高三復(fù)習(xí)4氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)

1、第一單元氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.1.本質(zhì)和特征本質(zhì)和特征2.2.反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 元素的化合價發(fā)生變化元素的化合價發(fā)生變化 例如例如: :反應(yīng)反應(yīng)4HCl(4HCl(濃濃)+MnO)+MnO2 2 MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中中, ,氧化劑是氧化劑是_,_,氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是_,_,生成生成1 mol Cl1 mol Cl2 2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_,_,被氧化的被氧化的HClHCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_。 MnOMnO2 2ClCl2 22 mol2 mol

2、2 mol2 mol=二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示1.1.雙線橋法雙線橋法2.2.單線橋法單線橋法 三、常見的氧化劑和還原劑三、常見的氧化劑和還原劑1.1.常見氧化劑常見氧化劑X X- -NONO或或NONO2 2SOSO2 2FeFe2+2+或或FeFeMnMn2+2+2.2.常見還原劑常見還原劑(1)(1)活潑的金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì), ,如如NaNa、K K、ZnZn、FeFe等。等。(2)(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)某些活潑的非金屬單質(zhì), ,如如H H2 2、C C、SiSi等。等。(3)(3)元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)元素處于低價態(tài)時的物質(zhì), ,如如CO

3、CO、SOSO2 2、 、FeFe2+2+、S S2-2-、I I- -等。等。請寫出下列還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物請寫出下列還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物: :Zn: _;SOZn: _;SO2 2: _;CO:_: _;CO:_。 23SOZnZn2+2+SOSO3 3或或H H2 2SOSO4 4COCO2 2規(guī)律二規(guī)律二: :“價態(tài)歸中價態(tài)歸中, ,互不交叉互不交叉”價態(tài)歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為: :價態(tài)相鄰能共存價態(tài)相鄰能共存, ,價態(tài)相間能歸中價態(tài)相間能歸中, ,歸中價態(tài)不交叉歸中價態(tài)不交叉, ,價升價降只靠攏

4、。價升價降只靠攏。如如: : 規(guī)律三規(guī)律三: :“強(qiáng)易弱難強(qiáng)易弱難, ,先強(qiáng)后弱先強(qiáng)后弱”反應(yīng)先后規(guī)律反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中在濃度相差不大的溶液中: :(1)(1)同時含有幾種還原劑時同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如如: :在在FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2時時, ,因?yàn)檫€原性因?yàn)檫€原性FeFe2+2+BrBr- -, ,所以所以FeFe2+2+先與先與ClCl2 2反應(yīng)。反應(yīng)。(2)(2)同時含有幾種氧化劑時同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。將按照氧化性由強(qiáng)到弱的

5、順序依次反應(yīng)。如如: :在含有在含有FeFe3+3+、CuCu2+2+、H H+ +的溶液中加入鐵粉的溶液中加入鐵粉, ,因?yàn)檠趸砸驗(yàn)檠趸訤eFe3+3+CuCu2+2+HH+ +, ,所以鐵粉先與所以鐵粉先與FeFe3+3+反應(yīng)反應(yīng), ,然后依次為然后依次為CuCu2+2+、H H+ +。 【知識鏈接知識鏈接】歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)具有多種價態(tài)的元素具有多種價態(tài)的元素( (如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等),),在同一個氧在同一個氧化還原反應(yīng)中化合價既可升高又能降低化還原反應(yīng)中化合價既可升高又能降低, ,這樣的反應(yīng)叫歧化反這樣的反應(yīng)叫歧化反應(yīng)應(yīng), ,如如ClCl2 2+2NaOH=

6、NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O。 【典例典例1 1】(2013(2013泉州模擬泉州模擬) )根據(jù)表中信息根據(jù)表中信息, ,判斷下列敘述中正判斷下列敘述中正確的是確的是( () ) A.A.反應(yīng)中可能有一種或兩種元素被氧化反應(yīng)中可能有一種或兩種元素被氧化B.B.反應(yīng)中反應(yīng)中, ,當(dāng)只有少量當(dāng)只有少量ClCl2 2時時, ,反應(yīng)可表示為反應(yīng)可表示為ClCl2 2+ Fe+ Fe2+2+=Fe=Fe3+3+ 2Cl+ 2Cl- -C.C.反應(yīng)中反應(yīng)中KClOKClO3 3被氧化被氧化,HCl,HCl被還原被還原D.D.若反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是若反應(yīng)的另一種產(chǎn)

7、物是KCl,KCl,則反應(yīng)過程中則反應(yīng)過程中1 mol KClO1 mol KClO3 3得到得到6 mole6 mole- -【解題指南解題指南】解答本題注意以下解答本題注意以下2 2點(diǎn)點(diǎn): :(1)FeBr(1)FeBr2 2與與ClCl2 2的相對量不同的相對量不同, ,發(fā)生反應(yīng)不同。發(fā)生反應(yīng)不同。(2)(2)分析分析KClOKClO3 3與濃鹽酸的反應(yīng)時與濃鹽酸的反應(yīng)時, ,嚴(yán)格遵循嚴(yán)格遵循“價態(tài)歸中價態(tài)歸中, ,互不交互不交叉叉”規(guī)律。規(guī)律?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。ClCl2 2與與FeBrFeBr2 2反應(yīng)反應(yīng),Cl,Cl2 2少量時少量時, ,只氧化只氧化FeFe2+2+; ;足

8、量時足量時, ,可氧化可氧化FeFe2+2+和和BrBr- -,A,A正確正確;Cl;Cl2 2+ Fe+ Fe2+2+=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -不符合電荷守不符合電荷守恒、得失電子守恒恒、得失電子守恒, ,正確為正確為ClCl2 2+ 2Fe+ 2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -,B,B錯誤錯誤; ;KClOKClO3 3中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為+5,HCl+5,HCl中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為-1,-1,反應(yīng)中反應(yīng)中KClOKClO3 3被還原被還原,HCl,HCl被氧化被氧化,C,C錯誤錯誤; ;組反應(yīng)的化學(xué)方程式組反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式為為KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(濃濃)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O,O,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為均為ClCl2 2, ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e5e- -,D,D錯誤。錯誤。 考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的“六種方法六種方法” 方法一方法一: :依據(jù)反應(yīng)原理依據(jù)反應(yīng)原理氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性: :還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物可總結(jié)為可總結(jié)為: :比什么性比什么性, ,找什么劑找什么劑, ,產(chǎn)物之性小于劑。產(chǎn)物之性小于劑。 方法二方法二

10、: :依據(jù)金屬活動性順序依據(jù)金屬活動性順序方法三方法三: :依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表方法四方法四: :依據(jù)電化學(xué)原理依據(jù)電化學(xué)原理(1)(1)原電池原電池: :一般情況下一般情況下, ,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極, ,其還原性其還原性: :負(fù)極負(fù)極 正極。正極。(2)(2)電解池電解池: :用惰性電極電解混合溶液時用惰性電極電解混合溶液時, ,在陰極先放電的陽離在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)子的氧化性較強(qiáng), ,在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。方法五方法五: :依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)

11、條件要求越低反應(yīng)條件要求越低, ,反應(yīng)越劇烈反應(yīng)越劇烈, ,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)越強(qiáng), ,如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。大小等。例如例如: :根據(jù)根據(jù)2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,Mg+2HMg+2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+H+H2 2,可以推知還原性可以推知還原性NaMgNaMg。 =方法六方法六: :依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下相同條件下: :不同氧化劑作用于同一種還原劑不同氧化劑作用于同一種還

12、原劑, ,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。強(qiáng)。例如例如: :根據(jù)根據(jù)2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3,Fe+S FeS,Fe+S FeS,可以推知氧化性可以推知氧化性:Cl:Cl2 2SS。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=【典例典例2 2】(2013(2013北京海淀區(qū)模擬北京海淀區(qū)模擬) )在一定條件下在一定條件下, ,下列微粒的下列微粒的還原性順序?yàn)檫€原性順序?yàn)镃lCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -SOSO2 2, ,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是中不能發(fā)生的是( () )A.2FeA.2Fe3+3+S

13、O+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+ +4H+ +4H+ +B.2FeB.2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -C.2BrC.2Br- -+4H+4H+ + =SO+ =SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O OD.ID.I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ + +2I+ +2I- -24SO24SO24SO【解題指南解題指南】解答本題時可以先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生解答本題時可以先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生, ,然后將由然后將由反應(yīng)得到的氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系與已知信息比較。反應(yīng)得到的氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系與已

14、知信息比較。【解析解析】選選C C。由題意。由題意“ClCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -SOSO2 2”, ,知還原性知還原性BrBr- -SO Fe Fe2+2+ClCl- -, ,在溶液中通入氯在溶液中通入氯氣氣,I,I- -首先發(fā)生反應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng), ,因此通入少量氯氣的離子方程式為因此通入少量氯氣的離子方程式為2I2I- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+I+I2 2; ;若通入過量的氯氣若通入過量的氯氣, ,溶液中的溶液中的FeFe2+2+、I I- -均會反均會反應(yīng)應(yīng), ,離子方程式為離子方程式為:2Fe:2Fe2+2+4I+4I- -+3Cl+3Cl2

15、 2=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2I+2I2 2。(2)(2)在溶液中在溶液中,Cl,Cl- -、BrBr- -、FeFe2+2+與與FeFe3+3+不反應(yīng)不反應(yīng), ,可以共存可以共存;Fe;Fe3+3+可氧可氧化化I I- -生成單質(zhì)碘生成單質(zhì)碘, ,反應(yīng)為反應(yīng)為2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2。 考點(diǎn)考點(diǎn) 3 3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算1.1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法(1)(1)一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法化合價升降

16、法: : (2)(2)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平: :缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來, ,一一般為水、酸或堿。般為水、酸或堿。方法方法先用先用“化合價升降法化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù), ,然后由原子守恒確定未知物然后由原子守恒確定未知物, ,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則條件條件 補(bǔ)項(xiàng)原則補(bǔ)項(xiàng)原則 酸性條件下酸性條件下 缺缺H(H(氫氫) )或多或多O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)H H+ +, ,少少O(O(氧氧)

17、 )補(bǔ)補(bǔ)H H2 2O(O(水水) ) 堿性條件下堿性條件下 缺缺H(H(氫氫) )或多或多O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)H H2 2O(O(水水),),少少O(O(氧氧) )補(bǔ)補(bǔ)OHOH- - 2.2.計(jì)算方法計(jì)算方法電子守恒法電子守恒法(1)(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟: :“一找各物質(zhì)一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)二定得失數(shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)確定一個原子或離子得失電子數(shù)( (注意化學(xué)式中的原子個數(shù)注意化學(xué)式中的原子個數(shù)) )。“三列關(guān)系式三列關(guān)系式”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的

18、量和得失電子守恒列出關(guān)系式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(n(氧化劑氧化劑) )變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值=n(=n(還原劑還原劑) )變價變價原子個數(shù)原子個數(shù)化合價變化值?；蟽r變化值。(2)(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算: :對于多步連續(xù)進(jìn)對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)行的氧化還原反應(yīng), ,只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗, ,可可直接找出起始物和最終產(chǎn)物直接找出起始物和最終產(chǎn)物, ,刪去中間產(chǎn)物刪去中間產(chǎn)物, ,建立二者之間的電建立二者之間的電子守恒關(guān)系子守恒關(guān)

19、系, ,快速求解?？焖偾蠼狻?【典例【典例3 3】(2013(2013寧波模擬寧波模擬) )向含有向含有1 mol FeCl1 mol FeCl2 2的溶液中通入的溶液中通入0.2 mol Cl0.2 mol Cl2 2, ,再加入含再加入含0.1 mol 0.1 mol 的酸性溶液的酸性溶液, ,使溶液中使溶液中FeFe2+2+全部恰好被氧化全部恰好被氧化, ,并使并使 被還原為被還原為X Xn+n+, ,則則n n值為值為( () )A.2A.2B.3B.3C.4C.4D.5D.5227X O227X O【解題指南解題指南】整個反應(yīng)過程中整個反應(yīng)過程中FeFe2+2+失去電子失去電子,Cl

20、,Cl2 2和和 得到電得到電子子, ,利用得失電子的物質(zhì)的量相等容易計(jì)算。利用得失電子的物質(zhì)的量相等容易計(jì)算。【解析解析】選選B B。由題意知。由題意知,0.2 mol Cl,0.2 mol Cl2 2和和0.1 mol 0.1 mol 的酸性的酸性溶液溶液, ,共同將共同將1 mol Fe1 mol Fe2+2+氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知守恒可知,0.2 mol Cl,0.2 mol Cl2 2和和0.1 mol 0.1 mol 得到電子的物質(zhì)的量與得到電子的物質(zhì)的量與1 mol Fe1 mol Fe2+2+失去電子的物質(zhì)的量相等失去電子的物質(zhì)

21、的量相等, ,所以有所以有0.2 mol0.2 mol2+2+0.1 mol0.1 mol2 2(6-n)=1 mol(6-n)=1 mol1,1,解得解得n=3n=3。 227X O227X O227X O【典例典例2 2】配平氧化還原反應(yīng)配平氧化還原反應(yīng):FeS:FeS2 2+ O+ O2 2FeFe2 2O O3 3+SO+SO2 2?！窘馕鼋馕觥?1)(1)標(biāo)好價標(biāo)好價, ,列變化列變化: :在在FeSFeS2 2中中FeFe、S S兩種元素化合價均升高兩種元素化合價均升高, ,則則1 1分子分子FeSFeS2 2化合價升化合價升高數(shù)為高數(shù)為1+51+52=11;O2=11;O2 2中

22、氧元素在反應(yīng)中化合價降低中氧元素在反應(yīng)中化合價降低,1,1分子分子O O2 2化化合價降低數(shù)為合價降低數(shù)為2 22=42=4。(2)(2)求總數(shù)求總數(shù): :根據(jù)化合價升降總數(shù)相等根據(jù)化合價升降總數(shù)相等, ,首先確定首先確定FeSFeS2 2和和O O2 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)。的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)(3)配計(jì)量配計(jì)量: :根據(jù)根據(jù)FeSFeS2 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定FeFe2 2O O3 3和和SOSO2 2的化學(xué)計(jì)量的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù), ,把短線改為等號。反應(yīng)為把短線改為等號。反應(yīng)為4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2(4)(4

23、)查守恒查守恒: :反應(yīng)正確。反應(yīng)正確。答案答案: :4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2 1.1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.含金屬元素的離子一定是陽離子含金屬元素的離子一定是陽離子B.B.在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, ,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時, ,該元素一定被還原該元素一定被還原D.D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng), ,含金屬元素的離子不一

24、定是陽離子含金屬元素的離子不一定是陽離子, ,如如Al ;BAl ;B項(xiàng)項(xiàng), ,在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, ,非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑, ,如反應(yīng)如反應(yīng)C+COC+CO2 2 2CO2CO中中,C,C是還原劑是還原劑;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,某元素從化合態(tài)變某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時為游離態(tài)時, ,該元素不一定被還原該元素不一定被還原, ,如反應(yīng)如反應(yīng)2I2I- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+I+I2 2中中, ,碘元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)碘元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài), ,被氧化被氧化;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,金屬陽離子被還金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)原不一定得到

25、金屬單質(zhì), ,如如2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+。高溫高溫=2O2.(20132.(2013龍巖模擬龍巖模擬) )氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示如圖所示, ,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3 3區(qū)域的是區(qū)域的是( () )A.ClA.Cl2 2+2NaI=2NaCl+I+2NaI=2NaCl+I2 2B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2C.4Fe(OH)C.4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4F

26、e(OH)3 3D.FeD.Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2=高溫高溫=【解析解析】選選D D。陰影。陰影3 3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng), ,但不但不屬于四種基本反應(yīng)類型。屬于四種基本反應(yīng)類型。A A為置換反應(yīng)為置換反應(yīng), ,不符合題意不符合題意;B;B為分解反為分解反應(yīng)應(yīng), ,但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng), ,不符合題意不符合題意;C;C項(xiàng)為有單質(zhì)參加項(xiàng)為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)的化合反應(yīng), ,是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), ,不符合題意不符合題意;D;D項(xiàng)不屬于四種基本項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型反

27、應(yīng)類型, ,屬于氧化還原反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), ,符合題意。符合題意。 3.ClO3.ClO2 2遇濃鹽酸會生成遇濃鹽酸會生成ClCl2 2, ,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為2ClO2ClO2 2+8HCl(+8HCl(濃濃) ) =5Cl=5Cl2 2+4H+4H2 2O,O,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6329.63210102323, ,則則產(chǎn)生的產(chǎn)生的ClCl2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( () )A.11.2 LA.11.2 LB.33.6 LB.33.6 LC.22.4 LC.22.4 L D.44.8 L D.44.8 L【解析解析】選選

28、C C。n(en(e- -)= =1.6 mol)= =1.6 mol。因?yàn)?。因?yàn)?ClO2ClO2 2ClCl2 28e8e- -,8HCl,8HCl4Cl4Cl2 28e8e- -, ,所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e8e- -, ,即即5Cl5Cl2 28e8e- -, ,所以所以n(Cln(Cl2 2)=)=n(en(e- -)=)=1.6 mol=1 mol,V(Cl1.6 mol=1 mol,V(Cl2 2)=)=1 mol1 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=22.4 L=22.4 L。232319.632 106.02 10 mol5858

29、4.(20134.(2013石家莊模擬石家莊模擬) )根據(jù)以下幾個反應(yīng)根據(jù)以下幾個反應(yīng): :ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( () )A.ClA.Cl2 2II2 2FeFe3+3+B.ClB.Cl2 2FeFe3+3+II2 2C.FeC.Fe3+3+ClCl2 2II2 2D.FeD.Fe3+3+II2 2ClCl2 2【解析解

30、析】選選B B。氧化還原反應(yīng)中氧化性。氧化還原反應(yīng)中氧化性: :氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物。由氧化產(chǎn)物。由反應(yīng)得氧化性反應(yīng)得氧化性:Cl:Cl2 2II2 2; ;由反應(yīng)得氧化性由反應(yīng)得氧化性:Cl:Cl2 2FeFe3+3+; ;由反應(yīng)由反應(yīng)得氧化性得氧化性:Fe:Fe3+3+II2 2。綜上所述知。綜上所述知: :氧化性氧化性:Cl:Cl2 2FeFe3+3+II2 2。 5.(20135.(2013寧德模擬寧德模擬) )已知砒霜已知砒霜AsAs2 2O O3 3與與ZnZn可以發(fā)生如下反應(yīng)可以發(fā)生如下反應(yīng): :AsAs2 2O O3 3+6Zn+6H+6Zn+6H2 2SOSO4 4=2As

31、H=2AsH3 3+6ZnSO+6ZnSO4 4+3H+3H2 2O O(1)(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)As(2)As2 2O O3 3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_。A.A.氧化性氧化性 B.B.還原性還原性C.C.酸性酸性 D.D.堿性堿性(3)(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是, ,還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是。(4)(4)若生成若生成0.1 mol AsH0.1 mol AsH3 3, ,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！窘馕鼋馕觥吭谠摲磻?yīng)中在該反應(yīng)中ZnZn的化合價由的化合價由0 0價變成價

32、變成+2+2價價, ,一共升高了一共升高了6 62=12,Zn2=12,Zn作還原劑作還原劑, ,表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性, ,被氧化被氧化, ,得到氧化產(chǎn)物得到氧化產(chǎn)物ZnSOZnSO4 4; ;砷元素的化合價由砷元素的化合價由+3+3價變成價變成-3-3價價, ,一共降低了一共降低了2 26=12,As6=12,As2 2O O3 3作作氧化劑氧化劑, ,表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性, ,被還原被還原, ,得到還原產(chǎn)物得到還原產(chǎn)物AsHAsH3 3, ,所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為移的電子總數(shù)為12,AsH12,AsH3 3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsHAsH

33、3 36e6e- -, ,所以生成所以生成0.1 mol AsH0.1 mol AsH3 3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6 mol,0.6 mol,其個數(shù)為其個數(shù)為0.60.6NA A。答案答案: :(1)(1)(2)A(2)A(3)ZnSO(3)ZnSO4 4AsHAsH3 3(4)0.6(4)0.6NA A 【解析解析】(1)(1)利用題中信息可知利用題中信息可知,Se,Se與濃與濃HNOHNO3 3反應(yīng)時反應(yīng)時,Se,Se被氧化被氧化為為+4+4價的價的H H2 2SeOSeO3 3,HNO,HNO3 3被還原為被還原為NONO與與NONO2 2, ,利用電子守恒和限

34、定條利用電子守恒和限定條件件( (生成生成NONO與與NONO2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為11,11,即二者化學(xué)計(jì)量數(shù)比即二者化學(xué)計(jì)量數(shù)比為為11)11)可得方程式?？傻梅匠淌?。(2)(2)利用氧化性利用氧化性: :氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物, ,結(jié)合題中方程式可知氧化結(jié)合題中方程式可知氧化性性:H:H2 2SOSO4 4( (濃濃)SeO)SeO2 2SOSO2 2。(3)(3)在反應(yīng)中在反應(yīng)中I I- -失電子失電子, ,被氧化為被氧化為I I2 2,+4,+4價價SeSe得到電子被還原得到電子被還原為單質(zhì)為單質(zhì)SeSe。第二單元離子反應(yīng)一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)電解

35、質(zhì)(1)(1)分類依據(jù)分類依據(jù): : 水溶液中水溶液中熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系: :2.2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下狀態(tài)下, ,離解成自由移動離離解成自由移動離子的過程。子的過程。 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸 弱堿弱堿水水水溶液中或熔融水溶液中或熔融3.3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中, ,用用“_”連接連接, ,弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的電離方程式中的電離方程

36、式中, ,用用“_”連接。連接。如如NaNa2 2SOSO4 4: _,: _,HClO:HClO HHClO:HClO H+ +ClO+ClO- -=24SONaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +(2)(2)多元弱酸的電離分步書寫多元弱酸的電離分步書寫, ,多元弱堿的電離一步寫完。如多元弱堿的電離一步寫完。如H H2 2COCO3 3: _,: _,_；Fe(OH)Fe(OH)3 3: _: _。(3)(3)酸式鹽的電離酸式鹽的電離: :多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中溶液中: :_N

37、aHCONaHCO3 3溶液中溶液中: : _，_。3HCO23COH H2 2COCO3 3 H H+ + +H H+ + +3HCOFe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3OH+3OH- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + +24SONaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + +3HCO3HCOH H+ + +23CO二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.1.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)_。2.2.離子方程式離子方程式(1)(1)書寫步驟書寫步驟: :以以CaCOCaCO3 3與鹽酸的反應(yīng)為例。與鹽酸的反應(yīng)為例。 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HC

38、l=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應(yīng)物中某些離子的濃度減小反應(yīng)物中某些離子的濃度減小(2)(2)意義意義: :離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng), ,還還可以表示同一類型的離子反應(yīng)可以表示同一類型的離子反應(yīng), ,如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子

39、方程式氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式, ,都可用都可用_來表示。來表示。 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O3.3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)類型: :難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性(2)(2)氧化還原反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)類型: :強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)氧化性物質(zhì)+ +強(qiáng)還原性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+ +弱還原性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如如FeClFeCl3 3溶液與溶液與CuCu反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。 2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+【思考辨析思考辨析】1.1.銅和食

40、鹽水都能導(dǎo)電銅和食鹽水都能導(dǎo)電, ,都屬于電解質(zhì)都屬于電解質(zhì);BaSO;BaSO4 4、CaCOCaCO3 3等不溶于等不溶于水水, ,都屬于弱電解質(zhì)。都屬于弱電解質(zhì)。( )( )【分析分析】銅和食鹽水都不屬于電解質(zhì)銅和食鹽水都不屬于電解質(zhì), ,電解質(zhì)必須是化合電解質(zhì)必須是化合物物;BaSO;BaSO4 4、CaCOCaCO3 3等不溶性鹽等不溶性鹽, ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)。屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2.2.所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫成離子方程式。( )( )【分析分析】不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng), ,不是自由移動的離子之間不是自由移動的離子之間的反應(yīng)的反應(yīng), ,不

41、能寫離子方程式。如銅和濃硫酸的反應(yīng)不能寫離子方程式。如銅和濃硫酸的反應(yīng), ,銨鹽與堿反銨鹽與堿反應(yīng)制取氨氣等。應(yīng)制取氨氣等。3.CO3.CO2 2的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電, ,故故COCO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì),BaSO,BaSO4 4的飽和溶液導(dǎo)電性的飽和溶液導(dǎo)電性差差, ,故故BaSOBaSO4 4是弱電解質(zhì)。是弱電解質(zhì)。( )( )【分析分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解成自電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解成自由移動離子的化合物由移動離子的化合物,CO,CO2 2溶于水生成電解質(zhì)溶于水生成電解質(zhì)H H2 2COCO3 3, ,而不是自身而不是自身直接電離直接電

42、離,CO,CO2 2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì);BaSO;BaSO4 4的飽和溶液導(dǎo)電性差的原因是的飽和溶液導(dǎo)電性差的原因是其難溶于水其難溶于水, ,離子濃度小離子濃度小, ,但溶于水的部分卻能全部電離但溶于水的部分卻能全部電離, ,故故BaSOBaSO4 4是強(qiáng)電解質(zhì)。是強(qiáng)電解質(zhì)。4.H4.H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)?？杀硎舅袕?qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。( )( )【分析分析】部分強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用部分強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O來表示來表示, ,有些有些強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)不能強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)不能, ,如如2H2H+

43、+ +Ba+ +Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。5.5.在在pH=1pH=1的溶液中的溶液中,Fe,Fe2+2+、NaNa+ +、ClCl- -、 可以大量共存?？梢源罅抗泊?。 ( )( )【分析分析】 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性, ,能氧化能氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+, ,不能大量共存。不能大量共存。 24SO3NO3NO(3)(3)得失電子守恒得失電子守恒: :氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合如將氯化亞鐵溶液和稀

44、硝酸混合: :FeFe2+2+4H+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NO錯因：氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不錯因：氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等相等正解：正解：3Fe3Fe2+2+4H+4H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+2H+2H2 2O+NOO+NO 3NO3NO【高考警示高考警示】(1)(1)離子方程式書寫中離子方程式書寫中, ,濃硫酸不能拆寫成離子形式濃硫酸不能拆寫成離子形式, ,而濃硝而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)(2)拆寫時拆寫時, ,微溶物的澄清溶液要寫成離子形式微溶物的澄清溶液要寫

45、成離子形式; ;呈渾濁狀態(tài)或呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式沉淀時要寫成化學(xué)式, ,如澄清石灰水表示為如澄清石灰水表示為“CaCa2+2+2OH+2OH- -”, ,而石而石灰乳表示為灰乳表示為“Ca(OH)Ca(OH)2 2”。(3)(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式, ,如如NaHCONaHCO3 3不能拆不能拆寫成寫成“NaNa+ +H+H+ + + ”。23CO(4)(4)氨水作為反應(yīng)物寫為氨水作為反應(yīng)物寫為NHNH3 3H H2 2O;O;作為生成物作為生成物, ,若有加熱條件若有加熱條件或濃度很大時或濃度很大時, ,寫為寫為“NHNH3 3

46、+H+H2 2O O”。(5)(5)具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時, ,首先考慮氧首先考慮氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng), ,不能簡單考慮復(fù)分解反應(yīng)不能簡單考慮復(fù)分解反應(yīng), ,如如FeFe3+3+和和S S2-2-。(6)(6)反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式反應(yīng)中的隱含條件和反應(yīng)物量的關(guān)系也是判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵問題。正誤的關(guān)鍵問題。 考查角度考查角度 1 1 直接考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷直接考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷【典例【典例1 1】(2013(2013泉州模擬泉州模擬) )下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方下列表示對應(yīng)化學(xué)

47、反應(yīng)的離子方程式正確的是程式正確的是( () )A.FeClA.FeCl3 3溶液與溶液與CuCu的反應(yīng)的反應(yīng):Cu+Fe:Cu+Fe3+3+=Cu=Cu2+2+Fe+Fe2+2+B.NOB.NO2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng): :3NO3NO2 2+H+H2 2O=2 +NO+2HO=2 +NO+2H+ +C.C.醋酸溶液與水垢中的醋酸溶液與水垢中的CaCOCaCO3 3反應(yīng)反應(yīng): :CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向NaOHNaOH溶液中通入過量溶液中通入過量COCO2 2: :COCO2 2+2OH+2OH- -= = +

48、H+H2 2O O3NO23CO【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下解答本題應(yīng)注意以下3 3點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)應(yīng)注意電荷守恒、質(zhì)量守恒和題給條件。應(yīng)注意電荷守恒、質(zhì)量守恒和題給條件。(2)(2)牢記常見易溶易電離的物質(zhì)。牢記常見易溶易電離的物質(zhì)。(3)(3)注意酸、堿、鹽的拆分規(guī)律。注意酸、堿、鹽的拆分規(guī)律。【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,離子方程式兩邊的電荷不守恒離子方程式兩邊的電荷不守恒,A,A錯錯;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,醋醋酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)酸是弱酸屬于弱電解質(zhì), ,不能改寫成離子不能改寫成離子,C,C錯錯;D;D項(xiàng)向項(xiàng)向NaOHNaOH溶液溶液中通入過量中通入過量COCO2

49、2的離子方程式為的離子方程式為COCO2 2+OH+OH- -= ,D,D錯。錯。 3HCO考點(diǎn)考點(diǎn) 2 2 判斷離子大量共存問題的判斷離子大量共存問題的“四個要點(diǎn)四個要點(diǎn)” 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存, ,就是指離子之間不發(fā)就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生任何反應(yīng); ;若離子之間能發(fā)生反應(yīng)若離子之間能發(fā)生反應(yīng), ,則不能大量共存。分析思則不能大量共存。分析思路為路為: : 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中, ,歸納起來就是歸納起來就是: :一一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1.1.一色一色

50、溶液顏色溶液顏色幾種常見離子的顏色幾種常見離子的顏色: :離子離子 CuCu2+2+ FeFe3+3+FeFe2+2+溶液顏色溶液顏色 藍(lán)色藍(lán)色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色紫紅色紫紅色4MnO2.2.二性二性溶液的酸堿性溶液的酸堿性(1)(1)在強(qiáng)酸性溶液中在強(qiáng)酸性溶液中,OH,OH- -及弱酸根陰離子及弱酸根陰離子( (如如 、 、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等) )均不能大量存在均不能大量存在; ;(2)(2)在強(qiáng)堿性溶液中在強(qiáng)堿性溶液中,H,H+ +及弱堿陽離子及弱堿陽離子( (如如 、AlAl3+3+、FeFe3+3+等等) )均均不能大量存在不能大量存在; ;(3)

51、(3)酸式弱酸根離子酸式弱酸根離子( (如如 、 、HSHS- -等等) )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。性溶液中均不能大量存在。23CO23SO4NH3HCO3HSO3.3.三特殊三特殊三種特殊情況三種特殊情況(1)Al(1)Al與與 不能大量共存不能大量共存: : + +H + +H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ + ；(2)(2)“ +H +H+ +”組合具有強(qiáng)氧化性組合具有強(qiáng)氧化性, ,能與能與S S2-2-、FeFe2+2+、I I- -、 等等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存; ;(3)

52、(3) 與與CHCH3 3COOCOO- -、 ,Mg,Mg2+2+與與 等組合中等組合中, ,雖然兩種離子都雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)能水解且水解相互促進(jìn), ,但總的水解程度仍很小但總的水解程度仍很小, ,它們在溶液中它們在溶液中能大量共存。能大量共存。2AlO3HCO23CO3NO23SO4NH23CO3HCO3HCO4.4.四反應(yīng)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng), ,能相互反應(yīng)的離子顯能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。然不能大量共存。(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): :如如BaBa2+2+與與 , , 與與OHO

53、H- -,H,H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -等等; ;(2)(2)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng): :如如FeFe3+3+與與I I- -、S S2-2-, (H, (H+ +) )與與FeFe2+2+, (H, (H+ +) )與與BrBr- -等等; ;(3)(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)相互促進(jìn)的水解反應(yīng): :如如AlAl3+3+與與 ,Al,Al3+3+與與 等等; ;(4)(4)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng): :如如FeFe3+3+與與SCNSCN- -等。等。 24SO4NH3NO4MnO3HCO2AlO【高考警示高考警示】(1)(1)注意題目要求是注意題目要求是“一定大量共存一定大量共存”

54、“”“可能大量共存可能大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等易混關(guān)鍵點(diǎn)。等易混關(guān)鍵點(diǎn)。(2)(2)審題時應(yīng)注意題目中的隱含條件審題時應(yīng)注意題目中的隱含條件: :由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(OHc(OH- -) )或或c(Hc(H+ +)=1)=11010-n-n mol molL L-1-1, ,溶液可能溶液可能呈酸性呈酸性, ,也可能呈堿性。也可能呈堿性。使某種指示劑顯示一定的顏色使某種指示劑顯示一定的顏色, ,可確定溶液的酸堿性?？纱_定溶液的酸堿性。與與AlAl反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性( (但酸性條件下不能但酸性條件下不能含含 ),),也可

55、能呈強(qiáng)堿性。也可能呈強(qiáng)堿性?！巴该魅芤和该魅芤骸币馕吨鵁o難溶物和微溶物意味著無難溶物和微溶物, ,但并不意味著溶液但并不意味著溶液無色。若為無色透明溶液無色。若為無色透明溶液, ,說明溶液中不含說明溶液中不含CuCu2+2+、FeFe3+3+、 等等有色離子。有色離子。 、 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性, ,與還原性離子與還原性離子( (如如FeFe2+2+、 等等) )不能共存。不能共存。 4MnO4MnO3NO23SO3NO【典例典例3 3】(2013(2013承德模擬承德模擬) )常溫下常溫下, ,下列各組離子在指定溶液下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是中能大

56、量共存的是( () )A.pH=1A.pH=1的溶液中的溶液中:Fe:Fe2+2+、 、 、NaNa+ +B.B.由水電離的由水電離的c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14molmolL L-1-1的溶液中的溶液中:Ca:Ca2+2+、K K+ +、ClCl- -、C.c(HC.c(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=10)=101212的溶液中的溶液中: : 、AlAl3+3+、 、ClCl- -D.c(FeD.c(Fe3+3+)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1的溶液中的溶液中:K:K+ +、ClOClO- -、 、SCNSCN- -3NO24SO3HCO3

57、NO4NH24SO【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下解答本題應(yīng)注意以下2 2點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)注意隱含條件注意隱含條件, ,如如pH=1pH=1的溶液的溶液( (含有大量的含有大量的H H+ +),c(H),c(H+ +)=)=1 11010-14-14molmolL L-1-1的溶液等。的溶液等。(2)(2)明確離子大量共存的判斷思路和方法。明確離子大量共存的判斷思路和方法?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,由于由于H H+ +、 與與FeFe2+2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能大量共存;B;B項(xiàng)項(xiàng),c(H,c(H+ +)=1)=11010-14-14m

58、olmolL L-1-1, ,說明水的電離受到抑說明水的電離受到抑制制, ,說明溶液中存在大量的說明溶液中存在大量的H H+ +或或OHOH- -, ,故故 不能存在不能存在;C;C項(xiàng)項(xiàng),c(H,c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )且溶液中的且溶液中的c(Hc(H+ +)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1, ,溶液顯酸性溶液顯酸性, ,各離子能大量共存各離子能大量共存;D;D項(xiàng)項(xiàng),Fe,Fe3+3+能與能與SCNSCN- -發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng), ,含有含有FeFe3+3+的溶液酸性較強(qiáng)的溶液酸性較強(qiáng), ,此時此時ClOClO- -不能大量共存。不能大量共存。 3NO

59、3HCO【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】在不同溫度下在不同溫度下, ,水溶液中水溶液中c(Hc(H+ +) )與與c(OHc(OH- -) )有如圖所示關(guān)系。下列有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的條件關(guān)于離子共存說法中正確的是是( () )A.aA.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe:Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、B.bB.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在: : 、BaBa2+2+、OHOH- -、I I- -C.cC.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na:Na+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、D.dD.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

60、大量存在點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na:Na+ +、K K+ +、 、ClCl- -24SO4NH3HCO23SO【解析解析】選選D D。由圖可知。由圖可知TT時水的離子積常數(shù)是時水的離子積常數(shù)是1 11010-12-12, ,所以所以a a、b b、c c、d d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液酸堿性分別為中性、酸性、中性、四點(diǎn)對應(yīng)的溶液酸堿性分別為中性、酸性、中性、堿性。因?yàn)閴A性。因?yàn)镕eFe3+3+水解顯酸性水解顯酸性,A,A不正確。不正確。B B中中 和和OHOH- -不能大量不能大量共存共存,B,B不正確。因?yàn)椴徽_。因?yàn)?水解顯堿性水解顯堿性,C,C不正確。不正確。 水解顯堿水解顯堿性性,D,D正確。