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1、新課標(biāo)人教版課件系列新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修13.1.3.1.物質(zhì)的量在化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第三章 金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的計(jì)算的依據(jù)依據(jù): 計(jì)算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 計(jì)算的計(jì)算的步驟步驟:1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)之比 3.找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比列出比例式4
2、.根據(jù)比例式進(jìn)行計(jì)算 ,寫出答案例題把6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計(jì)算:(Zn:65)(1)6.5gZn的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 gZnm5 . 6)(molgZnM/65)(解: (1) 6.5gZn的物質(zhì)的量;molmolggZnMZnmZnn1 . 0/655 . 6)()()((2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;解:222HZnClHClZn)(1.021HClnmolmolmolHCln2 . 0121 . 0)(120.1mol)(HCln三、有關(guān)物質(zhì)的量的換算三、有關(guān)物質(zhì)的量的換算物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的量的橋梁
3、網(wǎng)絡(luò)nmNvCBMMcvVmVMmNNnA (3)生成 H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解:222HZnClHClZn110.1mol)(2Hn)(1.0112HnmolmolHn1 . 0)(2LmolLmolVmHnHV24. 2/4 .221 . 0)()(221.1.將足量的鐵粉放將足量的鐵粉放100ml 0.1mol/L0.1mol/L的的 溶液中,溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為(為( ) A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g4CuSO解析:molLLmolcvCuSOn01. 01 . 0/1 . 0)(4CuFeSOFeCuSO44molC
4、uSOnCun01. 0)()(4gmolgmolCuMCunCum64. 0/6401. 0)()()(C由可知2.2.在在500ml 500ml 溶液中加入足量溶液中加入足量鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體狀況下的氣體33.6L,33.6L,該該 溶溶液中的的液中的的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為( ) A.1mol/L B.2mol/L A.1mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.3mol/L C.1.5mol/L D.3mol/LNaOHNaOHNaOH解析:設(shè) 溶液的物質(zhì)的量為 ,物質(zhì)的量濃度為NaOH)(NaOHn)(NaOHcmolmolLLVmHVHn5 . 1/4 .226 .33)()(2222232222HNaAlOOHNaOHAl 2 32 3)(NaOHnmolNaOHn5 . 1)(32molmolNaOHn135 . 12)(LmolLmolNaOHVNaOHnNaOHc/25 . 01)()()( B 1.5mol已知已知求求物質(zhì)的量物質(zhì)的量一般先根據(jù)系數(shù)比,先求出一般先根據(jù)系數(shù)比,先求出物質(zhì)的量物質(zhì)的量,再求再求質(zhì)量質(zhì)量,氣體體積氣體體積,溶液濃度溶液濃度。 物
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