第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用索金龍-_第1頁(yè)
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練習(xí)與提高2： 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè) 原電池，畫(huà)出示意圖，寫(xiě)出電極反應(yīng)。 負(fù)極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：Cu2+ +2e- =Cu 練習(xí)與提高3： 1909年愛(ài)迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化 學(xué)反應(yīng)原理如下: Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH2+Ni(OH2 , 請(qǐng)判斷負(fù)極和正極,電解質(zhì)溶液是什么? 嘗試寫(xiě)出電極反應(yīng)。 (Fe-2e-+2OH-=Fe(OH2 (+NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH2 + 2OH- 小結(jié) 源于生活中 的偶然現(xiàn)象 創(chuàng)新與發(fā)明 應(yīng)用于生活 (原電池原理 (各種電池 負(fù)極:還原劑-ne- 氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng) 正極:氧化劑+ne- 還原產(chǎn)物 (還原反應(yīng) 還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動(dòng) 的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開(kāi)在兩極 發(fā)生,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。 課后作業(yè) 1.課本p103，一、二寫(xiě)在書(shū)上。 2.上網(wǎng)查詢(xún)，原電池的種類(lèi)及應(yīng)用。

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