離子方程式氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練題》

1、離子的共存和離子方程式訓(xùn)練題 班 號(hào) 一下列離子組不能大量共存的原因：不能共存的原因 離子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- Cu2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二、離子的共存強(qiáng)化訓(xùn)練題：1、（ ）下列各組離

2、子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、（ ）某強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、（ ）下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、（

3、 ）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(A)在堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的無(wú)色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10的無(wú)色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、（ ）在能使酚酞試液顯紅色的的溶液中，下列各組離子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、（ ）下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO4

4、2+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、( )在能使石蕊變紅的無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、( )下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、（ ）下列各組中的離子，能

5、在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-10、（ ）下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH<7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-三、離子方程式式基本訓(xùn)練：11寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）Na

6、HCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（6）澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 ；（7）NaOH加入CuCl2溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11）NaHCO3溶液中滴入過(guò)量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng) ；（13）硫酸氫鈉溶液與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng) 四離子方程式強(qiáng)化訓(xùn)練題：12、 ( )下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2O和CO2氣體的反應(yīng) B.NH3溶于水的反應(yīng)C.硝酸與Ca

7、(OH)2溶液的反應(yīng) D.Cu與AgNO3的反應(yīng)13、( )下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、( )各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO315、( )能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方

8、程式是A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、( )和下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、( )下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是C

9、A小蘇打（Na HCO3）溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：D氯化銅溶液中加入過(guò)量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、（ ）下列離子方程式正確的是B（A）碳酸鋇溶液中加入稀硫酸：（B）氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（C）向三氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉：（D）銅片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19（ ）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是B A.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+H2O=Na+

10、OH+H2B.向氫氧化鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.（ ）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氫氧化鉀的稀溶液中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w： CO2+ OH- = HCO3-21（ ）下列離子

11、方程式正確的是 A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B鈉與水的反應(yīng)： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22（ ）下列離子方程式不正確的是A過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用NaOH吸收過(guò)量的CO2：CO2

12、 + OH- = HCO323某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒(méi)有的離子是_；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_，怎樣判斷有無(wú)這些離子 。氧化還原反應(yīng)一基本概念：（1）在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑；_元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 。（2）在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。2氧化還原反應(yīng)電子得失的表示方法：（1

13、）用雙線橋形式表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)Fe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O二強(qiáng)化訓(xùn)練題：1（ ）下列說(shuō)法不正確的是化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)A B C D2（ ）根據(jù)下列事實(shí)，分析推斷可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A工業(yè)上用鐵礦石煉鐵 B. 可用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹 C. 可用胃舒平（氫氧化鋁）作治療胃酸過(guò)多的藥物 D. 久置NaOH溶液會(huì)變質(zhì)3（ ）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A元素化合價(jià)的升降 B電子的得失或偏移

14、C物質(zhì)中氧原子的得失 D反應(yīng)中原子的重新組合4（ ）實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO45（ ）在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是A B. C. HgS + O2 Hg + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO27（ ）在反應(yīng)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，若有87gMnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為A365g B73g C109.5g D146g8（ ）在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素

15、與被還原的氯元素的質(zhì)量比及該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分別是A5：1，5 B6：1，5 C5：1，6 D 6：1，69（ ）在下列反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)b，d分別為 A5，6 B10，2 C6，2 D10，510（ ）在反應(yīng)有盡有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P元素在反應(yīng)中表現(xiàn)出A只有氧化性B只有還原性 C既有氧化性，又有還原性D既無(wú)氧化性，又無(wú)還原性11（ ）已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z2

16、= B2 +2Z-由此推斷，下列說(shuō)法中正確的是A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行 BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ D還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-、B-、A2+、X2+12（ ）已知還原性Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I213（ ）已知下列反應(yīng)：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2H

17、IO3+10HClClO3+5Cl+6H+= 3Cl2+3 H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A. ClO3BrO3IO3Cl2B. BrO3ClO3Cl2IO3C. BrO3ClO3Cl2 IO3D. Cl2BrO3ClO3IO314（ ）現(xiàn)有四種元素，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：2 Y+ W2 =2 W+ Y2 ; 2 Y+ X2 =2 X+ Y2; 2 W+ X2=2 X+ W2 ; 2 X + Z2 =2 Z+ X2 其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是A. X2 > Y2> Z2 >W2 B. Y2> W2> X2 > Z2 C. Z2>

18、X2 > W2 >Y2 D. W2>X2 > Z2 >Y2 15.（ ）某強(qiáng)氧化劑被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)（亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉），如果還原24個(gè)離子到較低價(jià)態(tài)，需用含60個(gè)離子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為A-2價(jià) B0價(jià) C+3價(jià) D+4價(jià)16（ ）R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則n的值是A.1 B.2 C.3 D.417、現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMn

19、O416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl18下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是 ，全部被還原的是 ，部分被氧化的是 ，部分被還原的是 。A4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B.MgCl2Mg+Cl2C. 2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2OD.2KClO3 2KCl +3O2 E.Cl2+H2O=HCl+HClO19. 在幾種微粒中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 2

20、0. 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為： （1）反應(yīng)中_ 元素被氧化，_ 是氧化劑；（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 21在下列反應(yīng)中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號(hào)）23.在一定條件下,RO3n與R在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應(yīng),離子方程式為: RO3n+6H+6IR+3I2

21、+3H2O,已知R的最外層為8電子結(jié)構(gòu).(1)RO3n中R元素的化合價(jià)是_;(2)R元素的原子最外層有_個(gè)電子.24已知反應(yīng)： MnO2 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl（濃） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 4HCl O22Cl2 2H2O 從氯元素化合價(jià)變化來(lái)看，三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是 ，其中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 。 離子的共存和離子方程式訓(xùn)練題參考答案一下列離子組不能大量共存的原因：不能共存的原因：生成沉淀、難電離的物質(zhì)、氣體。（1）Ba2+ + SO42- = BaSO4 （2）Cu2+ + S2- = CuS（3）Fe3+ +

22、3OH-= Fe（OH）3 （4）Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + SO42-= Ag2SO4（5）2H+ + SiO32-= H2SiO3 （6）Ca2+ + 2OH- = Ca（OH）2（7）NH4+ + OH- = NH3·H2O （8）H+ + OH- = H2O（9）H+ + CH3COO- = CH3COOH （10）OH- + HCO3- = CO32- + H2O（11）H+ + HCO3- = CO2+ H2O （12）2H+ + CO32- = CO2+ H2O（13）6H+ + 2S2- + SO32- = 3S+ 3H2O二、離子的共存強(qiáng)化訓(xùn)練題：1C 2C 3D 4D 5AC 6.D 7D 8B 9E 10.D 三、離子方程式式基本訓(xùn)練：11寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）OH- + HCO3- = CO32- + H2O （2）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（3）H+ + OH- = H2O （4）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O （6）C