必修一第四章第四節(jié)氨、硫酸、硝酸同步練習(xí)題

1、第四節(jié) 氨、硫酸、硝酸同步練習(xí)題一、選擇題1取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、 98% 的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成 A .白、紅、白 B .紅、黑、白C.紅、紅、紅 D .白、黑、白解析： 選 D 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，那么滴加65% 的硝酸，先變紅后褪色，最后為白色； 98%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，那么能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；氯?中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，那么在試紙上滴加新制氯水，先變紅后褪色， 最后為白色。2. 以下反響中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是 2NaCI固+ H2SO4濃=Na2SO4+

2、2HCI f C+ 2H2SO4濃=CO2 f + 2SO2 f + 2H2O Cu+ 2H2SO4濃=CuSO4 + SO2 f + 2H2O 2FeO+ 4H2SO4濃=Fe2SO43+ SO2f+ 4H2OA .B .C.D .解析： 選 B 金屬、金屬氧化物 具有變價(jià)的金屬元素處于低價(jià)態(tài)與濃 H2SO4 反響時(shí)，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反響時(shí)，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3. 淺綠色的FeNO32溶液中逐滴參加少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是A .顏色變淺B .變?yōu)榧t色C.沒有改變D .變?yōu)辄S色解析：選D FeNO32溶液中存在著具有復(fù)原性的 Fe2

3、+，同時(shí)有大量的 NO3。當(dāng)參加 稀鹽酸時(shí)，溶液中相當(dāng)于存在著具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將Fe2+氧化成Fe3*。原Fe2+溶液為淺綠色，反響后將變?yōu)?Fe3+溶液的顏色，即黃色。4. 以下各組離子在水溶液中能大量共存的是()A. C0、H +、HCO3、Ca2+B. NH；、OH、Ba2*、NO3C.、ClO、NO3、H+ D. SO3、SONa；、OH一解析：選D A中H +與HCO3、CO2不共存，Ca2+與CO3不共存；B中NH；與OH 不共存；C中H +與CIO，H；、NO3與不共存。5工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A . Cu +

4、 HNO3(濃)>Cu(NO3)2B. Cu+ HNO 3(稀) >Cu(NO3)2硝酸空氣*C. Cu CuOCu(NO3)2Ba( N( )3 )2濃硫酸-D . Cu Cu(SO4)2Cu(NO3)2解析：選C A中產(chǎn)生NO2, B中產(chǎn)生NO, D中產(chǎn)生SO2，都產(chǎn)生污染性氣體。6. 60 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后被復(fù)原的硫酸的物 質(zhì)的量為()A . 1.08 molB . 0.54 mol C .在 0.54 1.08 mol 之間 D .小于 0.54 mol解析：選D 60 mL 18 mol/L硫酸中含純H2SO4 1.

5、08 mol，與Cu發(fā)生反響2H2SO4(濃) 1+ Cu ,CuSO4+ 2H2O + SO2f,假設(shè)完全與 Cu反響，被復(fù)原的 H2SO4為1.08 mol = 0.54 mol, 但濃硫酸與Cu反響到一定濃度時(shí)，變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌cCu反響，故實(shí)際上被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.54 mol。7. 定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反響，在相同條件下用排水法收集反響產(chǎn)生的氣體，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A .硝酸濃度越大，硝酸被復(fù)原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B .硝酸濃度不同，生成 Cu(NO 3)2的物質(zhì)的量不同C .硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D

6、.兩者用排水法收集到的氣體體積相等解析：選D 硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)， 故A錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反響，生成Cu(NO 3)2 的物質(zhì)的量相同，故 B 錯(cuò)誤；等量的 Cu 與酸反響，濃硝酸反響生成氣體多，故 C 錯(cuò)誤；因3NO2+ H2O=2HNO3+ NO,最終收集氣體均為 NO,由電子守恒可知，收集 NO的體積相 等，故 D 正確。8. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X 和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體 Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 (如下圖 ),以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()A .洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 BaCO3B .在Z導(dǎo)管出來的氣體中無 CO2C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 BaSO3D

7、.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：選D X是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。在BaCl2溶液中，NO2與水 反響生成HNO3和NO°HNO3將SO2氧化成H2SO4進(jìn)而與BaCl2反響生成BaSO4沉淀。CO2 和 NO 兩種氣體從 Z 導(dǎo)管逸出, NO 遇空氣生成紅棕色的 NO2。9. 在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4 mol/L和0.1 mol/L , 向該混合液中參加 1.92 g銅粉，加熱充分反響后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/LC. 0.35 mol/L D.

8、0.45 mol/L解析：選B 由于此題溶液中存在 HNO3、H2SO4,所以c(H + )>c(NO3),而在Cu與HNO3反響中，實(shí)際參加反響的n(H +) : n(NO3) = 8 : 2,所以要依據(jù)離子方程式來計(jì)算。3Cu+ 8H+2NO3 =3Cu2+ 2NO f + 4出038231.920.4+ 0.264X 0.10.4 X 0.104 亠 02 X 0 1 X 3由此可知 H +的量缺乏，完全反響，貝nCu2j = 二. mol = 0.022 5 mol,82+= 0.022 5 m°l = 0.225 mol/L。0.1 L10. 有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的表達(dá)中

9、，正確的選項(xiàng)是A .硝酸能與 Na2CO3、Na2S、Na2SO3等鹽反響，產(chǎn)生 CO2、H2S和SO2B .硝酸與FeO反響生成FeNO32和水，與Fe反響生成FeNO32和H2C.濃硝酸、稀硝酸都只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅D 濃硝酸因分解放出的 NO2又溶解于濃硝酸而使之呈黃色解析：選D HNO 3具有強(qiáng)氧化性，與 Na2S、Na2SO3反響生成Na2SO4，與FeO反響生成FeNO33，與Fe反響不產(chǎn)生H2,故A、B不正確；濃硝酸使石蕊試紙先變紅后褪色，C不正確；HNO3不穩(wěn)定，分解生成的 NO2溶于濃硝酸而使之呈黃色，D正確。11以下各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰枯燥的有A

10、. SO2、O2、N2B . HCl、CI2、CO2C. CH4、H2、COD. SO2、CI2、O2解析：選C 被枯燥氣體既不能與濃 H2SO4反響，也不能與堿石灰反響。12將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸敞口放置一段時(shí)間，它們共同的變化是A .顏色發(fā)生變化B .發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量變小D .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶質(zhì)的質(zhì)量解析：選D 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶液的質(zhì)量X 100%，又因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?濃鹽酸及濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸在空氣中會吸收水分，溶液質(zhì)量增加溶劑量變多,溶液變??；濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減小溶質(zhì)量減小溶液變稀，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了。13.以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中

11、，濃 H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A . Cu >CuSO4 B . C > CO2C. CuO >CuSO4 D . Fe2O3>Fe2SO43解析：選A 濃H2SO4在反響中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素化合價(jià)不變，硫元素仍以SO2形式存在；表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素化合價(jià)降低。由以上反響知，C + 2H2SO4濃 ,CO2f +2SO2 T + 2H2O 中硫元素化合價(jià)降低；Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2SO43 + 3H2O 及反響 CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O 中硫元素化合價(jià)均不變； 而 Cu + 2H2SO4濃 ,CuSO4 + SO2 f

12、 + 2H2O 中硫元素化合價(jià)一局部不變，一局部降低。所以濃H2SO4在A項(xiàng)反響中既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。14將銅粉放入稀 H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)參加以下一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是A. Fe2SO43 B. Na2SO4 C. KNO3D. FeSO4解析：選C “溶液呈藍(lán)色說明銅被氧化，在原稀 H2SO4溶液中已含有HS當(dāng)參加Fe3+ 時(shí)，也可以氧化 Cu,但此時(shí)并不能放出氣體。只有參加 C選項(xiàng)的KNO3，提供了 N03，相 當(dāng)于Cu片在稀硝酸的環(huán)境中，才會被氧化并放出 NO氣體。二、非選擇題1 .非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖的過程轉(zhuǎn)化為含氧

13、酸D，D為強(qiáng)酸，請答復(fù)以下問題：區(qū)11 9反竺叵1假設(shè)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 D的化學(xué)式是; 在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放會形成 而污染了環(huán)境。2假設(shè)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 A、C的化學(xué)式分別是 A; C。 D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體，請寫出該反響的化學(xué)方程式。該反響 填“屬于或“不屬于氧化復(fù)原反響。解析：1假設(shè)B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣體的無色氣體，那么B是SO2, C是SO3,D是H2SO4;假設(shè)大量排放 SO2，那么會形成酸雨。2假設(shè)C是紅棕色氣體，那么 C為NO2, B為 NO, A 為 N2, D 為 HN

14、O3，濃硝酸可與 Cu 反響：4HNO3(濃)+ Cu=Cu(NO3)2 + 2NO2f + 2H2O，此反響有化合價(jià)升降變化，屬于氧化復(fù)原反響。答案：H2SO4酸雨 (2)N2 NO2Cu+ 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+ 2NO2 f + 2H2O 屬于2. 以下圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反響的裝置：(1) 甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是 。和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，。(3) 為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2 和水的反響，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞，再翻開活塞 ，才能使NO2氣體充滿試管；當(dāng)氣體充滿試管后，將銅 絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，應(yīng)該

15、。解析：銅和濃硝酸反響的化學(xué)方程式是Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2 T + 2H2O。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置,同時(shí)可以通過移動銅絲來控制反響的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c,再翻開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿 試管； 當(dāng)氣體充滿 試管后, 將銅絲提起與溶液脫離停止反響。 欲使燒杯中的水 進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后翻開c,用手捂住試管 。答案：(1)Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2T+ 2H2O 可以控制反響的發(fā)生與停止 可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)c a、b先關(guān)閉b,再關(guān)閉a

16、,然后翻開c,用手捂住試管3. 由C、Br、C03、S02、S0、Na+中的假設(shè)干種離子組成的化合物溶于水得無色 溶液，然后依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 向溶液中滴加足量氯水， 無氣體產(chǎn)生， 再參加CC14振蕩、靜置，CC14層呈橙色，用分液漏斗別離；向分液后所得的水溶液中加 入Ba(NO3)2和HN03的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；在濾液中加AgNO 3和HNO3的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。答復(fù)以下問題：(1) 原溶液中肯定有的離子是 ，肯定沒有的離子是 。(2) 判斷是否有 Na*的理由是。(3) 分液漏斗中的上層液體如何轉(zhuǎn)移到燒杯中 。假設(shè)步驟改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(1)的結(jié)論(填“有影響或“無影響 )。解