高一化學(xué)第一冊第一章第一節(jié)氧化還原反應(yīng)訓(xùn)練(AB卷)

1、高一化學(xué)第一冊第一章第一節(jié)氧化還原反應(yīng)訓(xùn)練(AB卷)A卷一、 選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A化合和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B化合和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ( ) A得氧和失氧 B化合價(jià)的升降C有無新物質(zhì)生成 D電子的轉(zhuǎn)移3某化合物的化學(xué)式為HxMO2x，M元素的化合價(jià)為 ( )A3x B+x C+2x D+3xMnO24下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A2KClO3= 2KCl+3O2BZn+2HCl=ZnCl2+H2高溫C

2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O高溫DCuO+CO=Cu+CO25在氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 ( )A2e- B3e- C6e- D8e-6下列說法正確的是 ( )A陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性。B金屬單質(zhì)只具有還原性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性。C元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原。D具有最高化合價(jià)元素的化合物不一定是強(qiáng)化劑。 7下列反應(yīng)中，H2S氣體不是作還原劑的是 ( )AH2S+NaOH=NaHS+H2O BH2S+I2=2HI+S C2H2S+3O2=2SO2+2H2O D2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2

3、HCl8下列變化需加入適當(dāng)還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 ( )APCl3PCl5 BMnO2Mn2+CFeFe2O3 DCO2CO32- 9下列微粒中，只有還原性的 ( )ACl- BCl2 CH+ DCu2+ 10已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 ( )A6：1 B5：1 C3：1 D2：1二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）11HNO2可作氧化劑和還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，產(chǎn)物可能為下列中的 ( )ANH3 BN2 CHNO3 DNO2 12關(guān)于反應(yīng)C+C

4、O2 = 2CO，下列說法正確的是 （ ）A、是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)B、CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑D、CO2中C的化化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑13對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2,(CaH2中顯-1價(jià))下列判斷正確的是 ( )A H2只是氧化產(chǎn)物 BH2只是還原產(chǎn)物CCaH2中的氫元素被還原 DH2O是氧化劑14金屬加工后的廢切削液中含2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)兩步進(jìn)行： ( ) 第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4

5、NO2第二步：NH4NO2 = N2+2H2O下列對第二反應(yīng)的敘述中正確的是 NH4NO2是氧化劑；NH4NO2是還原劑；NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)；只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A B C D15HNO2中的N元素為+3價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)中的 ( )AN2O BN2 CNO2 DHNO316有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A、XYZ B、YXZ C、ZYX D、ZXY17某

6、化學(xué)反應(yīng)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O ,若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為： ( )AN2 BNO CNO2 DNH4Cl18能說明Cl2比S的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 ( )ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+H2S=2HCl+SCFeS+2HCl=FeCl2+H2S D2NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl19對于反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是 ( )A屬于置換反應(yīng) BH-是還原劑CNH3是還原劑 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H220在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中 (

7、 )A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2：5B 被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8CKMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)DKMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)三、填空題（本題包括5題，共37分）21（12分）用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空(1)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 氧化劑 還原劑 (2)K2Cr2O7 + 14HCl（濃）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O氧化劑 還原劑 在此制Cl2的反應(yīng)中，未被氧化的鹽酸與被氧化的鹽酸的質(zhì)量比為 (3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化劑 還原劑 (4)KNO3 2K

8、NO2+O2 氧化劑 還原劑 22(8分)應(yīng)用初中知識，按下列要求各寫出一個(gè)互不相同的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：（1）反應(yīng)物中碳元素被氧化： （2）反應(yīng)物中氯元素既未被氧化又未被還原： (3)一種單質(zhì)還原一種化合物： (4)一種氧化物還原一種氧化物 23（4分）一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)多重性質(zhì)，如中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O的反應(yīng)中HCl 表現(xiàn)了酸性，而實(shí)驗(yàn)室快速制氯氣如：2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性，請你分析下列反應(yīng)中酸的作用(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O H2SO4

9、表現(xiàn)了 (2)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O H2SO4表現(xiàn)了 24(9分)已知S元素的化合價(jià)有-2、+4、+6等幾種，F(xiàn)e元素有0、+2、+3價(jià)，I元素有-1、0、+1、+5、 +7價(jià)，Mg元素只有0、+2價(jià)，H元素有-1、0 、+1價(jià)，在S2-、Fe2+ 、Mg2+、Fe3+、S、 I-、H+幾種微粒中：(1)只有氧化性的有 (2)只有還原性的有 (3)既有氧化性，又有還原性的有 25(4分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。實(shí)驗(yàn)室中ClO2的制取是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入硫酸溶液，即產(chǎn)生二氧化氯2N

10、aClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O若制取的ClO2的質(zhì)量為13.5克，則需還原劑的質(zhì)量為為 克。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共13分)26稀硝酸與銅粉可發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，若有6.4g銅完全反應(yīng)，則被還原的HNO3是多少克？ 27把Cl 2通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2當(dāng)逸出的氣體中含有0.28克N2時(shí)，問反應(yīng)中有多少克氨被氧化？還原產(chǎn)物有多少克？B卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)?/p>

11、游離態(tài)，則該元素 ( ) A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化也可能被還原D化合價(jià)降低為02一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給兩個(gè)B原子，下列說法中正確的是 ( )A形成化合物AB2，A是氧化劑 B形成化合物A2B，A被還原C形成化合物AB2，B被還原 D形成化合物AB2，B有還原性3在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是 A 4 B 5 C 6 D 74下列敘述正確的是 ( )A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種

12、元素的原子D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物5人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒。因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性6在反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O中，還原的硝酸與未被還原硝酸的質(zhì)量比為 ( )A21 B11 C41 D147下列說法正確的是 ( )A含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C氧化還原反應(yīng)中不一定有氧的得失D化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑8下列反應(yīng)中，水既不作氧化

13、劑，又不作還原劑的是 ( )電解 ANaO+H2O=NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2 C2H2O 2H2+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 9由3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)可知：還原性最強(qiáng)的是 ( )ACl2 BNH3 CNH4Cl DN2 10在2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ( )A15 B6C10 D16二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）11黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化劑為 ( )AK2S BS CC

14、O2 DKNO312關(guān)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列說法正確的是 ( )ACl2 是氧化劑，NaOH是還原劑 BCl2是還原劑，NaOH是氧化劑C失電子數(shù)與得電數(shù)之比為15 DCl2是氧化劑又是還原劑13 ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是 ( )A. KClO3在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移14農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器

15、盛裝，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵 ( )是氧化劑 B 發(fā)生氧化反應(yīng) C 是還原劑 D發(fā)生還原反應(yīng)15一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制取O2，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）（其中，H2O2反應(yīng)的議程式：2 H2O22 H2OO2）A111 B221 C231 D43216已知某溫度下發(fā)生如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C+CO2 2CO；C+H2O CO+H2；CO+H2OCO2+H2。則可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱的順序是ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C17在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K

16、2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑與氧化劑質(zhì)量之比為( )A12 B21C11 D3218已知每個(gè)M2O7x- 恰好能將3個(gè)S2- 氧化為單質(zhì)S，自身被還原為M3+，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是 ( )A+2價(jià) B+3價(jià) C+4價(jià) D+6價(jià)電解19G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)： ( )GQ + NaCl Q + H2O X + H2 Y+NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳QGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ20

17、在反應(yīng)MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中，當(dāng)有7.3gHCl被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為 ( )A14.2g B7.3g C3.65gD7.1g三、填空題。21(4分)按下列要求各寫一個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧元素在反應(yīng)物中：(1)既被氧化又被還原，如： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(2)被還原： (3)被氧化： 22(6分)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5 KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 在下面的化學(xué)

18、式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 KI H2SO4 （3）如果沒有對該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組。原因是 。23(4分)K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精與該物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的方程式為(已知H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，C有多種價(jià)態(tài)) 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr(SO4)3+3CH3COO

19、H+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。24(12分)排在金屬活動順序表前面的金屬，可把排在后面的較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。例如：化學(xué)方程式： ，活潑金屬作 劑，表現(xiàn)出 ，由此分析類推，可得出規(guī)律如下： 與規(guī)律類似，非金屬也有類似規(guī)律。現(xiàn)有下列幾個(gè)反應(yīng)，Cl2+NaI2NaCl+I2,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ,Br2+2NaI2NaBr+I2,Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的化學(xué)活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ，它們的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 25(14分) 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： （1）請完成該化

20、學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)） （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填空編號，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。 （4）具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是的_倍。四、計(jì)算題26(10分) 已知氧化還原反應(yīng)： （1） （2） （3） 現(xiàn)向含a 和b 的混合液中逐漸通入c ，反應(yīng)隨通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c代數(shù)式表示）反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：） 答案（A卷） 題號12345678910答案ADDCCDABAB題號11121314151617181920答案ABBDDABCBBBDB21電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目略(1)Fe2O3 Al (2)K2Cr2O7 HCl 4:3 (3) SO2 H2S (4)KNO3 KNO322(1)C+O2CO2(2)Fe2HClFeCl2H2（3）H2CuOH2OCu (4)3COFe2O32Fe3CO223（1）酸性（2）酸性和氧化性24(1)Mg2+ Fe3+ H