高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版

1、 氧化還原反應(yīng)【教法指引】 教師在教學(xué)過程中應(yīng)從以下幾個方面加強：1、 理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系2、 講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。（要求學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑）3、 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算方法和技巧； 可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算確定產(chǎn)物。計算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值 要注意參加反應(yīng)的量不一定

2、完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算【知識網(wǎng)絡(luò)】1. 了解基本概念2. 性質(zhì)強弱規(guī)律來3. 掌握物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如： 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當(dāng)不同的

3、氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只