高三化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、 教師助手 學(xué)生幫手 家長朋友 第節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二課時【要點掃描】1、能運用平衡移動原理分析解決沉淀的溶解和生成、沉淀的轉(zhuǎn)化問題。2、了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。【知識梳理】1、沉淀的生成探究135滴濃鹽酸35滴AgNO3溶液4mLNaCl飽和溶液思考1你認為發(fā)生上述變化現(xiàn)象的原因是什么？試用平衡移動原理解釋。思考2 AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl 沉淀生成?小結(jié) 1、沉淀的生成當溶液中Qc _ Ksp時，平衡向_的方向移動有沉淀生成。要使溶液中的某離子生成

2、沉淀而除去，可 能與之結(jié)合成更難溶物質(zhì)的離子濃度。練習1、除去括號中的雜質(zhì)（寫出離子方程式）NaCl(AlCl3) ； NaCl(CuCl2) 。練習2、 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、沉淀的溶解探究2蒸餾水鹽酸NH4Cl氫氧化鎂沉淀小結(jié)2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷_溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向 方向移動，從而使沉淀 。（2）溶解沉淀的方法：加入 量的水； 使沉淀轉(zhuǎn)化為 ； 使沉淀轉(zhuǎn)化為 。練習3、試用平衡移動原理解釋下列事實：

3、FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。AgCl沉淀能溶于氨水分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。3、沉淀的轉(zhuǎn)化探究3步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象探究4步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象探究5步驟向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有紅褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液靜置現(xiàn)象小結(jié)3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀的轉(zhuǎn)化是_ _ _ _的過程，其實質(zhì)是_ _ _。（2）一般說來，溶解能力 相對較強

4、 的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力 相對較弱 的物質(zhì)。（3）應(yīng)用練習4、將AgNO3溶液加入氯化鈉溶液中，再依次加入溴化鈉溶液、碘化鉀溶液會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ _ _ _ _ _ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是：思考3為什么氟化物可防治齲齒？練習5、為了除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì),下列物質(zhì)的分離和提純的適宜方法為: 混合物除雜方法沉淀反應(yīng)的應(yīng)用NH4Cl (FeCl3)NaCl (CuCl2)NaCl (Na2CO3)BaSO4 (CaCO3)Mg(OH)2 (gCO3)AgBr (AgCl)【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有濃度：加水，平衡

5、向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動?！镜淅觥坷?鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 （） A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物 例2在2mL物質(zhì)

6、的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D兩種沉淀都有，但以AgI為主例3以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)1新方法的反應(yīng)方程式為： 2該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行： 3簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。例

7、4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 答案:【典例精析】 1、A 2、B3（1）BaSCuO9H2OBa(OH)2·8H2OCuS也可寫B(tài)a(OH)2（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙