《第三節(jié)化學(xué)鍵》PPT課件

1、一百多種元素 千千萬萬種物質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力第第 三三 節(jié)節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵這說明這說明H2O中各原子間存在著中各原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中在水分子中O與與H直接相鄰直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱相互作用比較弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2 + O201002000H與與H非直接相鄰非直接相鄰 一、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵:直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用用, 它使原子或離子結(jié)合成物質(zhì)。它使原子或離子結(jié)合成物質(zhì)。 2、化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵

2、共價(jià)鍵注意：注意： 指直接相鄰的原子指直接相鄰的原子 強(qiáng)烈的相互作用：強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥包括吸引和排斥金屬鍵金屬鍵 2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl的形成的形成產(chǎn)生黃色火焰，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成有白煙生成反應(yīng)方程式：鈉鈉氯氣氯氣藥品： 鈉、氯氣鈉、氯氣儀器： 鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、集氣瓶、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、集氣瓶、 小刀、小刀、鑷子、鑷子、濾紙濾紙1.1.NaNa和和ClCl如何如何結(jié)合形成結(jié)合形成NaClNaCl？2.Na2.Na+ +和和ClCl- -之間的靜電作用是不是只有相互之間的靜電作用是不是只有相互吸引，使它們無限接近呢？吸引，使它們無限接近呢？思考思考

3、帶相反電荷的離帶相反電荷的離子之間的子之間的相互作用叫做相互作用叫做離子鍵。離子鍵。離子鍵的概念成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵過程：成鍵過程：陰、陽離子陰、陽離子靜電靜電作用作用得失電子得失電子（形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子）（形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子）陰陰陽離子吸引力和排斥力達(dá)到平衡陽離子吸引力和排斥力達(dá)到平衡形形成離子鍵。成離子鍵。注意注意思考思考活潑金屬活潑金屬AA、AA活潑非金屬活潑非金屬AA、AA陰陽離子陰陽離子 原子易得失電子原子易得失電子 離子鍵形成的條件是什么？離子鍵形成的條件是什么？除除了氯化鈉之外，了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成

4、的？的？H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb 2、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素和和酸根離子酸根離子形成的鹽形成的鹽，即大部分鹽。即大部分鹽。 如：如：Na2SO4，BaSO4 3、銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素非金屬元素）形成的鹽。形成的鹽。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活潑的、活潑的金屬元素金屬元素 和活潑的和活潑的非金屬元素非金屬元素 之間的化合物之間的化合物。如：。如：Na2O，NaCl4、金屬陽離子金屬陽離子與與OH-（如（如 NaOH)，即強(qiáng)堿。，即強(qiáng)堿

5、。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：離子化合物：由由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 HCl HClNaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr觀察以下示例，歸納電子式觀察以下示例，歸納電子式的書寫規(guī)則的書寫規(guī)則電子式的書寫：電子式的書寫：1.1.原子原子:在在元素符號(hào)元素符號(hào)周圍用周圍用“ ”或或“”來表示原來表

6、示原子子 最外層電子最外層電子。3.3.陰離子：加方括號(hào)陰離子：加方括號(hào), ,注明所帶電荷數(shù)注明所帶電荷數(shù)。2.2.簡(jiǎn)單陽離子簡(jiǎn)單陽離子: :離子符號(hào)。離子符號(hào)。4.4.離子化合物：陽離子電子式離子化合物：陽離子電子式+ +陰離子電子式陰離子電子式Mg2+ Br - ： ：Mg2+ Br - ： ： Br - ： ：NaS2-2- K KSK K例例：. .用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，中間用式，中間用 連接連接.練習(xí)練習(xí). .用電子式表示用電子式表示KClKCl，CaBrCaBr2 2的形成過的形成過程程 書寫注意：書寫注意：1.1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；須標(biāo)明電荷； 2.2.陰離子要用方括號(hào)括起來；陰離子要用方括號(hào)括起來； 3.3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； 4.4.不能把不能把“”寫成