中學(xué)化學(xué)《金屬》鐵銅基本部分

1、中學(xué)化學(xué)習(xí)題銅鐵基本部分選擇題1.常溫下,將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中,然后各加入足量的濃硝酸,放出NO2氣體的體積最多的是-(AA.銅片B.鐵片C.銀片D.鋁片提示:常溫下,鐵、鋁被鈍化2.向Fe2(SO43、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重,知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中SO42-與Cl-之比是-(DA.3:2B.1:7C.2:7D.3:14提示:設(shè)Fe2(SO43、CuCl2的物質(zhì)的量分別為x、y摩,則56x=8y,x: y=1:73.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH3的混和物28.3克,可得到1.6

2、克硫單質(zhì),則原混和物中FeS的質(zhì)量可能是-(BD提示:FeS不足時,有FeS S88克32克?=4.4克 1.6克Fe(OH3不足時,有2Fe(OH3S214克32克?=10.7克 1.6克FeS=28.3-10.7=17.6克注:如果Fe(OH3改作Fe2O3,則只是關(guān)系式2Fe(OH3S變成Fe2O3S外,其它的解題思路完全一樣4.下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)過程中,在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是-(BA.濃硝酸和銅片共熱B.濃硫酸和銅片共熱C.稀硝酸和銅片共熱D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱5.a克金屬銅和含HNO3b克的硝酸溶液恰好完全作用,已知ab=410.5,則起酸性作

3、用的硝酸是-(CA.b克B.b3克 C.34b克 D.b2克6.在氧化鐵和鐵的混和物中加入足量的稀硫酸,充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液,當(dāng)生成的亞鐵離子與氫氣的質(zhì)量比為112:1時,則混和物中氧化鐵與鐵的質(zhì)量比為-(BA.1:2B.10:7C.20:7D.40:21提示:設(shè)氧化鐵為x摩,鐵為(x+y摩由題意知:(35621121 x yy+=所以有:16056107xx y(+=7.a摩FeCl3和AlCl3的混和物,加入b摩NaOH,在下列關(guān)系中肯定只有Fe(OH3沉淀的是-(CA.b3aB.4a>b>3aC.b4aD.無法確定8.將一小塊金屬鈉置于硫酸銅水溶液中,不可能發(fā)生的反應(yīng)是

4、-( ACuSO4+2Na = Na2SO4+Cu CuSO4+2NaOH = Cu(OH2+2Na2SO2Na+2H2O = 2NaOH+H2Cu(OH2 = CuO+H2OA.B. c. D.提示:因?yàn)榻饘兮c的熔點(diǎn)是97.8,既然金屬鈉與水反應(yīng)時可以發(fā)現(xiàn)鈉被熔成球狀,則說明局部溫度達(dá)到97.8以上,高于氫氧化銅的分解溫度(實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),當(dāng)溶液的溫度達(dá)到75時,就可出現(xiàn)氫氧化銅明顯的分解現(xiàn)象,所以正確的答案應(yīng)是A,如果沒有考慮到這一點(diǎn),很可能誤選B提示:Fe粉過量,反應(yīng)結(jié)束后無HCl和FeCl3【解一】常規(guī)解法設(shè)原FeCl3溶液中含有FeCl3的物質(zhì)量為x摩2FeCl3+H2S = 2FeCl2

5、+2HCl+SFe+2HCl = FeCl2+H22FeCl3+Fe = 3FeCl22摩3摩(x-0.2摩(323202x-.摩反應(yīng)后的溶液中含有0.6摩的Fe2+0.2摩+0.1摩+323202x-.摩=0.6摩解得:x=0.4摩FeCl3=04014./=摩升【解二】:電子守恒法設(shè)原FeCl3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為x摩,被溶解的的鐵的物質(zhì)的量應(yīng)為(0.6-x摩x摩Fe3+x摩Fe2+:得到電子的量為x摩0.1摩H2S0.2摩HCl0.1摩H2:得到0.2摩電子(0.6-x摩Fe(0.6-x摩Fe2+:失去2×(0.6-x摩電子0.1摩H2S0.1摩S:失去0.2摩電子根

6、據(jù)整個過程中得失電子的量相等,得下式:x+0.2 = 2×(0.6-x+0.2 解得:x=0.4摩FeCl3=04014./=摩升【解三】:電荷守恒法最后得到的FeCl2溶液呈中性,也就是說Cl-所帶的負(fù)電荷與Fe2+所帶的正電荷相等,Cl-的量是Fe2+量的兩倍,而Cl-全部來自FeCl3溶液,所以原FeCl3溶液的物質(zhì)量的濃度可直接由下式求得:FeCl3=12301.=4摩/升【解四】:待定計量數(shù)法題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)可表示如下: xFeCl3+(a-xFe+bH2S = aFeCl2+bS+bH2x摩a摩?=06.xa0.6摩根據(jù)氯元素守恒,有3x=2a,也卻x=2 3 aFe

7、Cl3的量=06.xa=0623.aa=0.4摩FeCl3=04014./=摩升C.9克C.85%D.50%13.在強(qiáng)酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+,那么在溶液中含有的離子是-(CA.NO3-B.SO42-C.Cl-D.CO32-14.能生成三價鐵的是-(BDA.鐵絲在硫蒸氣中燃燒B.Fe(OH2久置在空氣中C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)D.鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)15.煉鋼開始和熔煉完畢都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是-(B 16.與氯氣反應(yīng),點(diǎn)燃時產(chǎn)生白煙的物質(zhì)是-(DA.銅B.鐵C.氫氣D.鉀17.把鐵、銅和氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后,鐵有剩余,則溶液中所含有的最多的陽離子是-(CA.Cu2

8、+B.Fe3+C.Fe2+D.H+18.鐵片插入后溶液的質(zhì)量減少而無氣體放出的是-(BDA.H2SO4B.CuSO4C.FeCl3D.AgNO319.下列敘述正確的是-(CA.Fe能與稀HNO3作用發(fā)生鈍化B.Cu能還原FeCl3溶液中的Fe3+為單質(zhì)FeC.多數(shù)硝酸鹽是無色晶體,易溶于水且性質(zhì)不很穩(wěn)定D.塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳A.PB.MgC.NaD.Fe21.某轉(zhuǎn)爐鋼產(chǎn)品的成分分析結(jié)果如下:C:2.25%、Si:1.53%、Mn:2.17%、S:1.05%、P:0.95%,對此鋼樣的判斷-(DA.(1 aB.(1 bC.(1 a bD.(2 c e22.能與 Fe3+反應(yīng),且反

9、應(yīng)中Fe3+顯示氧化性的微位是-(CSCN-Fe Fe2+Cu H2S OH-A.B.C.D.23.滴入新制的氯水,無單質(zhì)生成的溶液是-(CA.KI溶液B.Na2S溶液C.AgNO3溶液D.FeBr2溶液24.把鐵和銅的混和物放入稀硝酸中,反應(yīng)后過濾,濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液中一定含有的是-(AA.Fe(NO32B.Cu(NO32C.Fe(NO33D.HNO325.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,加入過量的還原鐵粉,完全反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加還原鐵粉的質(zhì)量相等,則混和溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為-(BA.2:7B.7:2C.1:2D.2:1A.F

10、e完全被氧化B.Fe部分被氧化C.Fe3+完全被還原D.Fe3+部分被還原27.足量的一氧化碳?xì)怏w,通過試管內(nèi)某灼熱的氧化物后,該試管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少27.59%,則該氧化物的化學(xué)式為-(DA.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.Fe3O4提示:題中給出的27.59即為該氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),如果將四個選項均變?yōu)椤癛O”通式形式即為:CuO、Mn12O、Fe23O、Fe34O,其中的“R”分別代表Cu、Mn12、Fe23、Fe34。RO的式量=16 2759%.=58R的式量=58-16=42將Cu、Mn12、Fe23、Fe34分別與式量“42”比較,唯有Fe34的式量才等于42,所以正確

11、答案應(yīng)是D28.在集氣瓶內(nèi)做燃燒實(shí)驗(yàn)時,在瓶底應(yīng)先放一層細(xì)砂的是-(ADA.鐵絲在氧氣中燃燒B.鈉在氯氣中燃燒C.白磷在氯氣中燃燒D.鎂條在二氧化碳中燃燒A.100毫升B.500毫升C.1200毫升D.800毫升提示:采用守恒法:鋁與鐵無論以何種比列混和,所給出的鹽酸是過量的,因此,當(dāng)沉淀量最大時,濾液就是NaCl溶液,根據(jù)電荷守恒,Cl-所帶的負(fù)電荷數(shù)等于Na+所帶的正電荷數(shù),所以有:500×4×1=2×V(NaOH×1V(NaOH=1000毫升30.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中,加入100毫升1摩/升的鹽酸恰好使混和物完全溶解,放出2

12、24毫升(STP的氣體,所得溶液中,加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混和物,能得到鐵的質(zhì)量是-(BD.無法計算提示:最后溶液中的鐵元素全部以Fe2+的形式存在,這此鐵元素全部來自混和物,而溶液中的Cl-全部來自鹽酸。根據(jù)電荷守恒,有:n(Fe2+×2=0.1×1×1n(Fe2+=0.05摩則用CO還原等質(zhì)量的混和物可得鐵為:56×0.05=28克。31.下列說法不正確的是-(AA.特種鋼是合金鋼,它不屬于碳素鋼,因而不含碳B.生鐵和普通鋼都是鐵碳合金C.煉鐵爐渣主要成分是硅酸鈣D.煉鋼爐渣可加工成為磷肥32.下列反應(yīng)

13、中沒有Fe3+ Fe2+的變化的是-(DA.將鐵屑投入到略帶黃色的粗鹽酸中B.過量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)C.向氯化鐵溶液中投入銅片D.過量的稀硝酸與鐵屑反應(yīng)33.把銅、鐵、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化銅溶液混和并放入足量的水中進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果鐵有剩余,則溶液中存在的陽離子最多的是-(BA.銅離子B.亞鐵離子C.鐵離子D.亞銅離子35.將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是-(BCA.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生D.無現(xiàn)象36.下列各對試劑中,用來制備硫酸亞鐵最合適的是-(DA.硝酸亞鐵和稀硫酸B.氫氧化亞鐵和稀硫酸C.四氧化三鐵和稀硫酸D.鐵和稀硫酸37.硝酸亞鐵溶液呈淺綠色,

14、在該溶液中滴加濃鹽酸,下列敘述正確的是(CA.溶液顏色逐漸變淺B.淺綠色逐漸變深C.溶液顏色由淺綠色變成棕黃色D.溶液顏色不會發(fā)生變化38.下列各組離子的溶液中,加入足量的溴化亞鐵晶體時,有兩種離子的濃度明顯減小的是-(AD A.K +、OH -、CO 32-B.Na +、Ag +、NO 3-C.K + 、SO 42-、S 2-D.H +、Cu 2+、NO 3- 39.有一種鐵的“氧化物”樣品,用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣,恰好使其中Fe 2+全部轉(zhuǎn)化成Fe 3+,該樣品可能的化學(xué)式是-(D A.Fe O 23B.Fe O 34C.Fe O 45D

15、.Fe O 57提示:Fe O x y +2yHCl = a FeCl 2 +b FeCl 3 +y H O 2 2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 3有:x a b y a b a y =+=+=223205622425014.,解得:x y a b =025*.,則Fe O x y =Fe O 025035.=Fe O 57 39.某金屬氧化物中含氧30%,該金屬為+3價,則該金屬的原子量為-D A.39B.65C.64D.5640.兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應(yīng),共用去標(biāo)況下氯氣11.2升,該合金的可能組成是-B A.Na 和MgB.Cu 和CaC.Cu 和ZnD.Fe

16、和MgA.Zn 和MgB.Cu 和MgC.Mg 和AlD.Al 和Fe42.有一塊鋁鐵合金,將其溶于足量鹽酸中,再加入過量的NaOH 溶液,在空氣中靜置,當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時,將沉淀過濾出并灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等,則此合金中鋁的百分含量為-C 43.下列各組金屬混和物的粉末12克投入足量的稀硫酸中,能產(chǎn)生11.2升標(biāo)況下的氫氣的是-A A.Fe 和AlB.Pb 和CuC.Al 和LiD.Zn 和CuA 、鐵有剩余B 、往溶液滴入KSCN 溶液顯紅色C 、溶液中的Fe 2+和Fe 3+的物質(zhì)的量之比為6:1D 、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為2:545.常溫下取金屬鈉

17、、鋁、鐵各n 克,加入1mol/L 的硫酸V 毫升,要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣,且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少,V 和n 的數(shù)值關(guān)系是AA、V100056nB、Vn23C、V<n56D、V100018nA、1.44克B、1.60克C、4.36克D、4.84克提示:最后得到的沉淀是氧化鐵。47. 鐵有可變化合價,將14.4克草酸亞鐵(FeC2O4與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2克鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是-AA.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe3O4和FeO48.某不純的鐵中可能含有鎂、鋁、銅雜質(zhì),取這種鐵片5.6克與足量的稀鹽酸反應(yīng),得到0.2克氫氣,則該鐵片-CA.一定含有鋁

18、B.一定含有鎂C.一定含有銅D.一定同時含有這三種金屬雜質(zhì)49. 含雜質(zhì)M(不超過0.5克的金屬鋅6克,和含雜質(zhì)N(不超過0.5克的金屬鐵6克,分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后都得到0.2克氫氣,則M和N 可能是-BA.Fe AlB.Mg CuC.Cu ZnD.Fe Zn50. 在由FeO、Fe和Fe O23組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混和物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)況,此時溶液中無Fe3+,則下列判斷正確的是-BCA、混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1:2C、混和物里,FeO的物質(zhì)的量無

19、法確定,但Fe比Fe O23的物質(zhì)的量多D、混和物里,Fe O23的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多51. 將鐵屑溶于過量稀硫酸后,再加入下列物質(zhì),能產(chǎn)生三價鐵離子的是BCA、濃鹽酸B、氯水C、硝酸銅D、溴化鉀52.填空題1.過渡元素Co有多種可變化合價,將11.9克CoCO3 置于純氧中強(qiáng)熱,完全反應(yīng)后得某鈷的氧化物8.3克,根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出CoCO3 在純氧中強(qiáng)熱的化學(xué)方程式為:【答】:4CoCO3 +O2 =2Co2 O3 +4CO2【分析】:11.9克CoCO3 為0.1 mol,在它的氧化物中,鈷的質(zhì)量占5.9克,氧的質(zhì)量為2.4克,由此可求出此氧化物中Co:O=2:

20、3【提示】:從5.7克殘余物中可得知Fe2 O3 與SO3 的物質(zhì)的量之比為1:3,所以正好合并成Fe2 (SO4 3 ,則原8克晶體中水的質(zhì)量為2.3克,這兩者的物質(zhì)的量均可求得,再一比較就可得結(jié)果.3.已知向Zn2+溶液中滴加氨水,生成Zn(OH2白色沉淀,但是當(dāng)加入的氨水過量時,沉淀又溶解,生成了Zn(NH342+。此外,Zn(OH2既可溶于鹽酸也可溶于過量的NaOH溶液生成ZnO22-,所以Zn(OH2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有四組離子,每組有兩種金屬離子,請各選用一種試劑,將它們兩者分開?？蛇x用的試劑有:A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氧化鈉E.氨水請?zhí)顚懴卤? 4.A下列事實(shí):(1A、

21、B均難溶于水,A在空氣中易被氧化成B(2B受熱可分解生成C(3足量的F加入D的溶液中,充分振蕩經(jīng)后,生成的淺綠色的E溶液(4往D的溶液中滴入AgNO3溶液,可生成難溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入D溶液,振蕩,溶液呈紫色,據(jù)此寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: A【答:Fe(OH2】、B【答:Fe(OH3】、C【答:Fe2O3】、D【答:FeCl3】、E 【答:FeCl2】、F【答:Fe】5.A、B、C均為單質(zhì),B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性,E能作還原劑,但其濃溶液不能被濃硫酸氧化,A、B、C之間的其它反應(yīng)如下圖所示: 寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。提示:A是鐵、B是氯氣

22、、C是氫氣、D是氯化鐵、E是氯化氫、F是氯化亞鐵6. 有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行:(1準(zhǔn)確稱取m克樣品(在23克范圍內(nèi)(2向樣品中加入10毫升6mol/L鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250毫升溶液(3量取25毫升(2中的溶液,加入3毫升溴水,加熱使之反應(yīng)完全(4趁熱迅速加入10%的氨水至過量,充分?jǐn)嚢?使沉淀完全(5過濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱量,并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問題:溶解樣品時,要加入鹽酸,其原因是【答:抑制Fe2+、Fe3+的水解】加入溴水后,反應(yīng)的離子方程式為【答:2 Fe2+Br2=2 Fe

23、3+2Br-】加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是【答:Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH3+3NH4+】若不用溴水,可用下列試劑中的【答:A、C】代替(填序號A、H2O2B、碘水C、NaClOD、KMnO4洗滌沉淀的目的是【答:除去沉淀表面附有的可溶性雜質(zhì)】;檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是【答:取少量洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,說明已洗凈】若坩堝質(zhì)量為W1克,坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W2克,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答:W Wm1225025112160100% -】7. 已知亞銅離子在酸性條件下能自身氧化還原成Cu和Cu2+。現(xiàn)由氧化鐵和氧化亞銅組成的試樣,將其等分為

24、X和Y,進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn): (1寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(2寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3原試樣中氧化鐵和氧化亞銅物質(zhì)的量之比為【答】:(1(2(31:18.鐵酸鈉(Na2FeO4是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比KMnO4更強(qiáng),它本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、燒堿和氯氣在一定條件下制得的,同時還有硝酸鈉、氯化鈉等生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;Na2FeO4之所以有凈水作用,除了殺菌外,另一個原因是【答】:2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,膠體的膠粒對雜質(zhì)有

25、吸附作用。9.計算題1.在空氣中灼燒Cu(NO3 2 和Cu粉的混和物,發(fā)現(xiàn)灼燒前后的質(zhì)量相等,求原混和物中Cu(NO3 2 的質(zhì)量百分含量.【解】:設(shè)原混和物為1克,其中Cu(NO3 2 為x克,則Cu為(1-x克,灼燒后生成的是氧化銅(分子量為80,根據(jù)灼燒前后銅元素的質(zhì)量守恒,可列出下式:(1-x/64 + x/188 =1/80x=0.303所以Cu(NO3 2 %=30.3%2.將m克鐵粉在500毫升PH=1的鹽酸中完全溶解,向溶液中通入適量氯氣,恰好完全反應(yīng),再加入0.02摩/升的NiI x溶液500毫升時,剛好使I-完全轉(zhuǎn)化成I2析出,此時溶液中的PH值=2。已知反應(yīng)前后Ni x

26、+的化合價沒有發(fā)生變更,反應(yīng)過程中溶液的體積變化可以忽略,試通過計算求(1m值,(2x值【解】:500毫升PH=1的鹽酸中,含有HCl的物質(zhì)的量=0.1×0.5=0.05摩1000毫升PH=2的鹽酸中,含有HCl的物質(zhì)的量=0.01×1.0=0.01摩反應(yīng)過程中共消耗Hcl的量=0.05-0.01=0.04摩2HCl Fe0.04 摩 0.02 摩 則 鐵 的 質(zhì) 量 m=56×0.02=1.12 克 最 后 生 成 的 Fe 3+ 也 是 0.02 摩 ,生 成 的 Fe 3+ 與 NiI x 發(fā) 生 如 下 的 氧 化 還原反應(yīng): xFeCl 3 +NiI x

27、 = xFeCl 2 +I 2 +NiCl x x摩 1摩 0.02 摩 0.02×0.5 解 得 x=2 3.硫酸銅晶體(CuSO45H2O在 t時一般可失去偶數(shù)(整數(shù)個水分子.現(xiàn)有 一定質(zhì)量的五水硫酸銅晶體,在 t時的一段時間后,質(zhì)量減輕 21.6%,求留下 的固體的可能組成及其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三種及以上成分不考慮. 【解】 :據(jù)題意,反應(yīng)可能為下列兩種: (1 CuSO45H2O = CuSO43H2O+2H2O (2 CuSO45H2O = CuSO4H2O+4H2O 36 對于反應(yīng)(1,減輕的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% = 14.4% 250 72 對于反應(yīng)(2,減

28、輕的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% = 28.8% 250 因?yàn)?14.4<21.6<28.8,所以留下的固體可能為以下兩種情況: 第一種情況:留下的固體為 CuSO43H2O 和 CuSO4H2O 設(shè)這兩種固體的物質(zhì)的量分別為 x 摩和 y 摩,則有: (2 x + 4 y × 18 ×100% ( x + y × 250 解得: x = y 214 CuSO43H2O% = ×100% = 54.6% (214 + 178 CuSO4H2O% = 1- CuSO43H2O%= 1-54.6% = 45.4% 第二種情況:留下的固體為

29、CuSO45H2O 和 CuSO4H2O 設(shè)這兩種固體的物質(zhì)的量分別為 m 摩和 n 摩,則有: 4n × 18 (m + n × 250 ×100% = 21.6% 解得:m:n = 1:3 可求 CuSO45H2O% = 31.9%,則 CuSO4H2O% = 68.1% 4.當(dāng)鋁和某二價金屬的合金放入濃硝酸時(設(shè)反應(yīng)過程中溫度不升高, 所放出 的氣體的體積為 4.48 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同.用堿處理相同質(zhì)量的合金可放出 6.72 升氣體.如果將 12.8 克該合金中的某二價金屬溶于濃酸中,可放出 4.48 升二氧 化硫.試確定合金中的某二價金屬及合金的組成.

30、提示 M+H2SO4 = MSO4+SO2+2H2O : x 22.4 升 12.8 克 4.48 升 解得:x=64 克,可知該二價金屬為銅 Cu+4HNO3 = Cu(NO32+2NO2+2H2O y 4.48 升 64 克 44.8 升 解得:y=6.4 克 2Al+2NaOH+4H2O = 2NaAlO2+3H2 z 6.72 升 2×27 67.2 升 解得:z=5.4 克 合金中 Cu 和 Al 的質(zhì)量=6.4+5.4=11.8 克 6.4 5.4 Cu%= =54.2% Al%= =45.8% 118 . 118 . 5.給一 FeCl2 溶液中通入一定量的 Cl2 得到 200 毫升溶液, 把溶液分在兩等份, 一份加入足量的硝酸銀溶液,反應(yīng)得到 14.35 克沉淀;另一份放入鐵片,直到溶 液中不再使 KSCN 溶液變紅色為止,鐵片質(zhì)量減輕了 0.28 克,求: (1通入 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升? 【答:224 毫升】 (2通 Cl2 后,FeCl2 被氧化的百分?jǐn)?shù)是多少? 【答:22.22%】 6.有一塊銅銀合金的質(zhì)量為 51.6 克,將它溶解在足量的稀硝酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下,收集到 6.72