九年級(jí)化學(xué)第十章酸和堿知識(shí)詳解

1、第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)1：酸堿指示劑能與酸或堿溶液起作用而發(fā)生明顯的顏色變化的物質(zhì)。幫助人們鑒別溶液的酸性、堿性或中性。說(shuō)明：酸堿指示劑一般是一些植物的色素，常用紫色石蕊和無(wú)色酚酞兩種。紫色石蕊無(wú)色酚酞酸（性）溶液紅色無(wú)色（不變色）中性溶液紫色（不變色）無(wú)色（不變色）堿（性）溶液藍(lán)色紅色警示：（1）指示劑不只是只有石蕊和酚酞，在酸、堿溶液中呈現(xiàn)出不同顏色的物質(zhì)都可作指示劑。（2）指示劑在酸、堿溶液中才能呈現(xiàn)出不同顏色，不溶的物質(zhì)不能使指示劑變色。知識(shí)點(diǎn)2：濃鹽酸、濃硫酸的特性1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途如下表：物質(zhì)顏色狀態(tài)揮發(fā)性用途鹽酸(HCl無(wú)色液態(tài)易揮發(fā)重要化工產(chǎn)品。

2、金屬除銹，制造藥物。胃液中鹽酸幫助消化。硫酸(H2SO4無(wú)色黏稠、油狀、液態(tài)難揮發(fā)重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等和金屬除銹。2、鹽酸：純凈的鹽酸是無(wú)色的，但工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色（主要由Fe3+引起）。打開濃鹽酸時(shí)常會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，重新結(jié)合為鹽酸小液滴，許多鹽酸小液滴散布在空氣中，就形成了白霧。（霧是液滴分散懸浮在氣體中的現(xiàn)象）3、濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋方法：（1）濃硫酸的密度比水大，且溶于水時(shí)放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)千萬(wàn)要注意，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。（2）濃硫酸能吸收空氣

3、中的水蒸氣而變稀，因此濃硫酸應(yīng)密封保存。利用濃硫酸的吸水性，濃硫酸可做某些氣體的干燥劑。（3）濃硫酸還具有脫水性和很強(qiáng)的腐蝕性，若不慎濺在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。拓展：（1）純凈的鹽酸是無(wú)色的，但工業(yè)用品鹽酸常因含有雜質(zhì)而略帶黃色。（2）小液滴擴(kuò)散到空氣中形成霧，固體小顆粒擴(kuò)散到空氣中形成煙。（3）稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱量使水沸騰，液滴向四處飛濺，易造成事故。（4）濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小。知識(shí)點(diǎn)3：酸的通性（這是重點(diǎn)）詳解：稀鹽酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氫

4、離子（H+），因此它們有相同的化學(xué)性質(zhì)即酸的通性?；瘜W(xué)反應(yīng) 酸種與反應(yīng)現(xiàn)象 類化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酞變色與金屬（Mg、Zn、Fe、Al）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2與金屬氧化物（Fe2O3、CuO）反應(yīng)反應(yīng)金屬氧化物溶解 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO43+3H2O（充分反應(yīng)后溶液變

5、成黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（充分反應(yīng)后溶液變成藍(lán)色）與碳酸鹽（CaCO3、Na2CO3）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2警示：（1）稀鹽酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)不同稀鹽酸不能在瓶口形成白霧。（2）稀硫酸與濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有差別稀硫酸不具吸水性和脫水性等。（3）其他常用的酸還有：硝酸（HNO3）、醋酸或乙酸（CH3COOH），它們的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸或硫酸有相似之處。（4）與金屬反應(yīng)時(shí)是指排在氫前面的金屬。（5）CO32-的驗(yàn)證方法是用酸和澄清石灰水。

6、（6）用酸除銹時(shí)，不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，否則排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)造成金屬銹蝕。知識(shí)點(diǎn)4：常見的堿的特性及用途1氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途。氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時(shí)放熱微溶腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性用途化工原料，用于制肥皂、石油紡織、印染工業(yè)用于建筑工業(yè)，制漂白粉，改良土壤，配制農(nóng)藥等俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰2、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。3、熟石灰可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH2。反應(yīng)時(shí)放出

7、大量的熱。警示：（1）NaOH、Ca(OH2都有腐蝕性，使用時(shí)要特別注意。（2）如果不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）用NaOH用干燥劑時(shí)，不能干燥的氣體有HCl、CO2、SO2等。知識(shí)點(diǎn)5：堿的通性（這是重點(diǎn)）詳解：常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣,它們的水溶液都有相同的氫氧根離子(OH,因此它們也有共同的化學(xué)性質(zhì)即堿的通性。化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用堿使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(O

8、H2+CO2=CaCO3+H2O警示：氫氧化鈉必須密封保存，因?yàn)樗粌H吸收空氣中的水分而潮解，還能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)：酸堿指示劑在酸、堿中的顏色變化易錯(cuò)點(diǎn)導(dǎo)析：（1）利用指示劑可區(qū)分酸、堿，但同學(xué)們往往認(rèn)為酸、堿都能使指示劑變色?？扇苄缘乃?、堿才能使指示劑變色，（實(shí)質(zhì)就是H+或OH使指示劑變色）。所以一定要注意是指酸、堿溶液使指示劑變色。（2）能使指示劑變色的溶液，并非一定是酸、堿溶液，有些鹽類溶液也能使指示劑變色。易忽略點(diǎn)：金屬氧化物與酸反應(yīng)及酸對(duì)金屬的腐蝕易忽略點(diǎn)導(dǎo)析：酸的一個(gè)重要用途是除銹用除去鍋爐、水壺中的水垢，對(duì)此應(yīng)該注意：鐵銹、水垢和酸反應(yīng)被除去的同時(shí)，多余的酸易與

9、金屬發(fā)生反應(yīng)，造成金屬的腐蝕，所以在除銹以及除去水垢時(shí)要采用多次少量的方法，防止金屬損耗。實(shí)驗(yàn)題目（一）：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)析：1、實(shí)驗(yàn)用品：白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、試管、稀鹽酸、稀硫酸、鋅粒、鎂條、鐵片、銅片、生銹的鐵釘、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、大理石塊。2、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。（1）步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸，然后分別滴加紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。分別取鋅粒、鎂條、鐵片、銅片置于四支試管中，分別倒入稀鹽酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象。取一生銹的鐵釘置于試管中倒入適量稀鹽酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象。取少量大理石塊置于試管中，倒入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。（2）現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色，無(wú)

10、色酚酞試液不變色。鎂冒出的氣泡最快，鋅次之，鐵最慢，銅不冒氣泡。鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色。大理石表面冒出氣泡。（3）結(jié)論：酸溶液能使石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色?；顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2， Zn+2HCl=ZnCl2+H2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2( Mg+H2SO4=MgSO4+H2, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O。酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳、水和碳酸鹽：CaCO3+

11、2HCl=CaCl2+CO2+H2O。注意：向溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色，該溶液不一定是酸溶液。除銹時(shí)要多次少量的加入酸。實(shí)驗(yàn)題目（二）：堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)析：1、實(shí)驗(yàn)用品：白色點(diǎn)滴板、膠頭滴管、試管、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水、二氧化碳?xì)怏w、二氧化硫氣體、三氧化硫氣體、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液。2、實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式堿溶液與酸堿指示劑作用在白色點(diǎn)滴板上各滴入兩滴氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，然后在滴有二者的點(diǎn)滴板上滴加紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅堿溶液與

12、非金屬氧化物反應(yīng)取4支試管，在試管中各加入氫氧化鈉溶液，在試管中加入澄清石灰水，然后向試管中通入CO2氣體，向試管中分別通入SO2氣體和SO3氣體，觀察試管無(wú)明顯現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)白色渾濁堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH2+CO2=CaCO3+H2O課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1：中和反應(yīng)詳解：我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，酸H+酸根離子，堿金屬離子+OH，當(dāng)酸與堿作用時(shí)，酸中的H+和堿中的OH結(jié)合成水，金屬離子和酸根離子形成了新的化合物鹽。我們把由金屬離子（或NH4+

13、）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成水的過程。警示：（1）中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O不是中和反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)是特殊反應(yīng)，不是反應(yīng)的基本類型。知識(shí)點(diǎn)2：中和反應(yīng)的應(yīng)用（這是重點(diǎn)）詳解：（1）改良土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，利用中和反應(yīng)原理，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以改良、調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。如可以向酸性土壤中加入熟石灰或生石灰，以中和酸性，改良土壤。（2）處理

14、廢水：用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）等。即Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）用于醫(yī)療：如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多的病人，化學(xué)方程式為Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O；再如，當(dāng)我們不小心被黃蜂蜇了（黃蜂的刺是堿性的），就可以將食醋涂在皮膚上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌出蚊酸），涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水或肥皂水、牙膏等來(lái)中和，就可減輕痛癢。（4）生活中的應(yīng)用：食用皮蛋時(shí)常加入些食醋，可以將其含有的堿性物質(zhì)中和，從而使?jié)冻?，變得可口。警示：中和酸或堿時(shí)，通常對(duì)酸、堿的選取要考慮是否對(duì)環(huán)境有污染，對(duì)

15、人體是否有危害，操作是否簡(jiǎn)便，以及價(jià)格等方面。知識(shí)點(diǎn)3：溶液酸堿度的表示法pH（這是重點(diǎn)）詳解：(1利用酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性，不能測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱的程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。pH的范圍通常在014之間。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液顯中性；當(dāng)pH7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。（2）測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH。用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)應(yīng)注意：不能將pH試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)定，否則待測(cè)液將受到污染。不能先用蒸餾水將p

16、H試紙潤(rùn)濕，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的pH可能不準(zhǔn)確。拓展：（1）測(cè)定溶液的酸堿性可用指示劑，也可用pH試紙。但測(cè)定溶液酸堿度，只能用pH試紙。（2）酸性溶液、堿性溶液與酸溶液、堿溶液是不同的概念。即酸性溶液、堿性溶液并非一定是酸、堿溶液。如Na2CO3溶液呈堿性，CuSO4溶液顯酸性。（3）pH的變化：向酸性溶液中加入水pH會(huì)變大，接近7但不等于7。若加入堿pH變大，完全反應(yīng)后pH=7，若繼續(xù)加堿，pH7。向堿性溶液加入水pH會(huì)變小，接近7但不等于7。若加入酸pH會(huì)變小，完全反應(yīng)后pH=7，繼續(xù)加酸，pH7。知識(shí)點(diǎn)4：溶液酸堿度的意義（這是重點(diǎn)）詳解：化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH溶液中才

17、能進(jìn)行。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適于在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。雨水的酸堿度大小對(duì)環(huán)境影響很大，特別是酸雨嚴(yán)重破壞環(huán)境。正常雨水pH約為5.6，小于該值即為酸雨。人體內(nèi)的各種液體和新陳代謝產(chǎn)生排出的液體都有著較為固定的pH范圍，有些內(nèi)容則是生理指標(biāo)，可以了解人體健康狀況。警示：酸堿度對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著非常重要的意義，深刻理解酸堿度是酸堿性強(qiáng)弱程度的表示。易錯(cuò)點(diǎn)：食物中營(yíng)養(yǎng)成分的判斷易錯(cuò)點(diǎn)導(dǎo)析：酸性物質(zhì)和酸是兩個(gè)不同的概念，酸一定呈酸性，但呈酸性的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4在水中呈酸性，它屬于鹽類。同理，呈堿性的物質(zhì)并非一定是堿，如Na2CO3水溶液呈堿性。所以用pH測(cè)定的是酸堿度，不是酸

18、、堿。易忽略點(diǎn)：酸堿中和后的酸堿性易忽略點(diǎn)導(dǎo)析：往往誤認(rèn)為酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)后的溶液都是中性，但忽略了酸、堿是否完全中和。有些中和反應(yīng)后的溶液并非一定是中性。在判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性時(shí)要二者量的關(guān)系。要確定是否完全中和，若酸剩余呈酸性，pH7，若堿剩余呈堿性，pH7。一般情況下完全反應(yīng)后pH=7。實(shí)驗(yàn)題目（一）：中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)析：（1）實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、玻璃片。（2）實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸。（3）實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，攪拌并觀察現(xiàn)象；再用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，觀察現(xiàn)象。取反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變?yōu)榧t色，逐滴加入稀鹽酸，紅色逐漸變淺至剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉完全中和。玻璃片留下白色固體，白色固體為氯化鈉。（5）注意：要逐滴加入并不斷攪拌，顏色剛消失時(shí)即停止加入。用酚酞試液的目的是控制反應(yīng)物的用量，同時(shí)判斷反應(yīng)是否發(fā)生。實(shí)驗(yàn)題目（二）：pH的測(cè)定實(shí)驗(yàn)導(dǎo)析：（1）實(shí)驗(yàn)儀器：pH試紙、玻璃棒、玻璃片、燒杯（清洗用水）。（2）實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、蒸餾水