河北省正定中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、 高二第二學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 CI:35.5 Ca:4o Fe:56 Zn:64 第I卷（選擇題 共 50 分） 、選擇題（共 25 小題，每小題 2 分，每小題只有一個(gè) 正確選項(xiàng)） 1. 以下比較中，正確的是 （） A. 微粒半徑：F O2 Na + Li + B .電負(fù)性 CIC ,酸性：HCIC4HCG, C.分子中的鍵角： CHH2OCO D .穩(wěn)定性：LiCINaCIKCIH2O NH;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序 也是 HCI H2S PH3 5. C 60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼 C

2、6o后，科學(xué)家又合成了 Si6o、Nso,三種物 質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. C6o、Si 60、Nso都屬于原子晶體 B. C6o、Si 60、Nso分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同 C. 由于 N - N 鍵能小于 N 三 N，故 No的穩(wěn)定性弱于 N2 D. 由于 C -C 鍵長小于 Si -Si 鍵，所以 C6o熔沸點(diǎn)低于 Si6o 6 .下列針對(duì) 的說法中正確的是（ A. 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為 2 3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ A.氯化鎂的分子式為 MgCb B. . . 2 4 C.硫原子的外圍電子排布式為 3s 3p 氮原子軌道表示式為 D. N 2的結(jié)構(gòu)式

3、：N 三 N: uni B .離子中存在配位鍵 2 C. O 原子 sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形 D. 純水呈中性， 純水中不存在 已 0微粒 7 .下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A. CH、CCb、Go 都是含有極性鍵的的非極性分子3 B. 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序： H20 H2S H2Se, HCI“SPH C. 弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力弱 D. 空間利用率：簡單立方堆積 體心立方堆積 六方最密堆積 HCIO,因?yàn)?HPC4分子中有 1個(gè) 非羥基氧原子 11. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到 璃態(tài)的水無固定形狀，不存

4、在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘 述正確的是（ ） A. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 O C3OH HO OH D. 只有 165K 時(shí)形成的，玻 4 D. 玻璃態(tài)水是分子晶體 12. 對(duì)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（ ） A. 由于 NaCI、CsCI 晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等 2+ 2+ B. CaF2晶體中，Ca 配位數(shù)為 8, F-配位數(shù)為 4 不相等，主要是由于 F-、Ca 電荷5 （絕對(duì)值）不相同 C. MgO 的熔點(diǎn)比 MgCb高主要是因?yàn)?Mg

5、O 的晶格能比 MgCb 大 D. MCO）中 MT 半徑越大，MCO 熱分解溫度越低 R 13右圖是由 Q R、G 三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 R 為+ 2 價(jià)，G 為一 2 價(jià)，則 Q 的化合價(jià)為（ A. -3 B . -2 C . + 3 14.下圖為元素周期表前四周期的一部分，且 下列說法正確的是 （ ） A.五種元素可能都是金屬元素 B. 五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2 C. X 的氫化物的沸點(diǎn)一定比 Z 的氫化物的沸點(diǎn)高 D. R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 15有一種多聚硼酸鹽為無限空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖。其 結(jié)構(gòu)的基本單元可表

6、示為（B5O） m，貝 U m n的值分別為 （ ） A. 3 , 9 B. 2 , 4 C. 2 , 5 D. 3 , 6 多聚硼釀鹽的結(jié)構(gòu) 16 已知 X、Y 是主族元素，I為電離能，單位是 kJ?mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是 （） 元糸 I 1 I 2 I 3 I 4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A. 元素 X 的常見化合價(jià)是+1 價(jià) B. 元素 Y 是川A族的元素 C. 元素 X 與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XCl D. 若元素 Y 處于第 3 周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 17. 組成晶體的質(zhì)點(diǎn)（分子、原子、離子

7、）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形 狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石 3 （NasAIFR 晶胞中，AIF6-占據(jù)的位置相當(dāng)于 NaCl 晶胞中 C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的 原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ） A. 2:1 B . 3:2 C . 5:2 D . 5:1 18. 短周期元素 W X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W 是制備一種高效電池的重要材料， X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法

8、錯(cuò)誤的是 （） A. 元素 W X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) X Y Z R 6 B. 元素 X 與氫形成的原子比為 1:1 的化合物有很多種 C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ27 19. 下列說法正確的是（ ） 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 NaCI晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 N/共有 12 個(gè) 非極性分子中一定含有非極性鍵 A. 鈦和鉀都采取圖 1 的堆積方式 B. 圖 2 為金屬原子在二維空間里的非密置層放置, 堆積 C. 圖 3 是干冰晶體的晶胞，則在每個(gè) CQ 周圍最近且等

9、距離的 CO 有 8 個(gè) D. 圖 4 是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取 ABCAB-C 堆積的結(jié)果 21.禾 U 用表中提供的儀器和藥品，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng) 儀器 藥品 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 燒杯、玻璃棒、膠體滴管 FeCb 溶液、NaOH 溶液 制 Fe（OH）3膠體 B 圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、 鐵架臺(tái) 干燥的二氧化碳?xì)怏w、蒸 餾水 模擬噴泉實(shí)驗(yàn) C 酸式滴定管、 錐形瓶、 鐵架 臺(tái) （帶鐵夾） 已知濃度的鹽酸、待測 NaOH 溶液 測定 NaOH 溶液的 物質(zhì)的量濃度 D 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、 三腳架 NaCl 溶液 蒸發(fā)溶液得晶體 22.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)

10、生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y 同 時(shí) 通 入 盛 有 足 量 氯 化鋇 溶 液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（ ） A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. 從 Z 導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 晶格能由大到小：NaF NaCI NaBrNal 含有共價(jià)鍵的晶定是正四面體 C . D . 此方式在三維空間里堆積，僅能得簡單立方 ） 8 C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇 D. 在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)9 23.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事 實(shí)的解釋正確的是 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入 CI2，溶液變藍(lán) C

11、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B SO 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 SO 具有還原性 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 SQ2 D 鐵與稀硝酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生 鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng) 24.僅用下表提供的玻璃儀器 （非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸的混合物 分液漏斗、燒杯、玻璃棒 B 用 0.10mol/L 的鹽酸配制 100 mL 0.050mol/的鹽 酸 100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管 C 用溴水、淀粉 KI溶液比較 B2和 12的氧化性強(qiáng)弱 試管、膠頭滴管 D 用 NHCI固體和 Ca（0H

12、）2固體制備并收集 NH 酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶 25. 某學(xué)生以鐵絲和 CI2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是 人弗爪 A實(shí)驗(yàn)所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) B. 實(shí)驗(yàn)、得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑： C. 實(shí)驗(yàn)得到的物質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物 第n卷（填空題 共 50 分） 26. A、B C、D E 是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表: 丿元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A 負(fù)二價(jià)的 A 兀素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 88.9% B B 原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿 10 C C 原子的 p 軌

13、道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最咼價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一 種常見的鹽 X D D 兀素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶 體 E E 的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料 (1) _ 元素 Y是C 下一周期同主族元素， 比較 B、Y 元素第一電離能的大小 Ii ( B) _ Ii ( Y)o (填“”或“=”或 “V”) (2) _ E元素原子的核外電子排布式為 _ o (3) _ B 元素最髙價(jià)含氧酸一定比 D 元素最高價(jià)含氧酸的酸性 _ (填“強(qiáng)”或“弱”) (4) C 單質(zhì)分子中d鍵和n鍵的個(gè)數(shù)比為 _ , C 的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn) 出現(xiàn)反常，其

14、原因是 _ (5) 用高能射線照射液態(tài) H2A時(shí)，一個(gè) HA 分子能釋放出一個(gè)電子，產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性 濃硫酸 NOH濬液 (1) _ 請(qǐng)使用以上裝置完成制備， 按氣流方向連接順序?yàn)?_ (填 儀器接口的字母編號(hào))。 (2 )根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液 漏斗活塞； _ (請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。 A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B 收集氣體并檢驗(yàn)其純度 的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： _ 現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式： _ 。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出 某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 (氫 11 C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D

15、 .停止加熱，充分冷卻 (3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后 顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有 CaH 生成。 寫出 CaH 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是 _。12 (4) 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn) 象 _ 28. 現(xiàn)有A B、C D E、F、G 七種物質(zhì)或粒子，其中 A、B、 C、D G 都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元， (圖中正四面 體以外可能有的部分未畫出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子 間作用力，X、Y 可以相同也可以不同)。A、B、G 為原子晶體， A 晶體硬度

16、最大，工業(yè)上利用單質(zhì) A 的同素異形體與 B 物質(zhì) 發(fā)生置換反應(yīng)來制取單質(zhì) G 的粗產(chǎn)品，G 單質(zhì)常用于制備太陽能電池。 C D E、F 均含有 10 個(gè)電子，且 D 是陽離子，D 與 F 的組成兀素相同。C、E、F 為分子晶體，E 常溫下呈液態(tài)溶劑。 (1 )與 A 同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。 (2) D 的中心原子 M 的雜化類型為 _ (3) _ 科學(xué)家把 A60和鉀(K)摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如 圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。其化學(xué)式為 _ 。 (4) 繼AGO后，科學(xué)家又合成了 G。、Mo, A G M 原子電負(fù)性由大到小的 順序是 _ (用

17、元素符號(hào)表示)。GO分子中每個(gè) G 原子 只跟相鄰的 3 個(gè) G 原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè) G 原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，則 1mol G GO分子中n鍵的數(shù)目為 _ 。 (5) 已知某紅紫色配合物為 CoCls (F) 5H2O(配位數(shù)為 6),加足量 AgNO 于該配合物溶液中， 有 AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有 AgCl 沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次 AgCl 沉淀量的二分之 一。則該配合物的化學(xué)式為 _ 。 29. 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然學(xué)科， 在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。 1 (1) 高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為 YBaCuQ,其中1的 Cu

18、以罕見的形式存在。Cu3+基 3 態(tài)的核外電子排布式為 _ 。 (2) 磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。 研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子 時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是 _ (填選項(xiàng)字母)。 A V 2Q B CrO 2 C PbO D ZnO 13 (3) 屠呦呦因在抗瘧藥一一青蒿素( C5H22C5)研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中 國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖 1 所示，碳原子的雜化方式為 。 (4) “可燃冰”因儲(chǔ)量大、 污染小被視為未來石油的替代能源， 有甲烷和水形成的“可燃冰” 結(jié)構(gòu)如圖 2 所示。 “可燃冰”中分子間存在 2 種作用力為 _ 。H2O 的鍵角大于 CH,原因?yàn)?14 負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖 3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 4 所示，該晶胞中有 _ 個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為 a pm，C C 鍵長為 b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA,則石墨晶體的密度為 g cm-3（列出計(jì)算式）。（5） 鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、 衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景。 該電池 粉子 15 2015-2016 高二第二學(xué)期化學(xué)期中試卷答