2020版九年級化學(xué)下冊一金屬的化學(xué)性質(zhì)試題(新版)新人教

1、一金屬的化學(xué)性質(zhì)一、活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)的曲線圖分析1 .等質(zhì)氫圖：I產(chǎn)生地的質(zhì)量F°反應(yīng)時間兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：(1)酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2 .等質(zhì)等價金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：反應(yīng)時間金屬越活潑,圖示反應(yīng)物的曲線越陡,如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡。(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越

2、多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬樵蕉冈交?，越高越小。3 .等質(zhì)不等價金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2,此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速度不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接嬎銡錃赓|(zhì)量【口(金屬)X化合價m(H2)=相知原子變量【典例1】把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生Ha的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是H4徽°時間A.甲的活動性比乙強B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬【解析】選D。從題中圖可以看出，乙反

3、應(yīng)完需要的時間較短，故乙的活動性比甲強；等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬反應(yīng)完后產(chǎn)生的氫氣取決于金屬的量價比，相對原子質(zhì)量和化合價的比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多；由于產(chǎn)生的氫氣量不同，故消耗的硫酸質(zhì)量不同；由于加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，且反應(yīng)后金屬都沒有剩余，故反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬。只有選項D符合題意。二、金屬活動性順序表的常見應(yīng)用1 .判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生：(1)判斷金屬與酸能否反應(yīng)。攵w/金屬必須位于氫以前條件、I酸一般指鹽酸或稀硫酸(2)判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)。'單質(zhì)金屬必須排在鹽中金屬的前面條件鹽必須可溶于水、金屬不包含2 .根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分：如向CuSO

4、、AgNO混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO和AgNO溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量,先將AgNO中的Ag完全置換后再置換CuSO中的Cu,那么濾液中只有FeSO、Fe(NQ”如果鐵的量不足依據(jù)“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。3 .根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬活動性順序：如鎂、鋅、鐵三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：Mg>Zn>Fe,則金屬活動性順序為Mg>Zn>Fe4 .利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史：金屬活動性越弱，利用其礦石還原成單質(zhì)越容易，金屬活動性越強，從其礦石中還原出單質(zhì)越難。

5、【典例2】將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO、MgSO口CuSO的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣No下列有關(guān)說法中，不合理白是()A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子【解析】選B。鐵的活動性比鎂弱，比銅強，故鐵會與硫酸和硫酸銅反應(yīng)，由題目信息可知，有濾渣存在，說明鐵一定參與了反應(yīng)，故該濾渣可能是銅，也可能是銅與鐵的混合物，不管是哪種可能，濾液中一定存在亞鐵離子；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，故濾渣的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量，鐵不與硫酸鎂反應(yīng)，故濾渣中一定沒

6、有單質(zhì)鎂。濾液中一定含有的金屬離子是鎂離子和亞鐵離子，還有可能存在銅離子，故至少含有兩種金屬陽離子。I專項訓(xùn)練J1 .為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗，由此判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A【解析】選B。本題考查金屬活動性順序的判斷。根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由題意知A和B的鹽溶液反應(yīng)析出B,說明活動性A>B,C和B的鹽溶液反應(yīng)無B析出，說明活動性B>C,所以活動性A>B>C2 .根據(jù)金屬

7、活動性順序判斷，下列化學(xué)方程式正確的是（）A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2TB.Zn+SnCl2Sn+ZnCl2C.Cu+HSQCuSO+H2TD.Cu+ZnSOZn+CuSO【解析】選B。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；鋅比錫活潑，鋅和氯化錫反應(yīng)生成錫和氯化鋅，故B正確；銅不會與硫酸反應(yīng)，故C錯誤；銅不會與硫酸鋅反應(yīng)，故D錯誤。3 .取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>乙>甲

8、D.乙>丙>甲【解析】選B。取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；說明甲>H>乙和丙；乙不能置換丙，說明丙乙；因而三種金屬的活動性順序是甲>丙>乙。4 .下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是（）A.不能用銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C.在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價D.相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度【解析】選Q在金屬活動性順序表中銅的活動性比氫弱，所以不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；鐵的金屬活動性比銅強，鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來；在化合物中，鐵顯+2、+3價，

9、銅顯+1、+2價，與金屬的活動性無關(guān)，不能用金屬活動性順序解釋；鋅的金屬活動性比鐵強，因而鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同。5 .下列不能作為判斷金屬MgFe、Cu三種金屬活動性強弱的是()A.在純氧中燃燒的現(xiàn)象B.與鹽酸反應(yīng)的快慢程度C.金屬導(dǎo)電性強弱D.三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序【解析】選Co大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動性強弱;Mg、Fe都能與鹽酸反應(yīng)，且鎂比鐵的反應(yīng)速率快,Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬活動性強弱；金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動性無關(guān)；人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，

10、利用的越晚，可以依次判斷三種金屬活動性強弱。6 .金屬M與AgNO溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNOM(NO)2+2Ag,下列說法正確的是()A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動性比M強C.反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性順序表里,M一定排在氫前面【解析】選Co由于M與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了M(NO)2,則M在化合物中的化合價為+2價，鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁，故A說法錯誤；由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，這說明M的金屬活動性比銀強，故B說法錯誤；反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素的化合價為0,反應(yīng)后表現(xiàn)為+2價，故C說法正確；由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的

11、金屬活動性比銀強，但M不一定排在氫前，故D說法錯誤。7 .將一定量的鋅粉加入Mg(NO)2、Cu(NO)2、AgNO三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是()A.濾渣是Ag、Cu>Zn8 .濾液中含有Zn2+、M、N)*C.濾渣是Ag、Cu>MgD.金屬活動性順序是Ag<Cu<Zn<Mg【解析】選。四種金屬活動性由強到弱的順序是Mg>Zn>Cu>Ag鋅可以置換出硝酸銅中的銅，也可以置換出硝酸銀中的銀，但不能置換出硝酸鎂中的鎂，所以將一定量白鋅粉加入Mg(NO)2、Cu(NO)2、AgNO

12、三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，因而Ag和Cu全部被置換出來，濾渣里有Zn、Cu、Ag,不會有Mg,濾液中有Mg（NO）2和Zn（NC3）2。8 .將一定量的鋅粉加入硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（）濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色A.B.C.D.【解析】選D。由金屬活動性順序可知鎂>鐵>銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，鋅會優(yōu)先置換最弱

13、的銅，若鋅的量較多還會置換出鐵，但是一定不能置換出鎂。因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此錯誤，正確；濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應(yīng)，溶液為無色，因此錯誤；因為鋅會與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，故正確；若鋅與硫酸銅反應(yīng)后，剩余的鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)時，相對不足，硫酸亞鐵剩余，濾液顏色可能為淺綠色，故錯誤；因此敘述正確的有。9 .為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學(xué)

14、設(shè)計了如下實驗。實驗結(jié)論正確的是（）A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b【解析】選B。根據(jù)圖示可知，金屬a能與硫酸反應(yīng)，而b不能和硫酸反應(yīng)，說明a的活動性強于b,b、c兩金屬同時和硝酸銀溶液反應(yīng)，b表面有物質(zhì)析出，而c表面無明顯現(xiàn)象，說明b的活動性強于c,因此三種金屬的活動性是a>b>c。10 .向100mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B.濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅C.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有銅D.濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體

15、為鐵【解析】選B。向100mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉可能是完全反應(yīng)，也可能是過量或不足，需要具體分析。若鐵粉完全反應(yīng)，濾液應(yīng)是硫酸亞鐵，濾出固體只有銅；若鐵粉過量，濾液應(yīng)是硫酸亞鐵，濾出固體應(yīng)是銅和鐵；若鐵粉不足，濾液應(yīng)是硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體應(yīng)是銅。故B選項正確。11.相同質(zhì)量的MN兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價均為+2價)，生成Hb的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。金屬活動性順序是M比N(填“強”或“弱”);相對原子質(zhì)量是M比N的(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為go【解析】(1)相同質(zhì)量

16、的MN兩種活潑金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，M需要的時間短，可知金屬活動性順序是M比N強;M產(chǎn)生的氫氣比N多，可知相對原子質(zhì)量M比N的小。(2)設(shè)消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,由于M的化合價為+2,根據(jù)M與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：M+2HC1-MCL+H4732x1g73X21工解得x=36.5g答案：(1)強小(2)36.512.根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：MgZnFe(H)CuHgAg金屬活動性由強逐漸減弱"(1)上述金屬中活動性最強的是。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是。(3)已知：X+HSO=XSO+HT丫+2ZNOY(NQ)2+2ZY與稀硫酸不反應(yīng)，則符合要求的X、Y、Z分別

17、是(填字母序號)。A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe【解析】(1)上述金屬中活動性最強的是鎂。(2)最早被廣泛使用的金屬是銅。(3)X會與硫酸反應(yīng)生成氫氣,Y會置換出Z,且一個Y會置換出2個Z。銅不會與硫酸反應(yīng)，故A錯誤；鐵會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，一個銅原子會置換出兩個銀原子，符合題意，故B正確；鎂會與硫酸反應(yīng)生成氫氣，一個鋅原子會置換出一個鐵原子，故C錯誤。答案：鎂(2)銅(3)B13 .印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu+2FeCh2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl33X。(1)寫出化學(xué)方程式中X的化學(xué)式：。(2)現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是。【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，一個X分子中一定含有一個鐵原子和兩個氯原子，所以化學(xué)式為FeCl2。(2)除了銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)之外，鐵還能與溶液中白氯化銅反應(yīng)，因為鐵比銅活潑，所以剩余的金屬中一定有銅，可能有鐵。答案：(1)FeCl2(2)Cu(銅)14