第二講 幾種重要的金屬化合物 練案

1、第二講 幾種重要的金屬化合物 練案第一課時(shí)1.下列說(shuō)法不正確的是( )A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為21解析：對(duì)比Na2CO3和NaHCO3，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)和足量鹽酸反應(yīng)，、均生成CO2，所以CO2的物質(zhì)的量比為11。答案：D2.下列離子方程式正確的是( )A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2B.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OC.NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：+2H+=

2、H2O+CO2D.NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：+OH-=H2O+解析：B項(xiàng)中Na2O投入是分子參與反應(yīng)，Na2O+2H+=2Na+H2O；C項(xiàng)中+H+=H2O+CO2。答案：AD3.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液中，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是( )A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C.Fe2+能被Br2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物解析：判斷Fe2+存在的步驟，將Fe2+用Br2氧化成Fe3+。答案：B4.將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+

3、濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )A.23 B.32 C.12 D.11解析：設(shè)原Fe3+為x，已反應(yīng)的Fe3+為y，2Fe3+Fe=3Fe2+，則Fe2+為y，由題意：(x-y)= y，得。答案：A5.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的表述正確的是( )A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì) D.焰色反應(yīng)是化合物的性質(zhì)解析：焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)，不以存在的微粒形式而不同。答案：A6.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是( )A

4、.一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+解析：白色沉淀可能是Fe(OH)2和Mg(OH)2能變灰綠紅褐，一定有Fe(OH)2，即Fe(OH)3有色，所以剛開(kāi)始無(wú)Fe(OH)3。答案：D7.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是( )A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液與NaCO3溶液加足量稀鹽酸D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3解析：?jiǎn)栴}轉(zhuǎn)化成BaCO3

5、、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3是否溶于過(guò)量的酸。答案：AD8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? )加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D.解析：先加SCN-檢驗(yàn)無(wú)Fe3+，加氯水氧化比加本身有顏色的KMnO4好，F(xiàn)e2+Fe3+,Fe3+與SCN-顯紫色。答案：C9.由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為41，則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案：12410.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。

6、硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無(wú)治療貧血的藥效)。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。寫(xiě)出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和有關(guān)離子反應(yīng)方程式。(1)主要步驟：_。(2)離子方程式：_。答案：(1)刮去藥片的糖衣，把藥片研碎，放在燒杯中加少量蒸餾水溶解，滴幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，可知部分或全部硫酸亞鐵被氧化(2)Fe3+SCN-=Fe (SCN)2+11.有四種失去標(biāo)簽的溶液：Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。請(qǐng)寫(xiě)出確定它們的實(shí)驗(yàn)步驟。(1)_。(2) _。(3) _。(可不填滿，也可補(bǔ)充)答案：(1)

7、觀察溶液顏色，呈棕黃色的為FeCl3溶液。Na2SO4、NaOH、MgCl2溶液無(wú)色。(2)用3支潔凈的試管各取少量未知溶液，然后分別滴入幾滴FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成的是NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na2SO4、MgCl2溶液。(3)另取兩支潔凈試管各取少量未知溶液，然后分別滴入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na2SO412.白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50 g相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/g505050X的質(zhì)量/g3.806.207.20

8、氣體的質(zhì)量/g1.762.622.62試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少。解析：由表中數(shù)據(jù)分析，甲組中鹽酸過(guò)量，Na2CO3和NaHCO3全反應(yīng)。設(shè)Na2CO3和NaHCO3分別為a g、b g。則有解得×100=55.8%，×100=44.2%。答案：55.8% 44.2%13.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WX+H2O+CO2 Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3試完成下列問(wèn)題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_ (填反

9、應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是_ (寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是_ (寫(xiě)化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。離子方程式：_；化學(xué)方程式：_。解析：回歸常見(jiàn)的鈉的化合物，X中有,所以W為NaHCO3。Z和CO2、H2O都生成O2，所以是Na2O2。答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2(2) Na2O2 Na2O2(3)+Ca2+=CaCO3K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl14.請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)明礬與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_。(2)明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_。解析：注意

10、過(guò)量問(wèn)題，不過(guò)量的全消耗。答案：(1)3Ba2+6OH-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)3(2)Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03 mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。解析：設(shè)Fe、Fe2O3分別為x、y mol，56x+160y=3.84， (x-0.03)=y， 式是反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，電子守恒列出來(lái)的，解得y=0.01。所以Fe2O3的質(zhì)量為2.16 g。答案：2.16 g第二課時(shí) 1.下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是( )A.酸性氧化物都可以與強(qiáng)

11、堿溶液反應(yīng)B.與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)解析：和水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例NO2，有很多氧化物與酸堿都不反應(yīng)。答案：A2.下列酸或堿溶液，不能溶解Al2O3和Al(OH)3的是( )A.氨水 B.氫氧化鉀 C.碳酸 D.硫酸解析：弱酸、弱堿不能溶解Al2O3和Al(OH)3。答案：AC3.欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是( )A.NaOH溶液 B.鹽酸C.氨水 D.KOH溶液解析：因強(qiáng)堿能將Al(OH)3溶解，所以用弱堿NH3·H2O。答案：C4.往100 mL

12、1 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是( )A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL解析：雙值計(jì)算的求解，隨NaOH的加入，消耗150 mL時(shí)得3.9 g Al(OH)3，加到300 mL 時(shí)得到最大沉淀7.8 g，再加NaOH,Al(OH)3開(kāi)始溶解，再加50 mL，溶解余下3.9 g的Al(OH)3，可用圖解：答案：AD5.某無(wú)色溶液中放入鋁片后有H2產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是( )A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.解析：本題給出

13、的條件“某無(wú)色溶液放入鋁片可以產(chǎn)生H2”說(shuō)明該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液。A.Na+在酸性或堿性溶液均可存在；B.Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀；C.S2-在酸性溶液中，與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體；D.離子在酸性溶液中與H+反應(yīng)，在堿性溶液中與OH-反應(yīng)，故都不可大量存在。答案：A6.有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為( )A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL解析：鹽酸溶解(反應(yīng))Mg、Al，Na

14、OH使Mg、Al生成Mg(OH)2、Al(OH)3,過(guò)量的鹽酸反應(yīng)掉，所以鹽酸HCl物質(zhì)的量等于NaOH物質(zhì)的量。答案：A7.下列關(guān)于鐵、鋁氧化物的說(shuō)法中，正確的是( )A.鐵、鋁氧化物均只有一種 B.鐵、鋁氧化物均可與鹽酸反應(yīng)C.鐵、鋁氧化物均不能與堿反應(yīng) D.鐵、鋁氧化物均可以被還原解析：鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤。上述鐵的氧化物和Al2O3均可與鹽酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確。Al2O3可與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵、鋁氧化物一定條件均可被還原為鐵、鋁單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：BDA.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O解析：氧化物與CO反應(yīng)生成金屬和CO2，

15、CO2與足量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，60 g CaCO3為0.60 mol，推出CO2為0.60 mol，氧化物中氧原子為0.60 mol,即9.6 g。所以氧化物中金屬質(zhì)量為32.0 g-9.6 g=22.4 g,如為Fe，則為0.40 mol，氧化物為Fe2O3，如為Cu，則為0.34 mol，不符合C、D兩項(xiàng)的化學(xué)式。答案：B9.有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五種溶液，如用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，只用一種試劑即可將它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是( )A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.AgNO3溶液解析：鹽酸加入上述五種溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象；AgNO3溶液

16、加入上述五種溶液中，均生成白色沉淀，故A、D兩項(xiàng)不行。NaOH溶液加入上述五種溶液中，現(xiàn)象依次為無(wú)明顯現(xiàn)象、生成白色沉淀、生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、生成紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，故可以鑒別，B項(xiàng)正確。氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中，均生成白色沉淀。C項(xiàng)不行。答案：B綜合運(yùn)用10.(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)員常用氨水，而不用NaOH溶液，是何原因?(2)AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為_(kāi)時(shí)沉淀最多，_時(shí)沉淀全部溶解，_時(shí)沉淀為最多時(shí)的一半。(3)現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，溶液中不存在,應(yīng)為,是沿用舊的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣。請(qǐng)寫(xiě)

17、出Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不許用偏鋁酸鹽表示)：_。答案：(1)Al(OH)3能溶于過(guò)量的NaOH溶液中，而在制備Al(OH)3時(shí)NaOH的量不好控制，因此不宜使用。(2)13 14 27(3)Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAl(OH)4+3Na2SO411.根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問(wèn)題。按下圖所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象。操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中B管觀察到的現(xiàn)象是_。B管發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。操作2：打開(kāi)止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管觀察到的現(xiàn)象是_，B管中發(fā)

18、生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：本題需要明確的是：當(dāng)B中的空氣未排凈時(shí)，NaOH與FeSO4反應(yīng)后的產(chǎn)物Fe(OH)2只能短暫存在，隨即使O2氧化；當(dāng)通入H2一段時(shí)間后，即認(rèn)為B中的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長(zhǎng)時(shí)間保存。答案：操作1：容器A中的液體進(jìn)入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 操作2：開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊止水夾a后容器A中的液體進(jìn)入容器B，B中有白色沉淀生成12.運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：過(guò)氧化鈉幾乎與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，Na2O2+2CO=Na2CO3。(1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的