第3章第3節(jié)《化學方程式》教案2

1、教育精選第3節(jié) 化學方程式教案一、教學目標：1、了解化合反應和分解反應，了解化合反應與分解反應的區(qū)別。2、通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，了解質量守恒定律，通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與各生成物質量總和相等的原因，培養(yǎng)學生分析推理能力。3、通過具體化學反應分析，了解化學方程式包含的意義。了解書寫化學方程式要遵循的原則，初步學會化學方程式的書寫和配平。4、在了解化學方程式意義的基礎上，能根據(jù)化學方程式進行反應物量和生成物量之間的計算。通過有關化學方程式的計算練習，規(guī)范解題格式。二、重點難點：化學方程式、質量守恒定律、根據(jù)化學方程式進行計算三、課時安排：

2、2課時四、教學過程：復習引入：寫出下列各反應文字表達式，并觀察這些反應有何不同？一、質量守恒定律演示：白磷燃燒前后質量的測定（寫出該反應的表達式，并說明裝置特點）氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定注意觀察，并填表。質量守恒定律在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。思考：設計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質量守恒。（結合該反應的特點）微觀解釋：如圖234所示，以磷和氧氣反應生成五氧化二磷為例。反應前后原子的種類和數(shù)量既沒有改變也沒有增減，原子的質量也沒有變化。二、化學方程式用反應物和生成物的化學式來表示。以硫和氧氣反應為例來說明：文字表達式硫氧

3、氣二氧化硫化學方程式SO2SO2它可以表示為：表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質？表示反應在什么條件下進行表示各物質間原子和分子的個數(shù)比表示反應物、生成物各物質間的質量比書寫：原則以客觀事實為依據(jù)、要遵守質量守恒定律。步驟在式子的左右各寫上反應物和生成物的化學式，之間用“”相連配平反應，并檢驗注明反應的條件和生成物的狀態(tài)（注意條件的使用場合）主要有、高溫、點燃、通電等條件練習：用化學方程式表示硫、碳、鐵和磷在氧氣中燃燒；寫出鐵和硫酸、鐵和硫酸銅反應的化學方程式；火柴是生活必須品，火柴頭上深色物主要成份是氯酸鉀、二氧化錳、硫磺和硫化銻（Sb2S3），火柴盒側面涂一層紅褐色物質（紅磷和玻璃粉

4、）。劃火柴時，發(fā)生氧化反應，引燃木條。其中四個主要反應的化學方程式是： 種含氧物質在催化劑作用下，借摩擦之助產生熱量，放出氧氣_； 氣與Sb2S3反應生成Sb2O3和SO3_； 紅褐色物質與O2反應，并生成白煙_； S與O2反應_。課后練習13題三、根據(jù)化學方程式的計算復習引入：什么是化學方程式？它可以什么意義？其中之一是可以表示反應物和生成物各物質之間的質量比。根據(jù)化學方程式進行計算就是依據(jù)質量守恒定律和物質之間的質量比。解題格式和步驟：設未知量寫出化學方程式（注意配平）寫出有關物質的相對分子質量和已知未知量列出方程、求解寫出簡明答案。例題練習：實驗室用二氧化錳與鹽酸反應來制取氯氣：練1：在稀硫酸中投入足量鋅粒，反應完全后得以氫氣0.4克。求：反應用去鋅粒的質量；同時消耗硫酸溶質的質量。練2、