金屬的腐蝕與防止課件_第1頁(yè)
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鞏固練習(xí) 1下列敘述中正確的是（ B ） 鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能 加快反應(yīng)速率 鍍層破壞后，白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵 （鍍錫的鐵）更易腐蝕 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3· 2O xH A都正確 B C D 2以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ D ） A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹 D. 銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 3. 如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘放置數(shù) 天觀察： （1） 若液面上升，則溶液呈 酸性較弱或中性，發(fā)生 Fe2e-Fe2+ , 吸氧 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： O2+2H2O+4e-4OH 正極： （2） 若液面下降，則溶液呈 酸 性，發(fā)生 析氫 腐蝕，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： Fe2e-Fe2+ 2H+2e-H2 正極： 。 4.(07年高考廣東化學(xué)卷為了避免青銅器生成銅 綠，以下方法正確的是( BD (A將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 (B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 (C將青銅器保存在潮濕的空氣中 (D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 5.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序 (5(2 (1 (3(4 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕原

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