經(jīng)典資料共享

1、【經(jīng)典資料共享】化學30道易錯題  例題1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )mol/L A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 錯誤解答根據(jù)反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。 錯誤原因忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。 正確解答根據(jù)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+

2、 + 2NO + 4H2O 3 8 2 3 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol X X=3*0.6/8=0.0225mol 因此，銅離子濃度為0.225 mol /L，選B。 例題2、將38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A、1.0*10-3mol B、1.6*10-3mol C、2.2*10-3mol D、2.4*10-3mol 錯誤解答由于硝酸為濃硝酸，因此銅與濃硝酸發(fā)生如下的反應： Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 反應中得到的氣體為NO2。

3、根據(jù)方程式中銅與硝酸物質(zhì)的量之間的關系，可以推知硝酸的物質(zhì)的量為4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,選D 錯誤原因沒有考慮到硝酸濃度的變化而引起氣體產(chǎn)物的變化。 正確解答根據(jù)題意，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，隨反應的進行，硝酸的濃度發(fā)生變化。由于硝酸的濃度會發(fā)生變化，因此無法直接確定反應產(chǎn)物是NO2還是NO2與NO組成的混合物。這是正確解題的關鍵。 反應中，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅、氮氧化物（其實根據(jù)電子得失守恒可以可以推知氣體為NO2與NO組成的混合物）。根據(jù)反應前后氮的守恒關系，參與反應的硝酸的物質(zhì)的量等于Cu（NO3）2、NO2、NO物質(zhì)的量總和。因此，硝酸的物質(zhì)的量

4、為： 2*（36.4* 10-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案為C 例題3、標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 錯誤解答由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。 錯誤原因忽略離子還原性強弱。 正確解答由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧

5、化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應應該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應該選C。 例題4、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的H+最接近于（ ） A、（10-8+10-10）/2 mol/L B、（10-8+10-10）mol/L C、（10-14 5×10-5）mol/L D、2×10-10 mol/L 錯誤解答因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的H+分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2 mol/L。選A。 錯

6、誤原因直接應用溶液中H+來求解，忽略溶液中OH>H+和OH對水電離平衡的影響。 正確解答由于堿溶液中的OH->H+，這就決定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在換算成混合后的H+。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的OH分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的H+=2×10-10 mol/L。因此應選D。 例題5、 銅與1mol/L的硝酸反應，如果硝酸根的濃度下降0.2mo

7、l/L,則溶液中的C（H+）同時下降（ ） A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 錯誤解答假設溶液的體積為1L。因為硝酸根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應中有0.2mol的硝酸參加反應。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L. 錯誤原因誤把被氧化的硝酸當作參與反應的硝酸. 添加附件:你正在上傳的文件類型不符合論壇對上傳文件類型的設置font>允許的文件擴展名: gif gsp jpeg jpg png 文件的最大限

8、制: 102Kb每條信息允許添加的最多文件: 1 選項：正確解答由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應的離子方程式:3Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O,反應中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4因此正確選項為或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個NO3?去了兩個O，與4個H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L. 例題6、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（ ） A、硝酸和氫氧化鈉 B、鹽酸和氨水 C、硫酸和氫

9、氧化鉀 D、醋酸和氫氧化鋇 錯誤解答因為鹽酸與氨水反應生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項為B。 錯誤解答原因忽略強弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設條件下，只有在強酸和強堿時，酸堿才能恰好中和。 正確解答若對應的酸堿均為強電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強堿（或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10-3mol/L，即弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。因此，正確選項為D。 例題7、在一定

10、條件下，RO3n-和I-和發(fā)生的離子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1) RO3n-中R元素的化合價是_ (2) R元素的原子最外層電子數(shù)是_。 錯誤解答（1）R的化合價為6；（2）R最外層電子數(shù)為5 錯誤原因（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的事實；（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。 正確解答（1）根據(jù)離子反應電核守恒思想，可以推斷反應前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因為反應后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因為I-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO3n-所

11、帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO3n-中R的化合價為+5；（2）由于R-只帶一個單位負電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 例題8、在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_ A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：5 錯誤解答由于反應過程中KClO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A；或者由于反應過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），根據(jù)化學方程式

12、得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C。 錯誤原因不明確該反應的實質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化遵循“只靠近不交叉”的原則。 正確解答由于該反應屬于歸中反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；選擇B。 例題9、某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（ ） A、（m-n）/14 B、（n-m）/

13、14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 錯誤解答假設該元素化合價為k，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽化學式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。 錯誤原因沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當K為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學式應該是R（SO4）k/2。 正確解答假設該元素化合價為k，若k為奇數(shù)，則硝酸鹽化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量

14、分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C；當k為偶數(shù)時，則硝酸鹽的化學式為R（NO3）k，硫酸鹽的化學式為R（SO4）k/2。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（m-n）/14，答案為A。 例題10、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（ ） A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9

15、 錯誤解答m（M）=4.4g*9/22=1.8g m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B 錯解原因錯誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當作質(zhì)量之比計算。 正確解答因為M與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當生成4.4gR的同時就會產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。 例題11、下列關于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯誤的是（ ） A、

16、顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸 B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應，反應現(xiàn)象不如鈉和水反應那么劇烈 C、鍶在純氧中點燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體 D、鍶在純凈氮氣中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體 錯誤解答B(yǎng)。綜合考慮金屬活動順序和同主族元素金屬活動遞變性關系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動性關系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應的知識遷移過來解題。由于與水反應的實質(zhì)為與H+的反應，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應必然鈉比與水反應更為劇烈。故B

17、錯誤。 錯誤原因忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水） 正確解答A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應的進行，減緩了反應速率。因此B的敘述是正確的。而選項A，鍶投入水中，反應當然會劇烈進行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸） 例題12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列有關說法中正確的是 （ ） A、有0.0

18、9mol/L的硫酸被還原 B、有0.045mol/L的硫酸被還原 C、充分反應后體系無硫酸剩余 D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g 錯誤解答根據(jù)濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應中銅過量，因此濃硫酸完全反應，即參與反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應的硫酸的1/2，參與反應的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C 錯誤原因忽視了隨反應的進行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應停止。 正確解答強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應的進行，硫酸變稀，

19、氧化性變?nèi)跸В磻獙⑼Ｖ?。因此參與反應的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。 例題13、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡： Fe2+ + 2H2O=Fe（OH）2 + 2H+ 若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ） A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變 錯誤解答A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。 錯誤原因忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞

20、鐵離子被氧化。 正確解答由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。當往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項為C。 例題14、F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ） A、H2 B、HF C、OF2 D、O2 錯誤解答選D。由于F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。當F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個反應，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。

21、還有部分同學因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。 錯誤原因沒有注意反應條件加熱，對F2與水反應的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。 正確解答根據(jù)題意，反應過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應的化學方程式為： 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2 因此本題正確選項為C。 例題15、設某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（ ） A、不能有此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B、這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m+n）克 D、

22、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 錯誤解答選B。 錯解原因?qū)υ拥馁|(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念認識產(chǎn)生混淆，而且對相對原子質(zhì)量的認識停留在初中化學的認識之中。 正確解答元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對原子質(zhì)量來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對原子質(zhì)量。因此正確選項為A。 例題16、同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構和性質(zhì)上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（ ） A、它是一種共價化合物 B、加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化 C、它可以跟NaOH反應 D、它

23、可有PH3和HI化合而成 錯誤解答選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應。 錯誤原因機械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面，因而漏選。 正確解答分析同“錯誤解答”。應該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項符合題意。 例題17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入

24、0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ） A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 錯誤解答選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 錯誤原因?qū)﹄娊饬蛩徙~溶液的反應沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。 正確解答電解硫酸銅溶液的反應方程式為： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2 從上述方程式可以

25、看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項為D。 例題18、實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( ) A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.

26、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 錯誤解答由于要配置480mL0.1 mol·L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48*160*0.1=7.68g，因此選擇A選項；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，則0.48*250*0.1=12.0g；因此選擇B選項。 錯誤原因（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個刻度（標線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時，所得的體積應該是溶液的體積，而不是加入的水的體

27、積。 正確解答 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05 mol，即膽礬：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對。正確選項為D。 例題19、中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關系為（） 、> B、< 、無法確定 錯誤解答選。因為醋酸鈉水解呈堿性，所以當向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當于加入了堿。此時再用氫氧

28、化鈉中和酸溶液時，消耗的氫氧化鈉的量就會減少，因此選。 錯誤原因?qū)χ泻头磻膶嵸|(zhì)和水解知識的掌握存在一定的偏差。 正確解答因為中和反應是酸和堿的反應生成鹽和水的過程，其實質(zhì)為H+OH-=H2O。當往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會影響原來醋酸所能夠電離出來的的總物質(zhì)的量，因此不會影響中和反應消耗堿的量。正確選項為。 例題20、在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ） A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 錯誤解答選B。從化學方程式可以看出，15molCuSO4生成6mo

29、lH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。 錯誤原因沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應（歧化反應）生成的。 正確解答本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項為A。 例題21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構相似，結(jié)構如右圖。則硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數(shù)目為（

30、 ） A、2 B、3 C、4 D、6 錯誤解答選B。根據(jù)苯的二取代物有鄰位取代、間位取代和對位取代三種，由于該化合物結(jié)構和苯相似，因此二取代物也應該有3種。因此選擇B。 錯誤原因簡單機械遷移，沒有認真對比兩者結(jié)構上的差異。 正確解答該物質(zhì)的二取代物應該和苯的二取代物一樣，應該有鄰位取代、間位取代和對位取代三種同分異構體。而且對于間位的取代，又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩種（如右圖）。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構體應該有4種。 例題22、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ） A、一定是離子化合物 B、一定

31、是共價化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正確 錯誤解答選擇C。 錯誤原因忽視一些特殊的化合物。 正確解答最外層為1個和6個電子的元素分別為IA和VIA元素，中學所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價化合物（如H2O、H2S等）和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復雜的超氧化物，因此本題答案應該是D。 例題23、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘（化學式為ICl，性質(zhì)和溴非常

32、相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是（ ） A、I-Cl鍵為極性共價鍵 B、ICl分子為非極性分子 C、該物質(zhì)在反應中通常體現(xiàn)氧化性 D、在反應ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑 錯誤解答選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應中），因此該物質(zhì)在反應中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。 錯誤原因機械遷移，沒有認真分析ICl與氫氧化鈉的反應而導致漏選答案。 正確解答思路同“錯誤解答”。應該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO

33、+H2O反應中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項為B、D。 例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 錯誤解答選A。由于NH4+與OH作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。 錯誤原因因不能掌握Fe（OH）2的強還原性而漏選。 正確解答本題不僅NH4+離子會減少（原因見“錯誤解答”），而且，當往溶液中加入氫氧化鈉時，F(xiàn)e2+會生成Fe（OH）2沉淀。Fe（O

34、H）2具有具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項為A、C。 例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混合氣體中（ ） A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl C、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣 錯誤解答選擇A。由于氣體通過澄清石灰

35、水時無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學生無從作答。 錯誤原因?qū)忣}不認真，沒有抓住“依次”這一關鍵；而且由于邏輯推理能力不強而無從作答。 正確解答必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同

36、樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應。氣體通入“無水硫酸銅（變藍）”，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。 例題26、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為_ 錯誤解答從結(jié)構圖可知，頂點上的原子被8個晶胞共用，面心上的原子

37、被兩個晶胞共用，棱的中心的原子被4個晶胞共用，而體心中的原子被一個晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個晶胞中Ti的個數(shù)為8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的個數(shù)為1+12*（1/4）=4。因此每個晶胞中有4個Ti和4個C，該物質(zhì)的化學式為Ti4C4（或TiC也可以）。 錯誤原因忽略指定的結(jié)構為“氣態(tài)團簇分子”，把它按常規(guī)的“晶胞”處理。 正確解答由于該結(jié)構為“氣態(tài)團簇分子”，給出的結(jié)構就是一個“完整”的分子，因此結(jié)構中的每個原子都是構成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團簇分子”結(jié)構含有14個Ti和13個C，于是該物質(zhì)的化學式為Ti14C13。 例題27、25時，重水（D2O）的離子積為1.6*10-1

38、5，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lgD+，下列有關PD的敘述，正確的是（ ） 中性D2O的PD=7 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12 1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2 在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的PD=1 A、 B、 C、 D、 錯誤解答選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應和PH等知識來推斷：因為常溫下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對應的0.01mol/L的DCl 的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對應的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1 錯誤原因簡單機械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。 正確解答1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6*10-15，因此重水中D+=4*10-8，對應的PD=7.6，故敘述錯；2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，OD-=0.01m