溶液中離子濃度大小的比較自測(cè)題

1、溶液中離子濃度大小的比較1.下列溶液中 ,陰離子濃度最大的是 :A. 0.5mol/L H2SO4溶液 50mLB. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液 35mLC. 0.8mol/L NaCI 溶液 70mLD. 0.7mol/L Na2CO3溶液 60mL2. 在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是+ - + -A. c(Na ) C(HCO3)c(H ) c(OH )+ + - - 2-B. c(Na ) + c(H ) =C(HCO3)+c(OH) + 2c(CO3)+ - - +C. c(Na ) = c(HCO3)c(OH )c(H )- 2-D.

2、c(Na+) = c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3)3. 0.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等體積混合后，溶液能使 pH 試紙變藍(lán)，則 離子濃度關(guān)系正確的是2 +A c(SO42) c(HS) c(OH) c(H+)B c(Na+)c(K+)c(H+)c(OH)+22C c(Na ) = c(S )+ c(H2S) + c(HS )+ c(SO4)+ + +22 D c(Na ) + c(K )+ c(H ) = c(SO4) + c(S )+ c(HS )+ c(OH )4. 0.1mol/L 的 NaOH 溶液和 0.1mol/LNH4CI 溶

3、液，等體積混合后，離子濃度大小正 確的是+ - - + + - - +A.c(Na ) c(Cl ) c(OH )c(H )B.c(Na ) =c(Cl)c(OH ) c(H )C.c(Na+) = c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+)5 .有五瓶溶液分別是10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸 水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 40 毫升 0.30 摩/升 CH3COOH 水溶液50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A. B.心C.

4、迢心 D.6 .實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1， 0.1mol/L 某一元堿 (BOH)溶液里 c(H+)/c(OH-)= 10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離 子的濃度由大到小排列的順序是+ - - + - + + -A. c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)B. c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)+ - + - + - + -C. c(B ) = c(A )c(H )= c(OH) D . c(B )c(A) c(H )c(OH )7.將 100 毫升 0.1 摩/升的 BaCl2溶液加入到 100 毫升 0.2

5、摩/升的 H2SO4溶液中，則 溶液中存在的離子濃度關(guān)系是+ - 2+ 2- + - 2- 2+A. c(H )c(Cl )c(Ba )c(SO4)B . c(H ) c(Cl )c(SO4) c(Ba )+ 2- 2+ - - + 2+ 2C. c(H )c(SO4)c(Ba ) c(Cl )D . c(Cl ) c(H )c(Ba )c(SO4)8 .將 7.8g 鐵粉加入 200mL2mol/L 的 HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO 氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關(guān)系是A .C(N03-)c(Fe2+) c(Fe3+) c(H+)B. c(N03-) c(Fe3+) c(FeT)

6、 c(H+)C. c(Fe2+) c(Fe3+)C(N03-)C(H+)D . c(Fe2+)C(N03-)c(Fe3+) C(H+)9用 2mol/L 的 Na0H 溶液滴定 pH=5 的 HCN 溶液 100mL 至中性，此時(shí)溶液中各 離子濃度關(guān)系正確的是A c(Na)c(CN)c(0H)c(H)Bc(CN)c(Na)c(H) c(0H) -1+-C. c(Na )+C(CN )=2mol L1D . c(Na )+C(H )=C(CN )+C(0H ) 10.設(shè)氨水的 pH = x，某鹽酸的 pH= y,已知 x+y = 14,且 x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各

7、離子濃度由大到小的順序是12. 一元酸 HA 溶液中，加入一定量強(qiáng)堿 M0H 溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶 液中，下列判斷正確的是A .C(A-) C(M)B.C(A-) C(|M)C.若 MA 不水解，則C(0H-)C(A-)13. 在常溫下 10mL pH = 10 的 KOH 溶液中，加人 pH = 4 的一元酸 HA 溶液至 pH剛好等于 7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) ，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是AC(A )=C(K+)BC(H+)=C(OH)vC(K+)c(CH3C00-)c(0H-)c(H+)B.c(CH3C00-)=c(Na+)c(0H-)=c(H+)+ - + - + -

8、+ -C.c(H+)c(0H-)c(Na+)c(CH3C00-)D.c(Na+)c(CH3C00-)c(H+)c(0H-)15. 一定溫度下，由水電離的 H+和 OH-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系： c(H+)- + + -A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(0H-)+ - - +C.c(NH4+)c(Cl-)c(0H-)c(H+)11 .等體積等濃度的 M0H 強(qiáng)堿溶液和 度應(yīng)滿足的關(guān)系是+ - - +A.c(M+)c(0H-)c(A-)c(H+)+ - - +C.c(M+)c(A-)c(0H-)c(H+)+ - + -B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(0H-)- +

9、- +D.c(Cl-)c(NH4+)c(0H-)c(H+)HA 弱酸溶液混和后， 混和液中有關(guān)離子的濃+ - + -B.c(M+)c(A-)c(H+)c(0H-)+ + - -D.c(M+)c(H+) =c(0H-)+c(A-)c(OH-)=Kw。同樣，對(duì)于難溶鹽 MA，其飽和溶液中的 M+和 A-的物質(zhì)的量濃度 之間也存在類似關(guān)系：C(M+)C(A+)=K。現(xiàn)將足量的 AgCl 分別放在 5mL 水、10mL 0.2mol L-1MgCl2、20mL0.5molL-1NaCI 和 40mL0.3mol L-1HCl 溶液中溶解達(dá)到飽和， 各溶液中 Ag+濃度的數(shù)值，依次為 a b、c、d，它們由大到小的順序?yàn)?_溶液中離子濃度大小的比較自測(cè)題答