湖南師大附中2009屆高三第三次月考化學(xué)試卷

1、高三月考試卷（三）化 學(xué)湖南師大附中高三化學(xué)備課組組稿命題人：何立琳 審題人：秦飛時(shí)量：90分鐘 滿分：108分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N：14 O：16 S：32 Ba：137第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)計(jì)3分）1汽車尾氣成分中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致缺氧中毒的是（ C ）ACO和CO2 BNO和NO2CCO和NO DSO2和NO22下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（ A ）A燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B提高空氣中臭氧的濃度有益于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致污水

2、污染3下列物質(zhì)作漂白劑時(shí)，是利用該物質(zhì)還原性的是（ B ）ASO2使品紅褪色BH2C2O4使藍(lán)墨水褪色C臭氧使有色布條褪色DH2O2使石蕊褪色4將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是（ C ）A飽和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa（NO3）2溶液5下列工業(yè)生產(chǎn)中，主要化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)的是（ B ）A合成硫酸工業(yè) B合成硝酸工業(yè)C制造水泥工業(yè) D制造玻璃工業(yè)6下列分子中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，且是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是（ C ）APCl5 BBF3CCS2 DH2O27下列各主族的元素中，沒有同素異形體的是（ D ）AA BACA DA8下列說法中正確的是

3、（ C ）ANa2O2晶體中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11B石墨晶體中C原子數(shù)與CC共價(jià)鍵數(shù)比11C3H216O與2H217O分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為11D冰晶體中H2O分子個(gè)數(shù)與氫鍵數(shù)目比為119下列離子方程式正確的是（ A ）A在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+B用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+ +H2SC氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OD少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO10加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ A ）ANa+、Cl

4、-、B、Fe2+、Cl-、CK+、I-、DCa2+、Mg2+、11下列說法正確的是（ C ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒12下列敘述中正確的是（ C ）AO、S、Se、Te的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8BO、S、Se、Te的單質(zhì)都是非極性分子，形成分子晶體，不導(dǎo)電CSO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有還原性DH2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是強(qiáng)酸，水溶液都有強(qiáng)氧化性13向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅

5、片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ A ）A小于0.23 molB等于0.23 molC0.23 mol0.46 mol之間D等于0.46mol14設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ C ）A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L已烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA15鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ A ）A0.25 mol B0.5 molC1

6、 mol D2 mol16將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為（ D ）A大于2 B小于2C等于2 D大于1/2第卷答題卡題號(hào)12345678910111213141516答案CABCBCDCAACCACAD第卷 非選擇題（共60分）二、綜合題17（8分）元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。表示Xn+，：表示N3-該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為 31 （2分）。該晶體中Xn+離子中n= 1 （2分）。X元素的原子序數(shù)是

7、 29 （2分）。晶體中每個(gè)N3-被 6 （2分）個(gè)等距離的Xn+離子包圍。18（8分）向100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液逐漸通入CO2，直至過量，溶液中先后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 先變渾濁，后澄清 （2分）；繼續(xù)通入SO2，也能觀察到上述兩步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 Ba2+ +SO2BaSO3+2CO2+H2O （2分），后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 BaSO3+SO2+H2OBa2+ + （2分）；繼續(xù)通入足量的NO2，沉淀質(zhì)量增大，最終生成沉淀的質(zhì)量是 23.3 g （2分）。19（8分）已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在一定條件下，

8、A能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）A的化學(xué)式可能為 （NH4）2S （2分）。（2）當(dāng)X為鹽酸時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O （2分）。當(dāng)X為氫氧化鈉溶液時(shí)，E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分）。（3）B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì)，B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2S+SO23S+2H2O （共4個(gè)，任意一正確方程式都計(jì)2分）。20（16分）汽車或飛機(jī)行駛速度越高，單位時(shí)間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達(dá)到N2與O2反應(yīng)的條件，生成

9、NO在空氣中部分被氧化成NO2。我們用NOx來表示空氣中氮氧化物。x值與地球表面距離h的關(guān)系如圖所示。（1）空氣中的NOx的組成n(NO)與n(NO2)之比（用含x的式子表示）= (2-x)/(x-1) （2分）。（2）關(guān)于x與h關(guān)系的解釋主要是光化學(xué)原理。已知：O2（g）2O（g）；H=+akJ/mol，NO2（g）NO（g）+O（g）；H=+bkJ/mol。則2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；H= +（a-2b）kJ/mol （2分）。（3）NOx對(duì)平流層O3濃度減少，形成臭氧空洞的機(jī)理可以用如下圖示解釋：則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 2O33O2 （2分），對(duì)該反應(yīng)起催

10、化劑作用的是 NO （1分）。（4）NOx在對(duì)流層使O3濃度增大，形成的空氣臭氧污染日趁嚴(yán)重，并導(dǎo)致光化學(xué)煙霧污染。其光化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下：NO2 NO + O （2分） 2NO + O2 2NO2（2分）O+O2O3總反應(yīng)為：3O22O3試推測并填寫上述空格，完成和兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。在臭氧增加過程中起催化作用的是 NO2 （1分）。（5）O3非常活潑的主要原因是分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易釋放出氧化性極強(qiáng)的氧原子，并生成O2，低標(biāo)號(hào)汽油含硫量高，燃燒產(chǎn)生的SO2進(jìn)一步被O3氧化成SO3，使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+O3SO3+O2 （2分），汽車尾氣泄漏的裂化汽油中含有烯

11、烴，O3能將烯鍵氧化成羰基，生成刺激性的醛類有毒物質(zhì)等。試寫出O3將分子式為C6H12的烯烴氧化的任意一個(gè)化學(xué)方程式（其他正確方程式同樣計(jì)2分）。21（10分）已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或被加成生成無色物質(zhì)。（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a將干燥的SO2和干燥Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；b將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色溶液均褪色；c加熱中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣體，后者不能；d將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，

12、簡要說明SO2與Cl2的漂白原理相同與不同之處。相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物 H2SO3 （1分）和 HClO （1分）。不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生 加成 （1分）反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生 氧化 （1分）反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。（2）乙同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相

13、同的原因是：每摩爾物質(zhì)提供的 氧原子數(shù)（或得電子數(shù)） 相等（1分）；O3漂白速度較H2O2快的主要原因是： 氧化性O(shè)3>H2O2 （1分）；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是： Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO濃度較小 （1分）。（3）丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體。丙同學(xué)認(rèn)為 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+ClO-Cl-+H2O+O2 （1分），由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H2O2；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是 AgNO3 （1分）和 稀HNO3 （1分）。22（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色 （1分），燒杯B中盛的是 NaOH （1分）溶液。當(dāng) 氣體又變無色 （1分）時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是 燒杯中液面上升，干燥管內(nèi)液面下降 （1分）； 干燥管中固體與溶液脫離 （1分）。（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸