芬頓實驗藥劑比例_第1頁
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文檔簡介

1、1、 芬頓藥劑的投加比例量計算芬頓藥劑主要組成包括硫酸亞鐵與雙氧水,這兩種藥劑也常被單獨用于廢水處理中,硫酸亞鐵主要作為還原劑、混凝劑使用,而雙氧水則作為強氧化劑使用。硫酸亞鐵中2價鐵離子與雙氧水(H2O2)的強氧化還用作用生成羥基自由基的過程。兩者組合技術則為高級強氧化技術。先確定好芬頓硫酸亞鐵與雙氧水投加順序,再根據(jù)廢水性質(zhì)計算出芬頓試劑的投加量,比如除COD,如果芬頓體系中如果氧化性物質(zhì)多,那么硫酸亞鐵的比例就要大一些,如果還原性物質(zhì)多雙氧水就要多一點,一般有機物體現(xiàn)為還原性,所以若是除COD的話,按照需要氧化200ppm的COD計算,可依照以下計算公式:雙氧水與硫酸亞鐵的質(zhì)量比為1:2

2、,加亞鐵前保證處理反應器中的pH值在3.54.0,加入1400ppm的亞鐵,再加入700ppm的雙氧水,反應40min左右。通常按質(zhì)量濃度雙氧水:COD=1:1,摩爾濃度Fe2+:H2O2=1:3換算即可,具體根據(jù)污染物濃度進行正交實驗來確定。以水中COD含量計算其投加量則H2O2:COD的質(zhì)量濃度為1:1,可先計算出所需雙氧水投加量,再按硫酸亞鐵跟雙氧水的體積比一般為:3:1。也就是說Fe2+:H2O2=1:3的摩爾濃度進行投加。具體的投加量并不是固定的,在實際應用中,可根據(jù)水中污染物進行調(diào)節(jié),如水中還原性物質(zhì)比較多,可相應投加多一點的雙氧水,相反的氧化性物質(zhì)比較多時則Fe2+的投加比例須增大。芬頓藥劑投加量除了與水中污染物含量有關(有機物一般體現(xiàn)為還原性),還與藥劑含量及水質(zhì)因素有關,因此芬頓藥劑的投加比例及濃度需要根據(jù)實際情況進行調(diào)整(硫酸亞鐵芬頓試劑投加過量對廢水的影響)。2、 質(zhì)量比 =體積數(shù)摩爾數(shù)分子量 Cod:H2O2=1:1 例如: COD=10000mg/l 取樣1L則H2O2的量為 10g/l, 30%H2O2,密度為1.11g/cm3 V=10g/(30%*1.11g/cm3)=30.03ml Fe2+ : H2O2 = 1 : 3則 H2O2 10g0.2941mol H2O2

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