KNO3水溶液的濃度由1moldm-3增大到2

1、一、選擇1、298K時(shí)，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩爾電導(dǎo)率m將( C) ×A.增大 B.減小 C.不變 D.不確定2、德拜休克爾極限公式適用于 ( D ) A.弱電解質(zhì)稀溶液 B.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 C.弱電解質(zhì)濃溶液 D.強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液3、298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為: Fe3+ + 3e- Fe E(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2+ + 2e- Fe E(Fe2+/Fe)=-0.439V 則反應(yīng)Fe3+ + e- Fe2+ 的E(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) A.0.184V B.

2、0.352V C.-0.184V D.0.770V4、某電池的電池反應(yīng)可寫成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l) （2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則 ( C ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2 C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K2 二、判斷1、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（ × 2、可逆電池反應(yīng)的H與反應(yīng)熱Q不相等。（ ）3、可以通過(guò)電導(dǎo)測(cè)定法求離子的平均活度系數(shù)。（× ）4、標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。（× ）5、濃度相同的NaC

3、l和HCl兩種溶液交界面不會(huì)產(chǎn)生液接電勢(shì)。（ × ）三、計(jì)算1、電池：Ag-AgCl|HCl(a=1)|Cl2(pø)(Pt)，在298K下測(cè)得E=1.1372V，溫度系數(shù)為-5.95×10-4V·K-1。 （1）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)方程式； （2）求可逆通電1法拉第后的熱效應(yīng)；（3）若此反應(yīng)為熱化學(xué)反應(yīng)，則其熱效應(yīng)為多少?解：(1) 電極反應(yīng)：負(fù)極：Ag + Cl- -e- AgCl(s) 正極：1/2Cl2(pø) +e- Cl-電池反應(yīng)：Ag+1/2Cl2(pø)AgCl(s) (2) Qr=nFT(E/T)p=96500&#

4、215;298×(-5.95×10-4)= -17.11 kJ·mol-1 (3) Qp=rH=-nFE+nFT(E/T)p =126.85kJ·mol-1 2、電池Hg|Hg2Br2(s)| Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是：E=68.04/mV+0.312×(T/K-298.15)/ mV, 寫出通過(guò)1F電量時(shí)的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，計(jì)算25時(shí)該電池反應(yīng)的rGm，rHm，rSm。解: 通過(guò)1F電量時(shí)，z=1電極反應(yīng): (-)Hg(l) + Br-(aq)1/2Hg2Br2(s) + e- (+)AgBr(s) + e-Ag(s) + Br-(aq)電池反應(yīng): Hg(l)+ A