北京大學(xué)2011自主招生化學(xué)模擬試題(1)

1、北京大學(xué) 2011自主招生模擬試題(1姓名1. 化合物 A 俗稱石灰氮, 以前是一種常用的肥料, 其含氮量可高達(dá) 35.0%, 鈣含量為 50%。 它可以用 CaCO 3通過下列步驟方便地制出:CaCO 3高溫 B 高溫碳D 2N A煅燒 CaCO 3可以得到物質(zhì) B , B 在高溫下用碳還原可得到物質(zhì) D ,最后用 D 和氮氣反應(yīng)可得 A 。寫出 A 的化學(xué)式 ;寫出生成 D 和 A 的化學(xué)方程式 , ; A 完全水解的產(chǎn)物之一是一種常見氮肥,寫出 A 完全水解的化學(xué)方程式; A 實際上是一種酸的鈣鹽。試寫出該酸兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。2. 查得 PbI 在水中和在不同濃度(mol/100

2、 g H-5 O 如下表 請說出 PbI 2溶解度隨 c (KI 增大而改變的原因。3. 和水一樣,酯也可以在醇中發(fā)生醇解反應(yīng),寫出 RCOOR 的在 R OH 中醇解的方程式。4. 甲酸在濃硫酸存在下脫水可制得 CO ,碳酸可分解為 H 2O 和 CO 2。目前已有文獻(xiàn)報導(dǎo),碳還能形成其他 一些氧化物,如:丙二酸在減壓下用 P 4O 10于 140脫水可制得 C 3O 2,它具有與 CO 2相似的線型結(jié)構(gòu),熔 點 -112 , 沸點 6.7,室溫下聚合成黃色液體。根據(jù)以上信息可推知:C 3O 2在常溫下為 (填狀態(tài) , C 3O 2的結(jié)構(gòu)簡式為 ; C 3O 2是 分子 (填“極性”或“非極

3、性” 。苯六甲酸(即苯分子中每個氫原子都被羧基取代生成的物質(zhì)完全脫水的產(chǎn)物也是一種碳的氧化物,它 的分子式為 ,它的結(jié)構(gòu)簡式為 。5. 以石墨為電極,通電電解含酚酞的 KI 溶液(無色(1陰、陽極的電極反應(yīng)和陰、陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)的現(xiàn)象是:陽極電極反應(yīng)式:陽極區(qū)現(xiàn)象:陽極電極反應(yīng)式:陽極區(qū)現(xiàn)象:(2觀察到以上現(xiàn)象時停止通電,搖勻電解液,恢復(fù)成(幾乎無色,為什么?6. 含 I 2的水溶液 100 mL,其中含 I 2 10.00 mg,用 90 mL CCl4按下述兩種方式進(jìn)行萃取:(1用 90 mL , 一次萃取; (2每次用 30 mL ,分三次萃取。試計算并比較兩種方式的萃取效率 E 。 (

4、K=42C C l Ic /22H OIc =85 ,K 為被萃取物在各相中濃度之比;萃取效率為被萃取物質(zhì)在萃取相中的總量與被萃取物質(zhì)的總量之比。 7. 有機(jī)物 A 、 B 、 C 分子式均為 C 8H 12, 經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液處理后, A 得到丙二酸和乙基丙二酸各 1 mol B 得到 -乙?；於岵⒎懦鰵馀?C 得到丁二酸并見到大量氣泡放出。請給出 A 、 B 、 C 的結(jié)構(gòu)簡式。8. 稱取 2.379 g金屬化合物(化學(xué)式為 M a X b c H 2O ,用過量 SOCl 2(bp 78C 脫去其結(jié)晶水,得到 M a X b , 逸出氣體(過量 SOCl 2已冷凍除去溶于 HCl

5、和 H 2O 2的混合液,加沉淀劑得到 14.004 g 沉淀(一種難溶 物,其中 S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.74% 。另取 1.1906 g原化合物溶于水配制成 100.00 mL溶液,吸取 20.00 mL和 AgNO 3反應(yīng)得到 0.287 g 白色沉淀。根據(jù)計算給出原化合物的化學(xué)式。 (已知:SOCl 2 + H 2O = SO 2 + 2 HCl 答 案 :1. ( CaCN 2 (2分 CaO+3CCaC 2+CO(2分 CaC 2+N2CaCN 2+C(2分 CaCN 2+3H2OCaCO 3 +2NH3(2分 (4H2N C N HN=C=NH2. PbI2為難溶物,開始隨溶液中

6、 c (I- 增大溶解量下降,后因 PbI 2和 I -反應(yīng)生成可溶物,溶解量增大。 3.RCOOR +R OH RCOOR +R OH 4. (6分,每空 1分最后一空 2分氣態(tài) O=C=C=C=O 非極性 C 12O 9 5.(1陽極電極反應(yīng)式 :2 I- 2 e = I2 或 3I - 2 e = I3陽極區(qū)現(xiàn)象 : 溶液呈黃棕或淺黃棕色陰極電極反應(yīng)式 :2 H+ + 2 e = H2 或 2 H2O + 2 e = H2 + 2 OH分陰極區(qū)現(xiàn)象 : 溶液呈紅色 (共 3(2陽極 、 陰極生成的 I 2和 OH 物質(zhì)的量之比為 1 2, 因此發(fā)生以下反應(yīng) :3 I2 + 6 OH =

7、IO3 + 5 I + 3 H2OI 2和 OH 完全反應(yīng) (共 3分注:若寫成 I 2 + 2OH = IO + I + H2O , 因 IO 是弱酸鹽 , 水解顯堿性 , 溶液應(yīng)呈現(xiàn)紅色 。 又 , 室 溫 IO 會發(fā)生 3IO = IO3 + 2I 反應(yīng) 。 最多只能給一半分 。 6. 用 90mL , 一次萃取時 :1008590 + 100= 0.13m 1=10.00(mg E =10.000.1310.00100% = 98.7%(3分(1 每次用 30 mL,分三次萃取時:1008530 + 100= 0.00054 (mgm 3=10.00E =10.000.0005410.

8、00100% = 99.99%3由此可見 , 同樣量的萃取溶劑 , 分幾次萃取的效率比一次萃取的效率高 。 (3分 7. A BC 3-乙 基 -1,4環(huán) 己 二 烯 4-異 丙 烯 基 -環(huán) 戊 烯 1,3,7辛 三 烯8. Ma X b c H 2O + c SOCl 2 = Ma X b + c SO 2 + 2c HClSO 2被 H 2O 2氧化成 SO 42-,沉淀劑為 BaCl 2,得 14.004 g BaSO 4(S 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.74% M ( = 32.07/13.74 = 233.4 或用相對原子量計算也可14.004 g/233.0(g /mol = 0.060 mol 即樣品中含有 0.060 mol 的 H 2O 0.060 mol 18.0 g/mol = 1.080 g(H 2O 樣品中 M a X b 質(zhì)量為 2.379 g 1.080 g = 1.299 g 由此求得:1.190 g Ma X b c H 2O 中含 M a X b 質(zhì)量為 1.2991.019/2.379 = 0.650 g 20 mL試液中含 M a X b 為 0.650 g 5 = 0.130 g加 AgNO 3的白色沉淀為 AgCl ,其物質(zhì)的量為 0.28