化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)3-2-2《ph的應(yīng)用》課時練

1、3-2-23-2-2pHpH 的應(yīng)用課時練的應(yīng)用課時練雙基練習(xí)雙基練習(xí)1在在 25時時，用用 0.125 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定 25.00 mL 未未知濃度為知濃度為 NaOH 溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中 K 點代表的點代表的 pH為為()A13B12C10D11解析解析： K 點點 pH 值即值即為為 V(HCl)0 時也即待時也即待測測 NaOH 溶液溶液的的 pH，V(HCl)20mL 時時， 混合液混合液 pH7， 即滴定終點時即滴定終點時， 由由 V(HCl)c(HCl) V(NaOH)c(NaOH) ， 20103L0.

2、125mol/L 25103Lc(NaOH)，c(NaOH)0.1 mol/L，pH13。答案：答案：A2 下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗敘述下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗敘述： “取取 25.00 mL 未未知濃度的鹽酸溶液知濃度的鹽酸溶液，放入錐形瓶中放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并經(jīng)待測溶液潤洗過并經(jīng)待測溶液潤洗過， 加入幾滴酚酞試液作指示劑加入幾滴酚酞試液作指示劑， 取一支酸式取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液，進溶液，進行滴定，行滴定，一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定

3、，記下數(shù)一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。據(jù)。”下列標(biāo)明序號的操作中，有錯誤的是下列標(biāo)明序號的操作中，有錯誤的是()ABCD解析解析：錐形瓶只需用蒸餾水洗凈錐形瓶只需用蒸餾水洗凈，不能用待測溶液潤洗不能用待測溶液潤洗。酸酸式滴定管不能盛放式滴定管不能盛放 NaOH 溶液，此處應(yīng)準(zhǔn)備堿式滴定管。溶液，此處應(yīng)準(zhǔn)備堿式滴定管。滴定管滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)在注入標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液前必須先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。溶液前必須先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。溶液由無色變成溶液由無色變成粉紅色并保持半分鐘內(nèi)不褪色才能確定終點粉紅色并保持半分鐘內(nèi)不褪色才能確定終點， 停止滴定停止滴定， 而不能一旦而不能一旦變色就停止滴定，

4、因為過一會兒粉紅色可能還會褪去。變色就停止滴定，因為過一會兒粉紅色可能還會褪去。答案：答案：B3有有、三瓶體積相等三瓶體積相等，濃度都是濃度都是 1 mol/L 的的 HCl 溶液溶液，將將加熱蒸發(fā)至體積減少一半加熱蒸發(fā)至體積減少一半， 在在中加入少中加入少量量 CH3COONa 固體固體(加加入后溶液仍呈強酸性入后溶液仍呈強酸性)， 不作改變不作改變， 然后以酚酞作指示劑然后以酚酞作指示劑， 用用 NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 NaOH 溶液體積溶液體積()ABCD解析解析： 滴定過程中消耗滴定過程中消耗 NaOH 的體積取決于溶液中可提供的的體積取決

5、于溶液中可提供的 H的總量，加熱蒸發(fā)時：的總量，加熱蒸發(fā)時：中中 HCl 揮發(fā)導(dǎo)致?lián)]發(fā)導(dǎo)致 n(H)減少，使減少，使 NaOH 耗耗量減少，而量減少，而、中沒有影響溶液中可提供的中沒有影響溶液中可提供的 H的總量的因素，故的總量的因素，故消耗消耗 NaOH 體積相同，且大于體積相同，且大于的耗量。的耗量。答案：答案：C4常溫時常溫時，向向 pH2 的硫酸中加入等體積的下列溶液后的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是()ApH12 的的 Ba(OH)2BpH12 的氨水的氨水C0.005 mol/LNaOHD0.05 mol/

6、LBaCl2解析解析：設(shè)所給設(shè)所給 H2SO4溶液的體積為溶液的體積為 1 L，則由則由 pH2 可知可知，n(H)0.01 mol， 又由于又由于 pH12 的的 Ba(OH)2溶液中溶液中 n(OH)0.01 mol，故故 A 選項中選項中 H2SO4與與 Ba(OH)2恰好反應(yīng)，呈中性，甲基橙顯黃色；恰好反應(yīng)，呈中性，甲基橙顯黃色；而而 B 選項中選項中 pH12 的氨水的氨水，c(NH3H2O)0.01 mol/L，故混合后溶故混合后溶液呈堿性，亦不符合題意；液呈堿性，亦不符合題意；C 選項中選項中 n(NaOH)0.005 mol，所以混，所以混合后溶液中合后溶液中 c(H)(0.0

7、1 mol0.005 mol)/2 L2.5103mol/L103mol/L ， 所 以， 所 以 pH 3 ， 溶 液 顯 紅 色 ； 又 由 反 應(yīng)， 溶 液 顯 紅 色 ； 又 由 反 應(yīng) H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 可知，可知，H2SO4與與 BaCl2混合后溶液仍呈強混合后溶液仍呈強酸性，故使甲基橙溶液顯紅色。酸性，故使甲基橙溶液顯紅色。答案：答案：CD5以酚酞試液作指示劑以酚酞試液作指示劑，對某新制對某新制 NaOH 溶液進行中和滴定實溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 mol/L)的體積的體積20

8、 mLNaOH 溶液溶液V1mL20 mLNaOH 溶液溶液10 mLH2OV2mL敞口隔夜放置的敞口隔夜放置的20 mLNaOH 溶液溶液V3mL則該新制的則該新制的 NaOH 溶液的濃度溶液的濃度 c(mol/L)合理的是合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20解析：解析：酸堿中和滴定實驗一般重復(fù)酸堿中和滴定實驗一般重復(fù) 23 次，取體積的平均值，次，取體積的平均值，求待測液的濃度求待測液的濃度， 故故D不正確不正確； 用酚酞作指示劑時用酚酞作指示劑時， 敞口放置敞口放置的的NaOH吸

9、收吸收 CO2生成的生成的 Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只生成與鹽酸反應(yīng)只生成 NaHCO3， 使所耗酸的體使所耗酸的體積偏小，故只能用積偏小，故只能用 V1、V2進行計算。進行計算。答案：答案：B6在中和滴定操作中，盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管應(yīng)該用在中和滴定操作中，盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管應(yīng)該用()A用自來水洗用自來水洗B用自來水洗后用蒸餾水洗用自來水洗后用蒸餾水洗 23 次次C用蒸餾水洗后用標(biāo)準(zhǔn)液洗用蒸餾水洗后用標(biāo)準(zhǔn)液洗 23 次次D用蒸餾水洗后用待測液洗用蒸餾水洗后用待測液洗 23 次次解析：解析：滴定管用蒸餾水洗后，必須用所盛的溶液潤洗滴定管用蒸餾水洗后，必須用所盛的溶液潤洗 23 次，次，若不用所裝溶液

10、潤洗會稀釋所裝溶液，導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。若不用所裝溶液潤洗會稀釋所裝溶液，導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。答案：答案：C7下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是()A滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度(其他操作均正確其他操作均正確)解析解析： A 由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上， 滴定中用去的零刻度滴定中用去的零刻度以上那部分的標(biāo)

11、準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的以上那部分的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的 V標(biāo)標(biāo)的體積內(nèi)的體積內(nèi)，也就是也就是實際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比實際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比 V標(biāo)標(biāo)要大要大，所以這樣操作使待測溶液濃所以這樣操作使待測溶液濃度偏小度偏小。B 盛裝待測液的錐形瓶內(nèi)有水的話盛裝待測液的錐形瓶內(nèi)有水的話，雖然使錐形瓶內(nèi)的溶液雖然使錐形瓶內(nèi)的溶液濃度變稀了濃度變稀了， 但待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化但待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化， 因而測定結(jié)果因而測定結(jié)果無影響無影響。C 滴定管用蒸餾水沖洗后滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定管內(nèi)使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，的標(biāo)準(zhǔn)溶液變

12、稀，V標(biāo)標(biāo)變大，導(dǎo)致待測溶液濃度偏大。變大，導(dǎo)致待測溶液濃度偏大。D 滴定后，讀滴定后，讀數(shù)時視線俯視，使數(shù)時視線俯視，使 V標(biāo)標(biāo)讀數(shù)變小，結(jié)果使待測溶液濃度偏小。讀數(shù)變小，結(jié)果使待測溶液濃度偏小。答案：答案：B8用用 1.0 mol/L 的的 NaOH 溶液中和某濃度的溶液中和某濃度的 H2SO4溶液，其水溶液，其水溶液溶液的的 pH 和所和所用用 NaOH 溶液的體積關(guān)系變化如圖所示溶液的體積關(guān)系變化如圖所示， 則則原原 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是()A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mL

13、C0.5 mol/L,80 mLD1.0 mol/L,80 mL解析：解析：滴定前稀滴定前稀 H2SO4的的 pH0，則，則 c(H2SO4)0.5mol/L，當(dāng)當(dāng)pH7 時時 V(NaOH)40 mL， 通過計算原溶液通過計算原溶液為為 40 mL， 故答案故答案為為 C。答案：答案：C9在一支在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L 的的 HCl 溶液，溶液，其液面恰好在其液面恰好在 5 mL 刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以然后以 0.1mol/L 的的 NaOH 溶液進行中和溶液進行中和， 則所

14、需則所需 NaOH 溶液的體積溶液的體積()A大于大于 20 mLB小于小于 20 mLC等于等于 20 mLD等于等于 5 mL解析解析：若要正確解答本題若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，滴滴定管下部無刻度，鹽酸溶液體積大于定管下部無刻度，鹽酸溶液體積大于 20 mL，因此需，因此需 NaOH 溶液的溶液的體積大于體積大于 20 mL。答案：答案：A10實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某 NaOH 溶液的濃度，用甲基溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管

15、在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗 23 次次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡在滴定過程中氣泡消失消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面立即記下滴定管液面所在刻度所在刻度D盛盛 NaOH 溶液的錐形瓶滴定前用溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH 溶液潤洗溶液潤洗 23 次次解析解析：進行誤差分析時要緊扣公式進行誤差分析時要緊扣公式，確定不變量和變量確定不變量和變量。c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)c(NaOH)V(NaOH)， 此題中標(biāo)準(zhǔn)液濃度為定值此題中標(biāo)準(zhǔn)液濃度為定值， NaO

16、H 的體積為定的體積為定值，故值，故 NaOH 濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體積成正比。濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體積成正比。A 項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則導(dǎo)致鹽酸實際濃度低，耗鹽酸潤洗，則導(dǎo)致鹽酸實際濃度低，耗 HCl 比實際應(yīng)消耗比實際應(yīng)消耗 HCl 體積體積大大，則則 c(NaOH)偏高偏高。B 選項開始有氣泡選項開始有氣泡，后無氣泡后無氣泡，實際讀出的鹽實際讀出的鹽酸體積偏大，則酸體積偏大，則 c(NaOH)偏高。偏高。C 選項變色后立即記錄所在刻度，選項變色后立即記錄所在刻度，實際此時還未達到滴定終點實際此時還未達到滴定終點， 即實際讀出的數(shù)值偏小即實際讀出的數(shù)值偏小， 所以所以 c(N

17、aOH)偏低。偏低。D 選項，盛選項，盛 NaOH 的錐形瓶潤洗，導(dǎo)致耗酸增多，的錐形瓶潤洗，導(dǎo)致耗酸增多，V標(biāo)標(biāo)增大增大，c 偏高。偏高。答案：答案：C能力提升能力提升11乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中中 x值值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水草酸易溶

18、于水，水溶液可以用酸水溶液可以用酸性性KMnO4溶液進行滴定：溶液進行滴定：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定 x 值。值。稱取稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其制成純草酸晶體，將其制成 100.00 mL 水溶液為待測水溶液為待測液。液。取取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4。用濃度為用濃度為 0.100 0 mol/L 的的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗終點時消耗 10.00 mL。(1)滴定時滴

19、定時， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填填“甲甲”或或“乙乙”)滴定管中。滴定管中。(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是_。(3)通過上述數(shù)據(jù)通過上述數(shù)據(jù)，求得求得 x_。討論討論：若滴定終點時若滴定終點時俯視滴定管刻度俯視滴定管刻度， 則由此測得的則由此測得的 x 值會值會_(填填“偏大偏大”、 “偏偏小小”或或“不變不變”，下同，下同)。若滴定時所用的若滴定時所用的 KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小， 由此測由此測得的得的 x 值會值會_。解析解析：(1)因為因為 KMnO4具有強氧化性具有強氧化性，會腐蝕橡膠管會

20、腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。式滴定管盛裝。(2)可利用可利用 KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加再滴加 KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙Ｈ芤簳r，溶液將由無色變?yōu)樽仙?3)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g 純草酸晶體中純草酸晶體中含含H2C2O4的 物 質(zhì) 的 量 為 ：的 物 質(zhì) 的 量 為 ： 0.100 0 mol/L10.00 mL103L/mL52100 mL25 mL0.0100 mol，則則 1.260 g H2C2O4xH2O 中含中含 H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)

21、的量為1.260 g0.010 0 mol90 g/mol18 g/mol0.020 0 mol 則則 x2。若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)， 則所得消耗酸性則所得消耗酸性 KMnO4溶液的溶液的體積偏小體積偏小，由此所得由此所得 n(H2C2O4)偏小偏小，則則 n(H2O)偏大偏大，x 偏大偏大；同理同理，若若 KMnO4溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得 x 值偏小。值偏小。答案：答案：(1)甲甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏?KMnO4溶液時溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙芤河蔁o色變?yōu)樽仙?，且半且半分鐘?nèi)不褪色，即達滴定終點分鐘內(nèi)不褪

22、色，即達滴定終點(3)2偏大偏大偏小偏小12(2011黃岡高二檢測黃岡高二檢測)利用下列實驗用品：利用下列實驗用品：鐵架臺鐵架臺(含鐵圈含鐵圈、 各種鐵夾各種鐵夾)； 錐形瓶錐形瓶； 滴定管滴定管(酸式與堿式酸式與堿式)；燒杯燒杯(若干個若干個)；玻璃棒；玻璃棒；天平天平(含砝碼含砝碼)；濾紙；濾紙；量筒；量筒；漏斗漏斗Na2CO3固體固體；標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液溶液；未知濃度鹽酸未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液溶液。進行下列實驗或操作：進行下列實驗或操作：(1)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：_。(2)配制配制 250 mL0.1 mol/L 某溶液時某溶

23、液時，還缺少的儀器是還缺少的儀器是：_。(3)過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的_(填編號填編號)。解析：解析：(1)做酸堿中和滴定時，指示終點需要酸堿指示劑，洗滌做酸堿中和滴定時，指示終點需要酸堿指示劑，洗滌儀器需要使用蒸餾水。儀器需要使用蒸餾水。(2)配制配制 250 mL0.1 mol/L 某溶液時某溶液時，需要需要 250 mL 容量瓶容量瓶，定容定容時需要使用膠頭滴管。時需要使用膠頭滴管。(3)過濾時過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的鐵架臺應(yīng)選用上述儀器中的鐵架臺(含鐵圈含鐵圈、各種鐵夾各種鐵夾)、燒燒杯杯(若干個若干個)、玻璃棒、濾紙、漏斗。、玻璃棒、濾紙、漏斗。答案：答

24、案：(1)指示劑指示劑(甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞)、蒸餾水、蒸餾水(2)250 mL 容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(3)13 稱稱取取 NaOH 和和 Na2CO3的混合的混合物物 W g 溶于水中溶于水中， 加入酚酞加入酚酞(pH變色范圍變色范圍： 8.2淺紅色淺紅色10)做指示劑做指示劑， 以物質(zhì)的量濃度為以物質(zhì)的量濃度為 M 的鹽酸滴定的鹽酸滴定，耗用耗用 V1L 時酚酞變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是時酚酞變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，_；若改用甲基；若改用甲基橙橙(pH 變色范圍變色范圍：3.1橙色橙色4.4)為指示劑為指示劑，當(dāng)耗用當(dāng)耗用 V2L 鹽酸時甲基橙鹽酸

25、時甲基橙變?yōu)槌燃t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是變?yōu)槌燃t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_，_?；旌衔镏谢旌衔镏?NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為_，Na2CO3的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為_。解析解析： 向向 NaOH 和和 Na2CO3的混合液中滴加鹽酸的混合液中滴加鹽酸， 酚酞作指示劑酚酞作指示劑變?yōu)闊o色時變?yōu)闊o色時，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物為與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 NaHCO3，因為因為 NaHCO3溶液呈弱堿性溶液呈弱堿性，方程式為方程式為NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO3HCl=NaClNaHCO3以甲基橙為指示劑時以甲基橙為指示劑時，甲基橙變?yōu)槌燃t色時甲基橙變?yōu)槌燃t色時，pH

26、 在在 3.14.4 之之間，呈酸性，間，呈酸性，Na2CO3與與 HCl 反應(yīng)產(chǎn)物為反應(yīng)產(chǎn)物為 NaCl，方程式為，方程式為NaOHHCl=NaClH2O；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；設(shè)設(shè) NaOH 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 x，Na2CO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 y，由，由中方程中方程式得式得 xyMV1，由，由中方程式得中方程式得 x2yMV2解得解得 x2MV1MV2yM(V2V1)NaOH 質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 w(NaOH)40 2V1V2 Mw100%Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 w(Na2CO3)106 V2V1 MW100%答案：答案：NaOHHCl=Na

27、ClH2ONa2CO3HCl=NaClNaHCO3NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O40 2V1V2 MW100%106 V2V1 MW100%14 在中和滴定操作過程中在中和滴定操作過程中， 有以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗有以下各項因操作不當(dāng)引起的實驗誤差，用誤差，用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“無影響無影響”等填空：等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果滴定結(jié)果_；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果_；(3)滴定管滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣在滴