化學(xué)必修ⅰ人教新課標(biāo)1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用5學(xué)案

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第5課時(shí) 溶液的配制）【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度的概念并能運(yùn)用概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能?！鞠嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】 如何配制100 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9% 的NaCl？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】五、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、專(zhuān)用儀器容量瓶容量瓶是一種容積精密的儀器，是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的規(guī)格。所以只能配制

2、體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。 2、配制步驟和儀器：（除了第一步外，其它步驟空格中填寫(xiě)適當(dāng)儀器名稱(chēng)。）（1）計(jì)算。 練習(xí)：配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是 。 用18.4 mol·L1的濃硫酸配制0.5 mol&

3、#183;L1的稀硫酸500mL，需要濃硫酸的體積為 mL。（2）稱(chēng)量。配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱(chēng)量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。 （3）溶解。將稱(chēng)量好的溶質(zhì)放入 中，用適量蒸餾水溶解，并用 攪拌，然后冷卻到室溫。（4）轉(zhuǎn)移。將燒杯中的溶液用 小心引流到 。（5）洗滌。用蒸餾水洗滌 23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。輕輕晃動(dòng) ，使溶液混合均勻。（6）定容。緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下12 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至液面正好與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。然后將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱(chēng)和濃度的標(biāo)簽?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】五

4、、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。合作探究1 （1）觀察不同規(guī)格的容量瓶，小組交流容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要標(biāo)注。（2）動(dòng)手檢查一個(gè)容量瓶是否漏液。 （3）先向一容量瓶中注入水至離刻度線下12cm，然后分別在俯視和仰視的情況下用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切，觀察誤差情況。合作探究2 在老師的指導(dǎo)下，小組合作完成課本P16“實(shí)驗(yàn)15”，交流討論課本P16“學(xué)與問(wèn)”。小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟和注意事項(xiàng)。合作探究3誤差分析：根據(jù)公式cB = nB/V，造成誤差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的誤差常由：稱(chēng)量 轉(zhuǎn)移 洗滌等錯(cuò)誤所致。造成V的誤差常由

5、：讀數(shù)錯(cuò)誤 溶液未冷卻等原因所致。討論： 配制500mL 1.0mol·L1的NaOH溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高 ；偏低 ；無(wú)影響 。A. 稱(chēng)量，直接把氫氧化鈉放在紙上稱(chēng)，且稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容D. 移液，未洗滌燒杯和玻璃棒E . 定容時(shí)水加多用滴管吸出F. 定容，俯視刻度線G. 顛倒搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)加水到刻度線及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是（ ） A

6、B C D2、配制0.5 mol·L1的氫氧化鈉溶液250 mL，在下列儀器中：托盤(pán)天平；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。需要用到的儀器有（ ）A B C D3、欲配制2.0 mol·L1 NaCl溶液100ml，下列操作方法中正確的是（ ）A稱(chēng)取5.85g NaCl，使其溶于50ml水中 B稱(chēng)取11.7g NaC，使其溶于100ml水中C稱(chēng)取11.7g NaCl，溶于適量水后，再加水稀釋到100mlD稱(chēng)11.7g NaC，溶于88.3ml水中4、配制100ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正

7、確的是 （ ）A稱(chēng)取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100ml容量瓶，加水溶解、定容。B稱(chēng)取10.6g無(wú)水碳酸，加入100ml蒸餾，攪拌、溶解。C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是（ ） A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯以及玻璃棒C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D容量瓶中原有少量蒸餾水【能力提升】6、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤(pán)

8、天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等