化學(xué)：2.3《氧化還原反應(yīng)》教案+隨堂練習(xí)(新人教版必修1)

1、3、中文摘要（含關(guān)鍵詞）第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)4 、英文摘要（含關(guān)鍵詞） (第一課時(shí)5、正文 6、謝辭： 1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)7通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力、參考文獻(xiàn)8、附錄 3. 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、封底 重點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念難點(diǎn)：用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)過(guò)程 ）。五、畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）評(píng)審規(guī)范化要求（一）學(xué)生完成畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）后，在規(guī)定時(shí)間內(nèi)，交指導(dǎo)教師

2、評(píng)閱，由指導(dǎo)教師在南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）評(píng)審表（附件5）中填寫(xiě)指導(dǎo)教師評(píng)閱意見(jiàn)。（二）指導(dǎo)教師將學(xué)生畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）、南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）評(píng)審表交系畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）工作領(lǐng)導(dǎo)小組，由領(lǐng)導(dǎo)小組交評(píng)閱教師評(píng)閱，由評(píng)閱教師在評(píng)審表中填寫(xiě)評(píng)閱意見(jiàn)。（三）評(píng)閱教師評(píng)閱后，將學(xué)生畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）、評(píng)審表返回給系畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）領(lǐng)導(dǎo)小組，由系領(lǐng)導(dǎo)小組安排小組答辯，并填寫(xiě)答辯意見(jiàn)和綜合評(píng)語(yǔ)。六、畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）答辯記錄規(guī)范化要求（一）畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）答辯須填寫(xiě)南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）答辯記錄表（附件6）。（二）答辯記錄表由答辯小組秘書(shū)負(fù)責(zé)填寫(xiě)。教 七、畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）材料存檔規(guī)范化要求（一）存

3、檔內(nèi)容：題目申報(bào)表、任務(wù)書(shū)、開(kāi)題報(bào)告、指導(dǎo)教師指導(dǎo)記錄、畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）本文，畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）評(píng)審表、答辯記錄表、學(xué)生成績(jī)單、質(zhì)量分析等。2.南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）任務(wù)書(shū)3.南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）開(kāi)題報(bào)告5. 南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）評(píng)審表 6.南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）答辯記錄表系專業(yè) 活 動(dòng)思考交流教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)（二）存檔地點(diǎn)：各教學(xué)系（部）資料室?；?（三）存檔期限：5年。附件：1.南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）題目申報(bào)表新課導(dǎo)入4.南陽(yáng)理工學(xué)院畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）基本格式2.從學(xué)生寫(xiě)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實(shí)例導(dǎo)入新知學(xué)附件1知學(xué)習(xí)申報(bào)時(shí)間氧化劑： 提供氧的物質(zhì) 還原劑：接

4、受氧的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)：有得氧失氧的反應(yīng)題目來(lái)源科研項(xiàng)目2. 是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？教學(xué)實(shí)踐其它 題目類型實(shí)際應(yīng)用 軟程 類 氧化反應(yīng)： 1. 氧化反應(yīng)： 2.還原反應(yīng)：2.還原反應(yīng)：3.氧化劑：3.氧化劑：4.還原劑：4.還原劑：5.氧化還原反應(yīng)：5.氧化還原反應(yīng)：所需學(xué)生人數(shù)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例這兩類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？得氧者氧從何處來(lái)？失氧者氧向何處去？申報(bào)人氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如在 中，CuO失去氧的同時(shí)，H2得到氧辯論組織學(xué)生進(jìn)行小辯論：正方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，不是獨(dú)立進(jìn)行的。反方：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

5、可以分別獨(dú)立進(jìn)行?？偨Y(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買(mǎi)”和“賣”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。歸納整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)題目名稱活動(dòng)探究檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來(lái)。分析下列兩種煉銅方法的異同。比較：難都是從化合物中被還原出來(lái)，C和Fe與之相對(duì)應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化。但第二個(gè)反應(yīng)中不存在得氧失氧的情況。指導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況換個(gè)角

6、度，將以上反應(yīng)中的各元素化合價(jià)標(biāo)注出來(lái)，并分析反應(yīng)前后的變化。思考討論完成教材P30“思考與交流”1. 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？生產(chǎn)實(shí)踐檢查小結(jié)從已知的氧化還原反應(yīng)來(lái)看，凡是失氧的元素其化合價(jià)會(huì)降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價(jià)會(huì)升高，即被氧化。可見(jiàn)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。氧化還原反應(yīng)的概念是隨著人們認(rèn)識(shí)水平的提高不斷向前發(fā)展的。歸納整理投影：從元素化合價(jià)升降的角度分析(特征氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑：所含元素化合價(jià)降

7、低的物質(zhì)還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。思考討論下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 預(yù)習(xí)作業(yè)為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價(jià)的變化呢？復(fù)習(xí)初中所學(xué)化合價(jià)相關(guān)知識(shí)，并預(yù)習(xí)教材P31P32有關(guān)內(nèi)容。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、從電子得失的觀點(diǎn)分析二、從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析硬件設(shè)計(jì)鞏固練習(xí)：1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2 C.AgNO3+NaClAgCl+N

8、aNO3目4K2MnO4 +MnO2 +O22.A.CaCO3CaO+CO 2 B.Na2O+H2O2NaOHC.Na2CO3+H2SO.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl22 +2H2O3.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO識(shí)CO與4.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（）能A.2Na+2H2O力2NaOH+H2 B. Na2O求C. H2OH2下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+6.下列反應(yīng)氯

9、元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH2CaCl2+Ca(ClO2 +2H2O D.2HClO2HCl+O27.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2 CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO43+3H2 氧化劑_還原劑_(4 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_備課參考1. 練習(xí)答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2 CuO CO（3）H

10、2SO4 Al (4 KClO3 KClO32. 資料選用：氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)了，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在窨技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把儲(chǔ)藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和