北京海淀區(qū)2013高三5月查缺補(bǔ)漏題-化學(xué)

1、海淀區(qū)高三化學(xué)查缺補(bǔ)漏題2013.5說(shuō)明：查漏補(bǔ)缺題是在高三全年五次統(tǒng)練基礎(chǔ)上的補(bǔ)充，試題側(cè)重知識(shí)、方法、題型或內(nèi)容各有不同，請(qǐng)老師們根據(jù)實(shí)際情況選用。1題選題意圖：化學(xué)與生活內(nèi)容年年必考，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注教材。1下列關(guān)于一些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及其在人體內(nèi)作用的敘述，正確的是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)淀粉油脂維生素C鐵元素存在、性質(zhì)存在于大豆、花生、綠色蔬菜中；與纖維素互為同分異構(gòu)體存在于動(dòng)物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常溫均呈固態(tài)存在于蔬菜、水果內(nèi)，可溶于水，具有很強(qiáng)的還原性存在于動(dòng)物肝臟、瘦肉等食物內(nèi)；可以跟某些蛋白質(zhì)結(jié)合在人體內(nèi)的主要作用用于水解形成葡萄糖，為人體提供能量保溫、緩沖，幫助脂溶性維生素吸收，儲(chǔ)存能量及必

2、要時(shí)氧化釋放能量清除導(dǎo)致人體衰老的自由基，促進(jìn)鐵元素吸收等用于合成甲狀腺素，促進(jìn)智力發(fā)育參考答案 C2題選題意圖：加強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)的考查離子反應(yīng)、離子方程式 2描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是A滴有藍(lán)色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH- = CO32- + H2OB稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2C碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ NH3·H2O + H2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀

3、：Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO參考答案 A3題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生對(duì)圖像問(wèn)題的分析，補(bǔ)充對(duì)溶解度曲線的復(fù)習(xí)和考查3下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B圖表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4參考答案 B4題選題意圖：對(duì)模擬考試考點(diǎn)的補(bǔ)充4下列說(shuō)法正確的是A 表示一種吸水性高分子樹(shù)脂B用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料CpH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)相等D常溫時(shí)鋁遇濃硝酸鈍化

4、，是由于鋁元素有很強(qiáng)的金屬性參考答案 A5題選題意圖：強(qiáng)化對(duì)氧化還原基本概念的認(rèn)識(shí)5從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法正確的是AX的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑參考答案 C6題選題意圖：加強(qiáng)對(duì)基本反應(yīng)的考查，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)間的相互關(guān)系6下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng)XYZMACCOCO2O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)

5、3NaAlO2NaOHDNH3NONO2O2參考答案 B7題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生熟練掌握有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)7貝諾酯具有抗風(fēng)濕、解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列說(shuō)法正確的是A貝諾酯可與水任意比互溶B貝諾酯可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)C1mol貝諾酯最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D貝諾酯完全水解后能得到3種物質(zhì)參考答案 D8題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生對(duì)探究型實(shí)驗(yàn)題的適應(yīng)能力8削過(guò)皮的蘋(píng)果過(guò)一段時(shí)間后顏色就會(huì)由白色變?yōu)楹稚?，食品科學(xué)上稱(chēng)為“褐變”。某學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同。I.化學(xué)教學(xué)：蘋(píng)果中Fe2+ 被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考：蘋(píng)果中的酚類(lèi)物質(zhì)

6、在蘋(píng)果中氧化酶催化下被空氣氧化生成有色物質(zhì)。已知酚類(lèi)物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。（1）為探究蘋(píng)果“褐變”是否為I的原因，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 剛削皮的蘋(píng)果立刻滴上23滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。 在“褐變”后的蘋(píng)果上滴上23滴A溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：A溶液是 溶液(填化學(xué)式)。若I的解釋正確，寫(xiě)出 中有關(guān)的離子方程式： 、 ；上述、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別應(yīng)該為： ；。實(shí)際檢驗(yàn)的結(jié)果是，、均無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明觀點(diǎn)I的解釋是錯(cuò)誤的。（2）為探究蘋(píng)果“褐變”是否為II的原因，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)幫他們?cè)诒碇型晟茖?shí)驗(yàn)、探究目的和

7、結(jié)論。序號(hào)實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象探究目的和結(jié)論將剛削皮的蘋(píng)果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中。相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化。探究目的： _。結(jié)論： _。將剛削皮的蘋(píng)果立刻放入9095的水中2 min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋(píng)果立刻放入稀鹽酸中浸泡2 min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)。相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無(wú)明顯變化。探究目的： _。結(jié)論： _。在剛削皮的蘋(píng)果上滴加FeCl3溶液。蘋(píng)果由白色變?yōu)榫G色。探究目的：探究蘋(píng)果中是否含有酚類(lèi)物質(zhì)。結(jié)論：蘋(píng)果中含有酚類(lèi)物質(zhì)。參考答案（1） KSCN（1分）；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl ； Fe3+3SCN Fe(S

8、CN)3（各1分）；滴加A溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色（2分）；變紅色 （1分）；（2） 探究目的：探究空氣中的O2對(duì)蘋(píng)果“褐變”的影響。（2分）結(jié)論：“褐變”是蘋(píng)果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，生成有色物質(zhì)。（或：沒(méi)有空氣中O2的參與，蘋(píng)果不發(fā)生“褐變”。） （2分）探究目的：探究氧化酶對(duì)蘋(píng)果“褐變”的影響。（2分）結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒(méi)有氧化酶的催化，蘋(píng)果不發(fā)生“褐變”。（或：蘋(píng)果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。） （2分）9題選題意圖：高考題?？嫉囊环N形式，以工業(yè)流程圖為載體，對(duì)化學(xué)原理進(jìn)行綜合考查9使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4

9、來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則P1_P2。（填“<”、“>”或“”） 100時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mo

10、l/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 （寫(xiě)出一種）。（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。合成甲醇的方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0。在230°C270最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C

11、O)，分別在230、250和270進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示。其中270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是 。當(dāng)投料比為11，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 （保留1位小數(shù)）。參考答案（1）< 2.25×104（2）放熱 75% 降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量。（3）CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJ·mol-1 Z 投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高 33.3%10題選題意圖：加強(qiáng)元素化合

12、物知識(shí)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的綜合考查 10A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、F、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅； F呈紅棕色；G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式 。（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知：E(g)+3A(g) CH3OH(

13、l) + H2O(l) H=-53.66kJ/mol2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) H=-23.4kJ/mol 寫(xiě)出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式 。（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2（2）產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4+NO+2H+ （3）2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3(g) + 3H2O(l) H= -130.72kJ/mol （4）C2H2 + 2K

14、MnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O11題選題意圖：加強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的訓(xùn)練11科學(xué)家設(shè)計(jì)出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖為：已知a b c d四個(gè)電極均為惰性電極，請(qǐng)根據(jù)題意填寫(xiě)下列空白：（1）甲裝置中b為 極, 乙中c電池為 極。（2） 有下列四種電解質(zhì)溶液，你認(rèn)為甲中可以放置： （填寫(xiě)字母）。A. NaCl溶液 B. KOH溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4 溶液（3） 根據(jù)實(shí)際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)。 若使用熔融碳酸鹽(鈉、鋰) （650-700），寫(xiě)出c電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。 若使用固體氧化物（Y2O3氧

15、化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導(dǎo)O2-），寫(xiě)出c電極上的電極反應(yīng)式： 。（4）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椋?85.8 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出水電解的熱化學(xué)方程式： 參考答案(1) 陰極 負(fù)極(2) B D(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O(4) H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g) H = + 285.8 kJ/mol12題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，加強(qiáng)元素化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容的綜合考查12已知：H2S是一種無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

16、（已知FeS為黑色難溶于水的固體）。 （1）制取H2S：編號(hào)操作現(xiàn)象I反應(yīng)劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體。II只有少量的無(wú)色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過(guò)程_。該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象：將實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生的沉淀進(jìn)行 、洗滌、干燥。將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒。燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩。品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色?？梢酝浦摰S色沉淀為 ，寫(xiě)出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣

17、味氣體的化學(xué)方程式 。（2）探究生成沉淀的原因。提出假設(shè)： H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀； 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：編號(hào)操作現(xiàn)象III將H2S通入蒸餾水中達(dá)到飽和，將該溶液分為兩等份。一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩。兩份溶液在短時(shí)間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象。（3）重新假設(shè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。即：Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S+(x-1)S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：編號(hào)操作現(xiàn)象IV先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉

18、淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式 。參考答案（1）FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s) Fe2+(aq)+ S2-(aq)，加酸時(shí)，S2- + 2H+ = H2S，導(dǎo)致S2- 濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eS溶解。 過(guò)濾 S S+ O2點(diǎn)燃 SO2（2）H2S 被空氣中O2氧化（3）xNa2S + O2 + H2O = Na2Sx + （x-2）NaOH13題選題意圖：以課本知識(shí)為切入點(diǎn)，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究能力。13某課外小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一

19、分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）紅褐色(A)鐵銹紅色(B)黑色(C)。(1) 關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色，請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)給出簡(jiǎn)要解釋_。(2) 寫(xiě)出(A)(B)變化的化學(xué)方程式_。對(duì)于黑色產(chǎn)生的原因，討論時(shí)形成了2種不同的觀點(diǎn)，甲組同學(xué)認(rèn)為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致，而乙組同學(xué)則認(rèn)為可能是灼燒過(guò)程中鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生了變化。他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭(zhēng)議，直接證明了乙組觀點(diǎn)的合理性。其實(shí)驗(yàn)方案可能是_。為進(jìn)一步確認(rèn)乙組的結(jié)論，他們進(jìn)行了進(jìn)一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑。之后，移動(dòng)酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇?xì)忪F中慢慢冷卻。停止實(shí)驗(yàn)，

20、取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成。(3) 寫(xiě)出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。對(duì)黑色物質(zhì)的成分，大家進(jìn)行了分析討論。之后取出黑色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：a取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產(chǎn)生；b取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；c另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色。(4) 實(shí)驗(yàn)a說(shuō)明黑色粉末中不含有_；(5) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，黑色粉末的化學(xué)成分可能是_；為進(jìn)一步確認(rèn)黑色粉末的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（選填序號(hào)）_； A. 準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥

21、劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算。B. 準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱(chēng)量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算。C. 準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設(shè)法測(cè)定其中 Fe3+ 濃度，進(jìn)行計(jì)算。D. 準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算。E. 準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算。(6) 假設(shè)鐵的氧化物用FeaOb表示，請(qǐng)你寫(xiě)出上述酒精還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案（1）FeCl3 + 3H2

22、O Fe(OH)3 + 3HCl，加熱過(guò)程中HCl揮發(fā)，水解平衡不斷右移，黃色的FeCl3轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。（2）2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 將粉筆直接放到酒精燈火焰上灼燒，未發(fā)現(xiàn)粉筆變黑的現(xiàn)象。（3）CH3CHO + 2Cu（OH）2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O + 3H2O（4）Fe （或“鐵單質(zhì)”“鐵”）（5）Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物 ABCD（6）(3a-2b)CH3CH2OH + aFe2O3 2FeaOb + (3a-2b)CH3CHO + (3a-2b)H2O14題選題意圖：對(duì)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)的補(bǔ)充，以有機(jī)實(shí)驗(yàn)為載體，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。14某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為： ；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀