鐵的重要化合物 (2)

1、23:17:231鐵的重要化合物湘潭市一中高一化學(xué)備課組湘潭市一中高一化學(xué)備課組23:17:23223:17:243氧化物氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式化合價(jià)顏狀俗稱水溶性與酸反應(yīng)用途一、鐵的氧化物（自學(xué)完成）一、鐵的氧化物（自學(xué)完成）FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2、+3黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵都不溶都不溶FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O煉鐵煉鐵油漆、涂料、煉鐵原料油漆、涂料、煉鐵原料磁鐵、煉鐵磁鐵、煉鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2

2、O23:17:244二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-93-9在兩只試管里分別加入少量在兩只試管里分別加入少量FeClFeCl3 3和和FeSOFeSO4 4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOHNaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液離子方程式離子方程式生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀灰白色灰白色- -灰綠色灰綠色- -紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3

3、23:17:2451 1、氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為氫氧化亞鐵實(shí)際是白色的固體，為什么實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？什么實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？討論討論 白色 灰白色 淺綠色 紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2、欲制取、欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實(shí)應(yīng)注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？驗(yàn)時(shí)如何操作？23:17:2461 1、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2 2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。下。3 3、加入、加入NaOH溶液的膠頭滴管的

4、尖端插入溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。4 4、如果在試管中、如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的入一層植物油，則生成的Fe(OH)2保存的保存的時(shí)間會(huì)更長一些。時(shí)間會(huì)更長一些。5 5、方案方案用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用方法一：用FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸溜水配制的的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。（2）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長

5、滴管吸取不沉淀的操作是用長滴管吸取不含含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是_。（3）方法二：在如圖裝置中，用）方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。（1）在試管）在試管I I里加入的試劑是里加入的試劑是_。（2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。（3）為了制得白色）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管I I和和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是實(shí)驗(yàn)步驟是_。（4）這樣

6、生成的）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是由是_。煮沸煮沸隔絕空氣防止氫氧化亞鐵氧化隔絕空氣防止氫氧化亞鐵氧化稀硫酸和鐵稀硫酸和鐵NaOH溶液溶液先打開止水夾先打開止水夾,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾23:17:248學(xué)與問學(xué)與問Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性堿，你能都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H

7、+ 2H+ + = Fe = Fe2+2+ 2H+ 2H2 2O O23:17:249鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式化學(xué)式物理性質(zhì)物理性質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)水溶性水溶性制法制法化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色固體紅褐色固體白色固體白色固體不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解較復(fù)雜分解較復(fù)雜歸

8、納總結(jié)在空氣中將在空氣中將Fe(OH)2加熱后能否生加熱后能否生成成FeO？為什么？為什么？23:17:2410練習(xí)練習(xí)1:1:在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是色的化合物是 _ _ ，同時(shí)還有未燒，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。 Fe2O3COFeO、Fe3O42.在含有在含有1m

9、olFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）到的固體物質(zhì)是（）AFeBFeOCFe(OH) 3 D.Fe2O3D23:17:24113.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（這種試劑是（ ） AKSCN BBaCl2 C NaOH DHCl c4wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的鐵粉和鋁粉的混合

10、物，和過量的 NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A30 B50 C70 D90 c23:17:2412有兩瓶溶液分別是有兩瓶溶液分別是FeCl3、FeCl2，你有你有哪些方法區(qū)別它們哪些方法區(qū)別它們？3 3、用、用2 2、用、用NaOHNaOH溶液檢驗(yàn)（溶液檢驗(yàn)（紅褐紅褐色沉淀）色沉淀）1 1、根據(jù)溶液的顏色初步判斷（、根據(jù)溶液的顏色初步

11、判斷（黃黃褐色）褐色）總結(jié)： FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽23:17:2413三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽合作探究1 1、Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)變變紅紅色色KSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液 試劑試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象仔細(xì)觀察 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅色物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅色物質(zhì)是沉淀，沉淀，還是溶液還是溶液? ?23:17:24141 1、根據(jù)溶液的顏色初步判斷、根據(jù)溶液的顏色初步判斷2 2、用、用NaOHNaOH溶液直接檢驗(yàn)溶液直接檢驗(yàn)3、用、用KSCN溶液和氯水間接檢驗(yàn)溶液和氯水間接檢驗(yàn)思考交流思考交流如果要檢驗(yàn)如果要檢驗(yàn)FeFe2+ 2+ 你將采取什

12、么方法？你將采取什么方法？有其它有其它方法嗎方法嗎? ?4、用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)23:17:2515探究探究：使：使Fe2+先轉(zhuǎn)化成先轉(zhuǎn)化成Fe3+再檢驗(yàn)再檢驗(yàn)Fe3+的存的存在呢？在呢？1、先檢驗(yàn)、先檢驗(yàn)Fe3+幾乎不存在幾乎不存在2、使、使Fe2+ 變成變成Fe3+3、盡量不引入新的陰離子、盡量不引入新的陰離子23:17:2516合作探究如何使如何使Fe2+變成變成Fe3+結(jié)論2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl變變紅紅色色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作一時(shí)間后加入一時(shí)間后加入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl2 2中加入中加入新制氯水新制氯水產(chǎn)生了產(chǎn)生了Fe3

13、+23:17:2517繼續(xù)探究繼續(xù)探究： Fe3+能否轉(zhuǎn)化為能否轉(zhuǎn)化為Fe2+？2Fe3+ Fe = 3Fe2+2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-變紅色變紅色無明顯變化無明顯變化具有還原性具有還原性具有氧化性具有氧化性結(jié)結(jié)論論結(jié)結(jié)論論上述溶液上述溶液中加入氯水中加入氯水加入鐵粉，加入鐵粉，一時(shí)間后加入一時(shí)間后加入KSCNKSCN溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象FeClFeCl3 3中中反應(yīng)原理反應(yīng)原理23:17:2518知識運(yùn)用知識運(yùn)用1、下

14、列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液沒無顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒無顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止氧化變質(zhì)，配制、為了防止氧化變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，在試劑瓶溶液時(shí)，在試劑瓶中應(yīng)加入少量的（中應(yīng)加入少量的（ ）A. Cu B. 通入通入Cl2 C. Fe 粉粉 D. KSCNA、DC23:17:25193只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（

15、 ） ABaCl2溶液溶液 BFeCl2溶液溶液 CFeCl3溶液溶液 DFe(NO3)3溶液溶液4已知已知I-有較強(qiáng)還原性有較強(qiáng)還原性，則下列離子在溶液中可以下列離子在溶液中可以大量共存的是（大量共存的是（ ）A、Cl-、SO42-、Fe3+、Fe2+B、H+、Fe2+、Mg2+、NO3-C、Fe3+、NO3-、SCN-、K+D、Fe3+、Cl-、I-、Na+C23:17:25202 2、認(rèn)識、認(rèn)識Fe3+離子的氧化性離子的氧化性總結(jié)：本節(jié)課應(yīng)掌握Fe3+ Fe2+FeFe、CuCu等還原劑等還原劑ClCl2 2 、HNOHNO3 3等氧化劑等氧化劑、認(rèn)識、認(rèn)識Fe+離子的還原性離子的還原性1 1、學(xué)會(huì)、學(xué)會(huì)Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)4 4、認(rèn)識、認(rèn)識Fe+與與FeFe3+3+的一定條件下轉(zhuǎn)化的一定條件下轉(zhuǎn)化23:17:25211 1在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的FeFe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物質(zhì)的量之比為多少