（全國(guó)通用版）202X_2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版

1、教育精選第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律1.知道質(zhì)量守恒定律的含義。2.能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象。質(zhì)量守恒定律的概念閱讀課本第9294頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填入下表中。2.根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫(xiě)表格中的內(nèi)容。探究?jī)?nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化我的推測(cè)反應(yīng)物的總質(zhì)量 = (填“”“”或“”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(用“”選一個(gè))1.白磷燃燒( )2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵( )我選擇的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、天平我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟觀

2、察到的現(xiàn)象1.稱(chēng)量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量2.稱(chēng)量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色2.天平平衡我的結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 不變的 交流與反思在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒(méi)有氣體生成或參加的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)，可以在敞口容器中進(jìn)行3. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。1.該定律能不能推廣應(yīng)用于物理變化？2.該定律中的守恒是否包含體積呢？3.該定律中的質(zhì)量總和是否包含沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量呢？4.該定律在運(yùn)用時(shí)能不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)？5.在敘

3、述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，應(yīng)特別注意哪幾個(gè)關(guān)鍵字眼？(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒(méi)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量總和，參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見(jiàn)的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒。1.判斷：（1）在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。( × )（2）4 L氫氣和32 L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為36L。( × )2.計(jì)算：12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為 44 g，那么1 000 g碳和32 g氧氣充分反應(yīng)后，可生成

4、二氧化碳的質(zhì)量為 44 g。3.a g鎂在氧氣中完全燃燒，得到b g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是( C )A.(a+b)g B.(a-b)g C.(b-a)g D.無(wú)法判斷質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)閱讀課本第95頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：老師畫(huà)出氫氣和氧氣反應(yīng)的微觀示意圖，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫分子和氧分子破裂成 氫原子 和 氧原子 ，每?jī)蓚€(gè) 氫 原子和一個(gè) 氧 原子構(gòu)成一個(gè)水分子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是 分子 的破裂， 原子 的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子種類(lèi) 沒(méi)有改變， 原子的個(gè)數(shù) 沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量 也沒(méi)有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定

5、律？五個(gè)不改變：宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類(lèi)不變。微觀：原子的種類(lèi)不變；原子的數(shù)目不變；相對(duì)原子質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類(lèi)一定改變；微觀上分子的種類(lèi)一定改變。一個(gè)可能改變：分子的個(gè)數(shù)。1.有人說(shuō)他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)法有科學(xué)道理嗎？沒(méi)有道理，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變。2.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 碳、氫 元素，可能含有 氧 元素。3.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是( B )分子的種類(lèi) 原子的種類(lèi) 分子的個(gè)數(shù) 原子的個(gè)數(shù) 元素的種類(lèi) 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量A. B. C. D.4.在一個(gè)密閉容

6、器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中不正確的是( A )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.X中未測(cè)值為0C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 D.該反應(yīng)中X為反應(yīng)物有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律閱讀課本第94頁(yè)的實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2，老師做演示實(shí)驗(yàn)，看一下天平是否平衡。1.上面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你預(yù)測(cè)的相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？2.這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水，氣體CO2外逸，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。鎂+氧氣氧化鎂，反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂，因

7、其逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時(shí)，是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量。所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，只要實(shí)驗(yàn)中有氣體參加或生成，一定要在密閉的容器中進(jìn)行。1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D )A.木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D.煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如圖所示

8、的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40 cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是： 加熱端的銅絲變成了黑色 。 玻璃棒左低右高 。(2)寫(xiě)出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式： 銅+氧氣氧化銅 。第2課時(shí) 化學(xué)方程式1.了解化學(xué)方程式的定義。2.知道化學(xué)方程式的含義。3.理解化學(xué)方程式的讀法。化學(xué)方程式的定義及含義閱讀課本第96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號(hào)左邊表示 反應(yīng)物 ，等號(hào)的右邊表示 生成物 ，反

9、應(yīng)條件標(biāo)在 等號(hào)的上方 ，等號(hào)讀作 生成 ，“+”讀作 和 。2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例S+O2SO21.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是 S和O2 ，生成物是 SO2 ，條件是 點(diǎn)燃 2.表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)S+O2SO23232643.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個(gè)數(shù)比)S+O2SO2111怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？各物質(zhì)的質(zhì)量比(相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù))之比。粒子個(gè)數(shù)就是化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( D )A.該反應(yīng)中

10、的反應(yīng)物和生成物 B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.化學(xué)反應(yīng)的快慢2.四位同學(xué)討論某一個(gè)化學(xué)方程式的場(chǎng)景。他們描述的化學(xué)方程式是( D )A.屬于化合反應(yīng) B.生成物會(huì)污染空氣C.反應(yīng)物的質(zhì)量比是51 D.燃放鞭炮時(shí)會(huì)發(fā)生該反應(yīng)2.在一個(gè)密閉容器中，有、四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( D )物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g522022反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)11285A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.可能是該反應(yīng)的催化劑C.、變化的質(zhì)量比為98 D.反應(yīng)后的質(zhì)量為0 g3.由2H2O2H2+O2這個(gè)化學(xué)方程式，你能看出哪些信息？化學(xué)方程式的

11、讀法閱讀課本第96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：S+O2SO2的讀法包括三個(gè)方面：質(zhì)的方面： 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 。量的方面： 32份的硫和32份的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份的二氧化硫 。粒子方面： 1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個(gè)二氧化硫分子 。1.（多選）化學(xué)方程式2Mg+O22MgO讀作( ABC )A.2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)氧化鎂分子B.鎂跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂C.在點(diǎn)燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂D.鎂加氧氣等于氧化鎂2.現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4 g