山東鄒平一中2014高三第四次（12月）質(zhì)量檢測-化學

1、鄒平一中高三第4次質(zhì)量檢測（2013.12）化 學 試 題 說明：試題分為第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 A127 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括1 6小題，每題3分。共48分。每小題的四個選項中只有1個最符合題意，將正確選項序號填涂在答題卡上的相應位置。）1下列說法中，正確的是 A化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新

2、的元素 B任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，因此反應過程中能量沒有變化 C催化劑能改變反應速率，反應前后自身的質(zhì)量不變 D氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述2下列有關(guān)說法中，不正確的是 A“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 CSiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿 D焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)3下列說法中，正確的是A互為同位素 B的中子數(shù)和核外電子排布都不同 C37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： D的化學性質(zhì)幾乎完全相同4設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是 A常溫

3、下，01 mol碳酸鈉晶體中含有CO32的個數(shù)為0.1 NA B標準狀況下224LH2O所含分子數(shù)為NA C1 L05 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO離子的個數(shù)為05 NA D在NO、NO2的混合氣體224L中，含有的氮原子數(shù)為NA個5對于下列化學事實的表述中，有錯誤的是 A濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見光分解 B向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象 C向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色 D向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO326下列說法中，正確的是 A酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧

4、化性，配制時用鹽酸酸化 B用2500 mL堿式滴定管量取2000 mL酸性高錳酸鉀溶液 C將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)7下列說法中，正確的是 A第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強 B第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 C非金屬元素之間只能形成共價化合物 D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8下列有關(guān)說法中，不正確的是 A除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用充分加熱的方法 B實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中 C中和滴定要將錐

5、形瓶洗凈并用所盛溶液潤洗2-3次 D為加快Zn與稀H2SO4的反應速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9下列敘述中，正確的是 A氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是： B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：一定能夠大量共存 C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應10常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋， 溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖 所示。判斷下列說法中，正確的是 A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cCa點的Kw值比b點的Kw值大 Da點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）11下

6、列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設計，所選除雜試劑合理的是12下列實驗裝置設計中，能夠達到預定實驗目的的是 Aa裝置用于防止鐵釘腐蝕 Bb裝置組成原電池 Cc裝置用于收集SO2 Dd裝置用于收集Cl213反應在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是 A其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小 B反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)(正)=v(H2O)(逆) C保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應速率一定增大 D其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量會使反應速率增大14如右圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、 C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是 AC電極

7、為電解池的陽極 BCu電極附近OH濃度增大 CNa+移向Pt電極 DPt電極上有O2生成15在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應： ； 5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=09 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是 A平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等 B從反應開始至平衡的過程中，v（HI） =004mol·L-1·min-1 C其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高 D若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大16鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應為：已知：下列結(jié)論中，不正確的是 A電池反應2Li（s

8、）+I2（s）=2LiI（s） H= -105 kJ·mol-1 B電池正極反應Li-e=Li+ C當有14 gLi消耗時，理論上會釋放2mol e的電量 D該電池放電完畢電池的總質(zhì)量保持不變鄒平一中高三第4次質(zhì)量檢測（2013.12）化 學 試 題第II卷（非選擇題共52分）注意事項： 1第卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求寫在答題卡指定位置，考試結(jié)束后將答題卡上交。 2答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。二、（本題包括3小題，共25分）17（6分） （1）用密度為184g·mL-1的濃硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸時

9、，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是 （填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是 、 （填儀器名稱）。 （2）已知： 25時， KspMg（OH）2=56×l0-12 Ksp（MgF2）=74×l0-11。25時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+） （填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （寫化學式）。 （3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是 （填序號）； aKNO3溶液 bAlCl3溶液 cCuSO4溶液18（10分） （1）由CO、CO2

10、組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個，則C、O原子個數(shù)比為_ ； 用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學方程式是 ； （2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。當酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應，用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質(zhì)，這兩個離子方程式是： 、 ?！叭帷背Ｓ糜谌芙饨饘俸徒饘傺趸铩Ｏ铝袎K狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 。 AFe BCu CAl DPt （3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是 （寫符號），得電子能力最強的原子是 （寫符號）。19（9分）研究物質(zhì)間的氧化還原反應有重要的意義。 （1

11、）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是 ；生成0.1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 mol。 （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：放電時電池的負極反應式為 。充電時電解液的pH （填“增大”“不變”或“減小”）。 （3）H2O2是一種綠色氧化劑。電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下： 電解池總反應： 電解生成的S2O82水解：。 電解池中陰極反應式 。三、（本題包括2小題，共27分）20（12分）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。 （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應： 當該反應有02 mol SO2生

12、成時，反應釋放出的熱量為 kJ。 （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：。 向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。 T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v(正) v(逆)（填“>”“<”或“=”）。 溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K= 。 若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是 。（填序號字母）a容器的壓強增大原來的兩倍bQ2一定等于Q1c新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%dT3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù) （3）為

13、了驗證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是 、 （填序號字母）。 a品紅溶液 b澄清的石灰水 c燒堿溶液 d溴水 （4）實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請完成下列檢驗該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實驗報告：步驟一：用試管取適量待測溶液；步驟二：向所取溶液中 ； 實驗現(xiàn)象及對應結(jié)論： ；21（15分）淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽，（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下： （1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進

14、行過濾，其目的是 ；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是 （填序號字母）。 a酚酞溶液 bKSCN溶液 c燒堿溶液 dKMnO4溶液 操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、 、過濾。 （2）濃度均為0.1mol·L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH+4）前者大于后者，原因是 。 （3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平 （填“左”“右”）盤。 （4）從下列裝置中選取必要的裝置制?。∟H4）2S04溶液，連接的順序（用接口序號字母表示） 是：a接 ； 接 。將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。裝置D的作用是_ 。III選做題22工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O

15、72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO4·7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)， 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)&#