安徽淮北一中2013高三第四次月考（12月）試題-化學(xué)

1、安徽省淮北一中2012-2013學(xué)年上學(xué)期高三年級12月月考化學(xué)試卷第卷 選擇題（共50分）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量有: H 1 , N 14 ,Fe 56，S 32 , O 16一.選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分）1. 化學(xué)源于生活，同時(shí)又服務(wù)于生活，下列說法不合理的是 A田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源 BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢D服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害2.下列化學(xué)用語或模型表示正確的是 A.Na2O2的結(jié)構(gòu)式：NaOONa BCCl4分子的球棍模型： C乙炔的結(jié)構(gòu)簡式 CH

2、CH DCl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是 A容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈上加熱4、下列說法正確的是A.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMB.由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C.元素Li、C、P的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)5下列反應(yīng)離子方程式正確的是AFe2O3固體與氫碘酸溶液反應(yīng)： Fe2O36H=2Fe33H2OB

3、過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)： Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2OHHSO=BaSO4H2O6下列敘述正確的是A一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵C強(qiáng)電解質(zhì)一定為離子化合物，共價(jià)化合物一定為弱電解質(zhì)D通常狀態(tài)下，若測得純水的pH小于7，其測定溫度一定高于257下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是AC2H6分子中既有鍵又有鍵還有非極性鍵 BC、P、S、Cl的高

4、價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)C和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1 DK、Al分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性8已知0.2molCu2S與200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為AN2 BNO CN2O DNO29下列說法中錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A B只有 C只有 D只有10.氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH

5、+ NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是 A離子半徑：Na+>N3->H+ B加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二.選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共30分）11、下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A B只有 C只有 D只有12X、Y、Z、

6、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化學(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，它與金屬鉀可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，且該導(dǎo)熱劑常溫下是液體。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是AW3Y4的化學(xué)式為Fe3O4 BZ在常溫下是固體CXY和XY2分別是NO和NO2 DW原子的基態(tài)電子排布式為Ar3d64s213. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

7、溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14.下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期15X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所

8、示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是A四種元素的氧化物中只有Z元素的氧化物能形成酸雨BY的兩種同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)CX、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵DW原子的核外共有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子16依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，比較相同狀況下不同氣體密度的大小D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性17.下列各組離子在指定溶液中,能大量

9、共存的是 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42無色溶液中：K+、Cl、Ca2+、CO23、SO42、NO3中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D18某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g）。20s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)A（g）B

10、（g）C（g）物質(zhì)的量/mo1120606下列說法正確的是A反應(yīng)前20s的平均速率為(A)=0.6mol·L-1·S-1B20s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C達(dá)平衡時(shí),A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%D若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?5，則反應(yīng)的H019. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是20.有一種新型的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4

11、H10 + 13O28CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 第卷 非選擇題 （共50分）21、.（9分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：_（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的離子是：_。(2)為了驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷，現(xiàn)提供以下試劑： A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要

12、的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證甲同學(xué)方案： 。 驗(yàn)證乙同學(xué)方案： 。（3）根據(jù)所學(xué)知識判斷，你認(rèn)為_的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_ 。 、（7分）已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+， 還原性Cu>I-> Cu+（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2+和I反應(yīng)的產(chǎn)物是 、 ； （2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S_（填“>”、“<”、

13、“=”）I；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)HgCu2HgI4(亮黃色)2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_。a該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素     b該反應(yīng)的氧化劑為CuIcCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物    22（10分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期。A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素；A和C的原子核外P能級中都有兩個(gè)未成對電子，其中A的P能級有一個(gè)空軌道；E原子的電子層數(shù)等于最外層

14、電子數(shù)，D的原子序數(shù)是E的1/13倍。請回答相關(guān)問題： （1）A元素在周期表中的位置 ；寫出B的電子排布式 。 （2）比較C和E簡單離子半徑大?。?(用離子符號表示)；比較B和C第一電離能大小: (用元素符號表示)。（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）： 。（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。丙的電子式為 。若化合物甲的電子數(shù)與C元素的單質(zhì)C2相同，則甲的結(jié)構(gòu)式為 ； 乙的分子式為B2

15、D4，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。23（12分）、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)下列要求回答問題：請選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E；硬質(zhì)玻璃管B中的反應(yīng)方程式為 ；、分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的 性、二氧化硫的 性。

16、一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL 1.0mo1·L-1的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為： 。、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 。24(12分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是_。(2)某溶液中有Mg

17、2、Fe2、Al3、Cu2等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作、的名稱分別是_ _ 、_ _。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式 ；(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于

18、錐形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值20.00mL。實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。化學(xué)試卷參考答案一、二選擇題（共包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。前十題每小題2分,后十題每小題3分，共50分）題號12345678910答案BDDDBDBCAB題號11121314151617181920答案ACDCCBCDBB三 21. (16分).（共9分）(1)Br2 （1分） Fe3+（1分）(2)CCl4 下層溶液變橙紅色（2分） KSCN 溶液變紅色（2分）(3)乙 (1分)4Fe2+5Cl2 +6Br- =4Fe3+10Cl-+3 Br2 2分.（共7分）（1）CuI、I2（2分） （2）2CuI2 =2CuI（2分）（3）>，高（2分） （4）a c（1分）（漏選、錯(cuò)選、多選不得分） 22.(10分)(1)第二周期 A族, 1s22s22p3 (2分) (2) O2-Al3+ , NO (2分) (3) Al3+3H2OAl(OH)3+3H3+ (2分) (4)(1分) (1分)N2