天津?yàn)I海新區(qū)五所重點(diǎn)學(xué)校2013高三畢業(yè)班聯(lián)考-化學(xué)

1、2013年天津市濱海新區(qū)五所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分,共100分,考試時間90分鐘。第卷1至5頁，第卷6至9頁?？荚嚱Y(jié)束后，將II卷和答題卡一并交回。 第I卷（選擇題，共40分）注意事項(xiàng)： 1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案，不能答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.選擇題（本題共20個小題，每小題2分，

2、共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有1個是最符合題目要求的） 1化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是 A我國城市生活垃圾處理問題日益嚴(yán)峻，建議在大中城市興建現(xiàn)代化的垃圾焚燒處理廠B隨著工業(yè)發(fā)展，大氣中的二氧化碳濃度不斷增大，溫室效應(yīng)日益嚴(yán)重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，將成為解決這一問題的可能途徑C在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強(qiáng)下能使反應(yīng)迅速進(jìn)行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念D對苯二甲酸和乙二醇通過加聚反應(yīng)得到的聚對苯二甲酸乙二酯是目前產(chǎn)量較大的合成纖維2下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 化合

3、物：氯化鈣、燒堿、HD 電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分異構(gòu)體：1-丙醇、2-丙醇A B C D3下列離子方程式表達(dá)正確的是 AHCO3的水解方程式可表示為：HCO3H2OH3O+CO32B向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32D將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO） 3Fe 8 H+ 2NO3 = 3Fe2+ 2NO

4、4H2O4設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個數(shù)為nA82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為nA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.5nA15 g 甲基(-CH3)所含電子數(shù)為 10nA1 molC6H14分子中共價鍵總數(shù)為 20nA28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nA16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2nAA.2 B.3 C.4 D.55元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律既有相似性又有遞變性，下列遞變規(guī)律正確的是A第二周期元素氫化物

5、穩(wěn)定性的順序是：HFH2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HClH2SBIVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：SiH4CH4，所以VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：PH3NH3C第三周期元素的非金屬性：ClS，所以其對應(yīng)的氫化物水溶液的酸性也是：HClH2SD鈉比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制備鈉，所以工業(yè)上也用電解熔融氯化鋁制備鋁6下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中

6、先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）7.下列說法正確的是 A已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y， ，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeBr3溶液鑒別B 能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)C3甲基3乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種D相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8

7、. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3無色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水電離出的c(OH)1×1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D9下圖所示對實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制備Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸10. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是 ACu2S既是氧化產(chǎn)物

8、又是還原產(chǎn)物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化11下列說法正確的是A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的H > 0, S > 0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加D恒溫恒壓條件下可逆反應(yīng)：2A（g） B（g）+2C（g），達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變12. 為了證明(NH4)2Fe(SO4)2&#

9、183;6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯誤的是 A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+13常溫時， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液；

10、pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是 A由水電離的c(H)：=B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大C將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：>D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>14向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g) H = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后達(dá)到平衡，這時c(X)0.2 mol· L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是A達(dá)到平衡時，再充入1molX，該反應(yīng)的Q變大B

11、用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)C再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小15在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS）+ c（H2S）+ c（S2）C0.2 mol/LNH3·H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合:c（NH4+）>c（C1）>c（OH）>c（H+）D0.2mo

12、l/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)16下列有關(guān)說法，不正確的是 將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管 向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成CaSO4 ，可減少SO2對大氣的污染 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂 為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3 A B CD17關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從

13、a處加水的方法檢驗(yàn)圖裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用圖的方法收集Cl2或NH3D利用圖裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜18幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A離子半徑大?。篩2- > M2- > R3+BZ與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DX、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)t1 t2 t3 t4 t5

14、反應(yīng)進(jìn)程v正19. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJ·mol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是注：t1t2、t3t4、t5之后各時間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)、。At2t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B平衡狀態(tài)和，平衡常數(shù)K值相同C平衡狀態(tài)和，SO2轉(zhuǎn)化率相同 Dt4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)20部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 濾液A中的陽離子為F

15、e2+、Fe3+、H+ 樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol 溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol V=224mL V=336mL A B C D第卷 （非選擇題，共60分）得分評卷人CuO/CuCl2 400 21（本題16分）I已知：反應(yīng)4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol請回答：（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。（2）斷開1 mol HO 鍵所需能量約為 kJ。C(H2) C (CO)C (H2O)K=II實(shí)施以減少能源浪

16、費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為： ，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為： . （2）已知在400時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H<0 的K=0.5, 則400時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采

17、取的正確措施是 （填序號） A縮小體積增大壓強(qiáng) B升高溫度 C加催化劑 D使氨氣液化移走（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K300400500K/(mol·L1)24×1068×107K1 請完成下列問題：判斷該反應(yīng)的H 0（填“>”或“<”）在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）。A3v(B)（正）=2v(C)（逆） BA和B的轉(zhuǎn)化率相等C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖

18、所示該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為_，該電池正極的電 極反應(yīng)式為：_ _，工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_ _mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。得分評卷人22（本題15分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）Al Fe（1）的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為 （2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子，則C與X水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 當(dāng)X是單質(zhì)時，X與B的稀

19、溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式 。（3）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 (寫出一種即可) B含有的化學(xué)鍵類型為 ，C與X反應(yīng)的離子方程式為 。（4）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。得分評卷人23.（15分）中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：F的結(jié)構(gòu)簡式為：試回答：(1) H中含有的官能團(tuán)名稱是 。(2) 寫出X的結(jié)構(gòu)簡式 ，推測B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

20、(3) 寫出反應(yīng)類型 AB ； WBAD 。(4) 1mol C可以和 mol Br2反應(yīng)(5) CD的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(6) B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (7) W的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。 得分評卷人24（14分）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、

21、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：NaClO2溶液鹽酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2電解 （1）根據(jù)流程圖寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號） A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D水（3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀， 用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。 裝置中玻璃液封管的作用是 ； 請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式 ；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）= g。（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）若盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果將 （填寫“偏低”“偏高”“不變”）（4）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。（填化學(xué)式）2013