四川省南充高中2014屆高三第三次月考-化學(xué)

1、 四川省南充高中2014屆高三第三次月考試題 化 學(xué) 試 題可能用得到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Si28 S32 第I卷（選擇題 42分）I卷共7題，每題6分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是：A為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 B. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 C. 可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣D蛋白質(zhì)、淀粉、油脂都是人類必需的高分子化合物2、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是 0.44gC3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA 18g D2O含有電子數(shù)為1

2、0 NA 1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA 11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA 200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA 28 g 硅晶體中含有2 NA個(gè)SiSi鍵 A、 B、 C、 D、 3.下列說(shuō)法正確的是：A.高錳酸鉀溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能夠大量共存B.向含有4molFeBr2的溶液中

3、通入3molCl2，充分反應(yīng)的離子方程式：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2 C.某溫度下,PH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO）C（H+）= C（OH）D.25,已知KapCu（OH）2=2.2×10-20，在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-14mol·L-14短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑XYWRZ，W原子

4、的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法不正確的是A. Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小 B. X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均為極性分子C. Y 、Z、R、W四種元素中，第一電離能最小的為Z，最大的為YD. Z2Y、R2Y3、WY3的熔點(diǎn)由高到低的順序 R2Y3 Z2YWY35.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是A. 巳知圖是體系 與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大B.圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3C.圖表示電源X極為正極，

5、U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式：2H+2e-=H2D.圖是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)PH的變化曲線6某無(wú)色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 溶液滴在pH試紙上，呈紅色將少許溶液加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此氣體與空氣混合，立即變成紅棕色取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)

6、NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中：A中無(wú)色氣體中有NO，可能含CO2B中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3C肯定存在的離子是Al3、SO42、 NO3、Mg2，肯定不存在的離子是 Ba2、Fe2、CO32、I，不能確定的離子是K+ 、 ClD中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2 + H2O = H+ NO3 + 2NO7. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫?/p>

7、固體p g。則下列關(guān)系正確的是()A pm B. c Cnm17VcD p 第卷 非選擇題（共58分）8.(16分)常見(jiàn)元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A核外電子總數(shù)等于該基態(tài)原子電子層數(shù)B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子D生活中大量使用的合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制取其單質(zhì)E外圍電子排布為（n+1）d3n（n+2）sn請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，E元素屬_區(qū)；B原子基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_ (2) ABC分子的空間構(gòu)型_； C2A4分子中，C原子雜化方式_。(3)如圖所示，為

8、B單質(zhì)晶體的一種晶胞，密度為d g·cm -3，阿伏伽德羅常數(shù) 的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為 _cm。（用含d和NA式子表示）(4)已知C2A4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。液態(tài)C2A4與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和氣態(tài)水，轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)放出256. 0 kJ的熱量。已知：H2O（l）= H2O（g） H= +44.0 kJmol-1 寫出液態(tài)C2A4和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C的單質(zhì)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C的某種氧化物（原子個(gè)數(shù)比為1:1）40L與15L氧氣混合通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

9、_（6）D的單質(zhì)與E的紅色氧化物在高溫條件下反應(yīng)的方程式為_9（16分）現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯(CHCOCHClCH3CHCH3OOCN ) ：Cu/NaOHBCCl2光NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN濃H2SO4殺滅菊酯DEFIHGBrCH3HOACl2Fe（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是_；合成G的反應(yīng)類型是_。（2）有關(guān)A的下列說(shuō)法不正確的是_(填序號(hào))。aA與苯互為同系物 bA的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:1:1:1c充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等dA最多有13個(gè)原子處在同一平面上 eA不能

10、使酸性KMnO4溶液褪色（3）寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）G與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D J寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基；能水解成兩種有機(jī)物；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。10.(14分)某研究小組探究：七彩教育網(wǎng)I .銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)） II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)1.0 mol/L 的 Fe(N03)3 溶液的 pH =1 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：探究I (

11、l)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_ (填字母）。A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C.用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況）探究II(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：猜想1 :SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2 ：在酸性條件下SO2與N03反應(yīng)；猜想3：_;按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是_ (填序號(hào)）。a0.1 molL-1 NaNO3 b.1.5 molL-1Fe(NO3)2 c.6.0 molL-1 NaNO3和HCl等體積

13、混合的溶液11(12分)尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （2）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4 _ _m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H（