四川省2012屆高三化學第一輪復習《第12章 第1講 原電池原理及其應用》同步練習

1、四川省2012屆高三化學第一輪復習第12章 第1講 原電池原理及其應用同步練習一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1 X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為 ()AX>Y>Z BX>Z>YCY>X>Z DY>Z>X2理論上不能用于設計成原電池的反應是 ()AHClNaOH=NaClH2O；H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)；H0D

2、2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)；H03(2009·廣東理基，34)下列有關電池的說法不正確的是 ()A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極4鉛蓄電池的充、放電反應方程式為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。關于鉛蓄電池的說法正確的是()A在放電時，正極發(fā)生的反應是：PbSO2e=PbSO4B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是： PbSO42e=PbSO5我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極

3、，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是()A正極反應為：O22H2O4e=4OHB電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用6下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是 ()7(2008·廣東理基，20)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 ()A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃燒電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太

4、陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅8天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是()A充電時，電池的負極反應為LiC6e=LiC6B放電時，電池的正極反應為CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Z

5、n2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是 ()A放電時負極反應為：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時每轉移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強10將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH410OH8e=CO7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：2O24H2O8e=8OH。下列敘述不正確的是 ()A通入CH4的電極為負極B正極發(fā)生氧化反應C燃料電池工作時，溶

6、液中的OH向負極移動D該電池使用一段時間后應補充KOH11燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是()A上述燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質常用KOH溶液，該電池的負極反應為C2H5OH12e=2CO23H2OD堿性甲烷燃料電池的正極反應為O22H2O4e=4OH12將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的

7、體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是 ()二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(8分)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，總反應為Ag2OZn=2AgZnO，試寫出該電池的電極反應。14(8分)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。請用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)負極：_，正極：_；(2)離子方程式：_；(3)總的化學方程式：_。15(12分)(2009·山東理綜，29)ZnMnO2干

8、電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號)。aNaOH bZn cFe dNH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是_。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_g。16(12分)(2009·天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是_，在導線中電子流動方向為_(用a、b表示)。(2)負極反應式為_。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是_。(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2