江蘇省淮安市漣水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第一次月考-化學(xué)

1、 江蘇省淮安市漣水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第一次月考化 學(xué) 試 題說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Pd-106 I -127 Ag-108 Ba-137第一卷 （選擇題 共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。2下列說法不正確的是ASO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化

2、物為堿性氧化物C強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)D將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變3分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)； 根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物； 根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等； 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)A B C D僅

3、4下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是A碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多B蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量C氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等D導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3 NAB23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子C28.6 g Na2CO310H2O(M=286)晶體溶于水，所得溶液中CO32個數(shù)為0.1NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA7. 已知 I、Fe2+、SO 2、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中

4、還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Fe 2+ H2O 2 I SO 2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I28在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClCc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水電離的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO39海洋中

5、有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11欲用下表中乙欄所給的試劑,來檢驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）溶液中的離子X，在同時有

6、離子Y存在時，此檢驗(yàn)仍可進(jìn)行的是試劑乙離子X離子YAHNO3，Ba(NO3)2SO42SO32-BNH3.H2OAl3+Mg2+CHNO3，AgNO3ClCO32-DNH4SCNFe3+Fe2+12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理，操作方法和說法都正確的是A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶，說明其溶液中一定含SO2-4B將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體C某鈉的碳酸鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成D某不純

7、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銅溶液，將得到沉淀分離出來溶于水，多次重復(fù)上述操作，可提純蛋白質(zhì)13. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3 、SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液 混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入 AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg214下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33

8、Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr216（12分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： aKClO3 bHCl（濃）cKCl dClO2 eCl2 fH2O、濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)為 、 ；還原產(chǎn)物為（填名稱） 。、根據(jù)Cl元素守恒得a、

9、b、c、的關(guān)系式為 。、產(chǎn)生2mol ClO2 ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_ mol 。、寫出該反應(yīng)的離子方程式_ _。將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：。（2）A、B、H的化學(xué)式：A，B，H。（3）H2O2分子的電子式：寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出鑒定中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；(5)綜上所述，粉

10、末中肯定含 離子；還可能含有 離子。19（14分）重鉻酸銨 （NH4）2Cr2O7是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在150時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)： （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2，但同時也發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：裝置中棉花的作用是 ；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2，其目的是 ；連接a、b，關(guān)閉導(dǎo)管K，加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置

11、A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有 產(chǎn)生，儀器X的作用是 ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應(yīng)中有 產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式 填寫表中空格儀器加入試劑加入試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是 21(12分)人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性

12、學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品小Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如下圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。b (1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_ _。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液

13、反應(yīng)的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則式中的x_。(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mol/L16（12分）(1) 還原性、酸性；二氧化氯 (2) a + b =c+ d + 2e (3) 2 mol (4)略（每空2分）17（14分）（1）1nm100nm（2分）（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分）（3）HH（2分） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分）（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（2分）18.（12分）（1）Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- （2）NH4+、Mg2+、Al3+ （3）