【2019-2020】高二化學(xué)上學(xué)期返?？荚囶}

1、1 / 11教學(xué)資料參考范本【2019-2020】高二化學(xué)上學(xué)期返?？荚囶}2 / 11化學(xué)試題總分：100 分 考試時(shí)間：100 分鐘姓名：班級(jí)：得分：一、選擇題（本題包括 18 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每 小題3 分，共 54 分）1 .下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑 或操作方法。正確的一組是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法KNOKOH加入 FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSOCuSO加入足量鐵粉后過(guò)濾QCO依次通過(guò)盛有濃硫酸和 NaO 溶液的洗氣瓶CaOCaCO加入稀鹽酸，再蒸發(fā)A.B.C.D.2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A. 蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿

2、放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精外焰加熱3 / 11B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷 凝管下口進(jìn)C. 萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層D. 配制 100 mL 0.100 mol/L 的硫酸銅溶液時(shí)，可將 2.50 克膽磯 溶于100 mL 蒸餾水中3.在 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中，Na+、Br 、Cl -的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）B . 3 : 2 : 2 C . 5 : 4 : 14 常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10C+2XO=2X2 +5C2+ 8H2Q2A2+B2=2A3+ + 2B;2B + C2=B+ 2C。下列

3、說(shuō)法錯(cuò)誤的()A. 反應(yīng) C2+ 2A2 + =2A + 2C1 可以進(jìn)行B. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是 C A2+ BX2+C. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO C2 B2A3+D. 反應(yīng)是置換反應(yīng)5下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是 ()A. SO2 CaO K2O 都是堿性氧化物B. BaSO4 NaCI、KNO 貉液都是電解質(zhì)C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體6. 下列各組離子能大量共存的是 ()A. Ba2+、 Fe3+、 OH、 CIA. 5 : 3 : 24 / 11B. Mg2+、 Na+、 CI 、 SO24C. NH、 Ba2+、 NO、 OHD.

4、H+、 K+、 NO、 Fe2+7. 定體積 C02 和 02 的混合氣體通過(guò)足量的 Na2O2 后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的 3/4，則 C02 在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為()A. 25%B. 40%C. 50%D . 75%8 托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe 粉和 Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A. 開(kāi)始天平加鋅的一端上升B. 最終天平加鋅的一端上升C. 最終天平仍平衡D. 最終加鐵的一端上升9. 用 FeCI3 溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉.對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A. 若

5、無(wú)固體剩余，則溶液中一定有 Fe3+B. 若有固體存在，則溶液中一定有 Fe2+C. 若溶液中有 Cu2+則一定沒(méi)有固體析出D. 若溶液中有 Fe2+,則一定有 Cu 析出10. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，貝卩下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）I乙-丙一T丨*I5 / 11A. 若甲是 C,則乙可能是 02B. 若甲是 Fe,則乙可能是 CI2C. 若甲是 NaOH 溶液，貝卩乙可能是 S02D. 若甲是 H2S 則乙可能是 0211. X 元素原子最外層有 7 個(gè)電子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外層都有 8 個(gè)電子。在 X 與丫形成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則

6、X 與丫形成的化合物的化學(xué)式是（）A. NaF B . MgCI2 C . NaCI D . CaCI212.某固體酸燃料電池以CsHSO固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu) 見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+ O2=2H2Q下列有關(guān)說(shuō)法 正確的是（ ）A. 電子通過(guò)外電路從 b 極流向 a 極B.b 極上的電極反應(yīng)式為：02+ 2H26 4e 40H-C. 每轉(zhuǎn)移 0. 1 mol 電子，消耗 1. 12 L 的 H2D. H+由 a 極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到 b 極13.短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示, 它們的最外層電子數(shù)之和為 31。則下列判斷正確的是（）

7、6 / 11RTXYZA. R 位于元素周期表中第二周期第WA 族B. 原子半徑：XVR R YD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：T R Y14.下 列 反 應(yīng) 中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A. 氧化鈣溶于水B. 乙醇燃燒C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D. 碳酸鈣受熱分解15研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之 間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO 2+2Ag+2Na6lNa2 Mn 5O10+2AgC 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.-正極反應(yīng)式 Ag+Cl eAgCl B .AgCl 是還原產(chǎn)物C. Na+不斷向“水

8、”電池的負(fù)極移動(dòng)D.每生成 1 molNa2Mn501 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子16國(guó)際奧委會(huì)公布的違禁藥物有 1 38 種，其中某種興奮劑分子結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是( )7 / 11A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該分子中所有碳原子共面C1 mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，最多消耗 2 molNa0HD.該物質(zhì)的化學(xué)式為 C15H24CINO217 “綠色化學(xué)”是 21 世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。 下列不符合“綠色 化學(xué)”的是()A. 消除硫酸廠尾氣中的 S02 SO22NH 阡 H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO 即 N62Na0H=2NaN02H20C.

9、 制 CuSO4 Cu+ 2H2SO4 濃)CuSO 烏 SO2? + 2H2OD. 制 CuSO4 2Cu+ O22CuO CuO H2SO4 稀)=CuSO+ H2O18.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B. 鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C. 海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到k.Com二、非選擇題（共 46 分，每空 2 分）8 / 1119.（ 14 分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb 和PbO2 電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+ PbO2+ 2H2

10、SO4 2PbSO+2H2O 請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷： 気（1） 該蓄電池的負(fù)極材料是 _ ，放電時(shí)發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2） 該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 _ （填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向 _（填“正”或“負(fù)”）極。（3） 已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng) _（用離子方程式表示）。（4） 氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為 KOH 容液，貝 S 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò) 1X103 mol e ,消耗標(biāo)況下氧氣m320. (

11、 12 分)有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得 B C、D 和 E 四種物質(zhì)。1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在 AE 五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(填代9 / 11號(hào))。(2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型A B:，反應(yīng)類型：A D:，反應(yīng)類型：(3) C 通過(guò)加聚反應(yīng)能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。21. ( 10 分)(1)肼(N2H4 可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑 N2O4 反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。已知：2N2H4(I) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H1=- 1048.9 kJ/molN2H4(I) + O2(g)= N2(g)

12、+ 2H2O(g) H2=- 534.2 kJ/mol貝 S N2(g) + 2O2(g)=N2O4 (l)H3=_ kJ/mol(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò) 程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。10 / 11已知：H2(g) + CI2(g)=2HCI(g) H=- 185 kJ/mol ,斷裂 1mol HH 鍵吸收的能量為 436 kJ，斷裂 1 mol Cl Cl 鍵吸收的能 量為 247 kJ，則形成 1 mol H Cl 鍵放出的能量為 _ kJ。(3).根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ 3O2(g)=2SO2(g) + 2

13、H2O(l) H=- Q1 kJ/mol ,2H2S(g)+ O2(g)=2S(s) + 2H2O(l) H=- Q2 kJ/mol ,2H2S(g)+ O2(g)=2S(s) + 2H2O(g) H=- Q3 kJ/mol。判斷 Q1、Q2 Q3 三者大小關(guān)系 _ _22. ( 10 分)1某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) H2O2 的分解做了如下探究。下表是該 實(shí)驗(yàn)小組研究影響 H2O2 分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO 笏別加入盛有 15ml 5%的 H2O2 溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化MnQ觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末

14、狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未 復(fù)燃30mi n(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程O(píng)式:11 / 11劑的催化效果與有關(guān)。(3)某同學(xué)在 10 mL H2Q溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則AB CE 點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是 _ 。某反應(yīng)在體積為 5L 的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在 0-3 分鐘內(nèi)各物 質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A, B, C 均為氣體，且 A 氣體有顏 色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為（5）反應(yīng)開(kāi)始至 2 分鐘時(shí)，B 的平均反應(yīng)速率為參考答案123456789101112131415161718BABBDBCBBBDDCDDCCA19、【答案】（1）Pb,氧化；（