征服高考化學(xué)選擇題_4_氧化還原反應(yīng)

1、考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念1（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO 發(fā)生如下反應(yīng)： 3NaClO 2NaCl NaClO 3。在相同條件下NaClO 2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( A NaCl 、NaClO3 B NaCl 、NaClOC NaClO 、NaClO 3 D NaClO 3、NaClO 42（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A 明礬凈化水 B 純堿除去油污C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢3（08廣東卷）氮化鋁（AlN ，Al 和N 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過(guò)反應(yīng)Al 2O 3N

2、23C 高溫2AlN 3CO 合成。下列敘述正確的是（ ）A 上述反應(yīng)中，N 2是還原劑，Al 2O 3是氧化劑B 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN 需轉(zhuǎn)移3mol 電子C AlN 中氮元素的化合價(jià)為3D AlN 的摩爾質(zhì)量為41g4 (07全國(guó)卷I 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3 224KI 12H 2SO 4 = 2CuI13I 212K 2SO 412H 2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( (A10 mol (B 11 mol (C12 mol (D13 mol5（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（雙選）A O 3+2KI+H2O=2KOH+

3、I2+O2B 2CH 3COOH+Ca(ClO 2=2HClO+Ca(CH3COO 2C I 2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O6（05全國(guó)）某酒精廠(chǎng)由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是A KMnO 4 B NaCl C (NH4 2SO 4 D CH 3COOH7（05江蘇卷）氮化鋁（AlN ）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：高溫 3CO 下列敘述正確的是 Al 2O 3N 23C A 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N 2是還原劑，

4、Al 2O 3是氧化劑B 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N 2得到3 mol電子C 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D 氮化鋁晶體屬于分子晶體8（04江蘇）ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO 2：2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4 2ClO 2+2CO2+K2SO 4+2H2O 。下列說(shuō)法正確的是A H 2SO 4是氧化劑 B ClO 2是氧化產(chǎn)物C H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化 D 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol 電子轉(zhuǎn)移9（04廣東卷）下列敘述正確的是A 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B 金屬陽(yáng)離

5、子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO 4+5FeS2+12H2O 7Cu 2S+5FeSO4+12H2SO 4。下列說(shuō)法正確的是A Cu 2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS 2發(fā)生反應(yīng)，有10mol 電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO 42離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS 2只作還原劑考點(diǎn)2 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較11（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu

6、與HNO 3溶液 Cu 與FeCl 3溶液 Zn 與H 2SO 4溶液 Fe 與HCl 溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D 12（06北京卷）已知：向KMnO 4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl 2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是A 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO 4Cl 2Fe 3I 2B 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI 試紙變藍(lán)D 實(shí)驗(yàn)證明Fe 2既有氧化性又有還原性13（06全國(guó)卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ，自身發(fā)生如

7、下變化：H 2O 2H 2O IO 3I 2 MnO 4Mn 2 HNO 2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A H 2O 2 B IO 3 C MnO 4 D HNO 214（05江蘇卷）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被還原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A 3Cl 26FeI 22FeCl 34FeI 3B Cl 2FeI 2FeCl 2I 2C Co 2O 36HCl 2CoCl 2Cl 23H 2OD 2Fe 3+2I 2Fe 2+I 215（05廣東卷）鉈（Tl ）是

8、某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl 3+與Ag 在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 32Ag Tl 2Ag 。下列推斷正確的是A Tl 的最外層有1個(gè)電子 B Tl 3的氧化性比Al 3弱C Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 D Tl 的還原性比Ag 強(qiáng) 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算16（08全國(guó)卷）(NH4 2SO 4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( A SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C N 2、SO 2、NH 3、H 2O D H 2

9、O 、NH 3、SO 2、N 217（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol 氧化還原反應(yīng) 答案1. A 2. B 3. C 4. B 5. AD 6 A 7. C 8. C9. C 10. C 11. A 12 A 13. B 14. A 15. C 16. C 17 D【高分突破】1 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X 被氧化；X 是氧化劑；X 具有還原性；Y 2+是氧化產(chǎn)物；Y 2+具有還原性；Y 3+的氧化性比X

10、2+的氧化性強(qiáng)中，正確的是（ ）A B C D 2下列敘述：陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的是（ ）A B C D 3在含有Cu(NO3 3、Mg(NO3 2和AgNO 3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( A Mg B Cu C Ag D H 24FeCl 2溶液中混有FeI 2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2Fe

11、Cl 2+Cl2=2FeCl3；2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI 2，應(yīng)選用的試劑是（ ）A KMnO 4 B 過(guò)量Cl 2 C FeCl 3D FeCl 25物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu 與HNO 3溶液 Cu 與FeCl 3溶液 Zn 與H 2SO 4溶液 Fe 與HCl 溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A B C D 6 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解, 生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退? 反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A

12、 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:37 M 2O 7x-與S 2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)M 2O 7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O ，則M 2O 7x-中M 元素的化合價(jià)為( A +2 B +3 C +4 D +6824mL 濃度為0.05mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好與20mL 濃度為0.02mol/LK2Cr 2O 7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr 在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ）A +6 B +3 C +2 D 09向50mL18mol·L 1的H 2SO 4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H 2SO 4的物質(zhì)的量（ ）A.

13、 小于0.45mol B. 等于0.45molC. 在0.45mol 與0.90mol 之間 D. 大于0.90mol10取100mL 18.3molL 的H 2SO 4與Zn 反應(yīng)，當(dāng)Zn 完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L 。將所得的溶液稀釋成1L ，測(cè)得溶液的H +濃度為1mol L ，則所生成的氣體中SO 2與H 2的體積比約為（ ）A 12 B 21 C 14 D 4111在100mL 含等物質(zhì)的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01molCl 2, 有一半Br 變?yōu)锽r 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3 。原溶液中HBr 和H 2SO 3的濃度都等于

14、（ ）A.0.0075 molL B. 0.008molLC.0.075mol L D.0.08mol L高分突破答案1. C 2. D 3. C 4. C 5. A 6. A 7. D 8 D 9. A10.A 11.D【最新模擬】1、有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 2Fe 2+ + Br2 = 2Fe 3+ + 2BrCo 2O 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl2+ 3H2O 下列說(shuō)法正確的是A 中的氧化產(chǎn)物分別是I 2 、Fe 3+、CoCl 2B 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl 2 >Fe3+> Co 2O 3C 根據(jù)反應(yīng)

15、一定可以推理得到Cl 2 + FeBr2 = FeCl 2 +Br2D 在反應(yīng)中當(dāng)1molCo 2O 3 參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl 被氧化2、某貨車(chē)由于制動(dòng)失靈沖入高速公路邊的小河溝內(nèi)，車(chē)上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是A NH 4NO 3 B KClO 3 C CaC 2DCaO 3、某溫度下，將 C12 通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、 NaC1O3 的混合液， 經(jīng)測(cè)定 C1O 與 C1O3 的物質(zhì)的量濃度之比為 1： 3， C12 與 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素 則 的物質(zhì)的量之比為 （ ） A21：5 B11：3 C3：

16、1 D4：1 4、將 SO2 通入 CuSO4 和 NaCl 的濃溶液中，溶液顏色變淺，析 出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%， SO2 在上述反應(yīng)中作用是 A酸 B漂白劑 C氧化劑 D 還原劑 5、亞氯酸鈉(NaClO2可用作漂白劑，在酸性溶液中生成 HClO2 而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為 5HClO = 4ClO ­ + HCl + 2H O, ClO 是 廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是 AHClO2 是有機(jī)酸 B上述反應(yīng)中，ClO2 是還原產(chǎn)物 C上述反應(yīng)中，1 mol HClO2 分解轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑

17、物質(zhì)的量之比 14 6、 1mol 熾熱的 Cu2S 通入足量的水蒸氣， 向 充分反應(yīng)后生成 2mol H2，則 Cu2S 應(yīng)轉(zhuǎn)化為（ ） ACu 和 SO2 BCu 和 S CCuO 和 SO2 DCu2O 和 S 7、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò) 40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示 為：aHClO3 =bO2+cCl2+d HClO4 + e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化 鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的 是（ ） A物質(zhì) HClO4 的氧化性大于 HClO3 的氧化性 B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12 + I2 + 6H2O = + 12H +8Cl +2IO3

18、C若化學(xué)計(jì)量數(shù) a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 20e D氯酸分解所得 O2 和 C12 的物質(zhì)的量之比是確定不變的 8、金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦焙燒過(guò)程中主要反應(yīng) 之一的化學(xué)方程式為 2CuFeS + O = +2FeS + SO ，下列說(shuō)法不正確的是 A方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S BO2 只作氧化劑 CSO2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 2 2 2 2 2 2 2 -6- D.若有 1molSO2 生成，則反應(yīng)中有 4mol 電子轉(zhuǎn)移 9、反應(yīng)（1）（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要 、 反應(yīng)： 2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 （1

19、） 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 （2） 下列說(shuō)法正確的是 A兩個(gè)反應(yīng)中 NaHSO4 均為氧化產(chǎn)物 BI2 在反應(yīng)（1）是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物 C氧化性：MnO2> SO2- > IO3- >I2 4 D反應(yīng)（1）（2）中生成等量的 I2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為 15 、 10、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，可用 CuSO4 溶液和“另 一種反應(yīng)物”在 4050 時(shí)反應(yīng)來(lái)制備。CuH 不穩(wěn)定，它 點(diǎn)燃 既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒。以下有關(guān)推斷 錯(cuò)誤的是（ ） A 、 CuH 在 氯 氣 中 燃 燒 的 化 學(xué) 方

20、 程 式 為 CuH+Cl2 CuCl+HCl B、CuH 既可做氧化劑也可做還原劑 C、這“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性 D、CuH 跟鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為 2CuH+2HCl=CuCl2+2H2 +Cu 11、MnO2 和 Zn 是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和 閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn) MnO2 和 Zn 的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2 ZnS2H2SO4 MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反應(yīng)混合物中的不溶 物 電 解 混 合 液 MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn2H2SO4 下列說(shuō)法不正確的是 A步驟中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化劑 B

21、步驟中每析出 12.8g S 沉淀共轉(zhuǎn)移 0.8mol 電子 C電解時(shí) MnO2 在陽(yáng)極處產(chǎn)生 D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用 12、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、 NO 的混合氣體這些氣體與 1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水 -7- 中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中 加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶 液的體積是 A60mL B45mL C30mL D15mL 13、 2004 年 4 月 22 日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車(chē)與另一輛列車(chē) 相撞導(dǎo)致電線(xiàn)短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝 酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為： a NH4NO3b O2c N2d H2O 下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是 Aa1 Bb2 Cc3 Dd4 14