高中化學(xué)-物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量教案(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教 案課題：第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一) -物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級課 時1教學(xué)目的 知識與技能1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。過程與方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科

2、學(xué)方法之一。情感態(tài)度價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。重 點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算難 點(diǎn) 物質(zhì)的量及單位-摩爾知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-13、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、NA與n

3、的關(guān)系： A1=1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M(2)、公式：M= 單位 g·mol16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 g·mol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動引言我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰?/p>

4、的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用板書第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol ，簡稱摩。投 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）板書一、物質(zhì)的量(amount

5、 of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。過渡從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？學(xué)生活動閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系問1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個)問6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)問12C原子特指什

6、么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)師大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論： 1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個講1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。板書2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.

7、02*1023 mol-1師下面請同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。點(diǎn)擊試題填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO42是 個硫酸根離子。講物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應(yīng)注明所指粒子是哪種？板書3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。點(diǎn)擊試題判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子講請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行如下計(jì)算。例題根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)

8、算。1. 1.204×1024個H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3. N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)講由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：板書4.N、NA與n的關(guān)系：講摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習(xí)3點(diǎn)擊試題1.0.5 mol水中含有 個水分子。2.2 mol水中含有 個水

9、分子， 個氫原子。3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 過前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)問我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？(以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)

10、，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)師很好！請大家推導(dǎo)思考題1思考假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。副板A1=師大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。(A2=。)問A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。( A1A2=m1m2)師很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。師下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子 擴(kuò)大6.02×1023倍擴(kuò)大6.0×1023倍擴(kuò)大6.

11、02×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質(zhì)量 12 16 56師由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比。1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。結(jié)果x=16 y=56問1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)問由此可得出什么結(jié)論？(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)問單位呢？( 克！)問1

12、 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)師很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)師回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：副板1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)

13、量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。師請大家做以下練習(xí)：點(diǎn)擊試題1 mol H2O的質(zhì)量是 。1 mol NaCl的質(zhì)量是 。1 mol Na+的質(zhì)量是 。1 mol S的質(zhì)量是 。師化學(xué)上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。板書5、摩爾質(zhì)量：(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M師也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比板書(2)、公式：M= 單位 g·mol1講依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體- 物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空點(diǎn)擊試題1.Na的摩爾質(zhì)量 。2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。3.

14、 SO摩爾質(zhì)量 。師大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。板書6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 g·mol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略點(diǎn)擊試題1。5 mol Na2CO3 的質(zhì)量是多少？小結(jié)從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1 mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量

15、。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時，一定要注意單位和解題格式。自我評價1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。3.下列說法正確的是（ ）A.71 g氯相當(dāng)于2 mol氯B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素4.如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列說法正確的是（ ）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量

16、B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量6、08g 某物質(zhì)含有3.01*1022個分子，該物質(zhì)的式量約為（ ） A、8 B、16 C、64 D、160課后作業(yè) 1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是_2、 19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_3、 含有1.5*1022個分子，其質(zhì)量為2。7g 求分子質(zhì)量4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等。引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗(yàn)自學(xué)成果進(jìn)行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度 6.02*1023個 2.408*1024 6.02*1023 A、 × 沒有指出是分子、原子或離子B. C. × 小米不是微觀粒子1. (2mol)2. （3.01*1024）引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*102