高中化學(xué)離子濃度大小比較專練(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上離子濃度大小比較專練1（07年山東理綜·14）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A在通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯

2、氣反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)應(yīng)該大于c(OH-)，故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動(dòng)，正確。答案：D2（07年廣東化學(xué)·15）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol

3、3;L-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：C（Na）c（NO3） 解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對(duì)，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因?yàn)閏(H)c(OH)，

4、故c(CH3COO)c(Na)，C錯(cuò)。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對(duì)。答案：AD3（08年廣東化學(xué)·17）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所

5、消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3，所以A錯(cuò)；電荷守恒 ：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH) 物料守恒：C(Na)=C(HCO3) C(CO32)+C(H2CO3) 兩式相減得 ：C（H）+C（H2CO3）=C（CO32）+C(OH) 所以B錯(cuò)誤。C中，生成NaAc，Ac水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。答案：C4（08年江蘇化學(xué)·12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2

6、的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(N

7、a2CO3)c(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時(shí)也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C5（08年江蘇化學(xué)·12）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Ap

8、H=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中

9、c(Na2CO3)c(CH3COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，將×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同時(shí)也可以判斷HA以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C6（09年安徽理綜·13）向體積為0.05mol·L

10、-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是AVa>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）CVa<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）DVa與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)：若Va>Vb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb

11、，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說(shuō)明堿過(guò)量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。答案：A、C7（09年廣東化學(xué)·9）下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)&g

12、t;c(HCO3-)>c(H+)解析：氯氣在水中與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物料守恒不成立，A錯(cuò)誤；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中電離的H+與Cl-濃度相等，再加上HClO會(huì)電離出H+，所以H+濃度一定大于Cl-濃度，B錯(cuò)誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，因CH3COO-水解，所以Na+濃度大于CH3COO-的濃度，C錯(cuò)誤。答案：D8（09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol

13、·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：B項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有： c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na) 消去，可得