2013年人教版最新教材九年級化學一輪總復習必背識記內容(中考總復習知識點)

1、化學復習提綱人教版 初中全冊化學復習提綱（人教版）第一單元 走進化學世界一、 實驗室藥品取用規(guī)則1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量：液體12mL。固體只需蓋滿試管底部。3. 實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。二、 固體藥品的取用1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3. 塊狀藥品一般用鑷子夾

2、取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。三、 液體藥品的取用1. 取用一定量的液體使用量筒a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數時量筒必須放平，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。四、 物質的加熱1. 使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；c.

3、 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。2、用于加熱的儀器a.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。b.需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶五、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一、 測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗現象】 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；

4、 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥浚杭t磷必須過量。裝置氣密性要好。冷卻后再打開彈簧夾， 二、 空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%三、 空氣是一種寶貴的資源1. 氮氣：化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽坑米鞅Ｗo氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【化學性質】化學性質很不活潑。3. 【用途】 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；4. 空氣污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙

5、塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體）2. 計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3. 防治空氣污染：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。課題2 氧氣一、 氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。二、 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。三、 氧氣與常見物質發(fā)生的反應物質反

6、應現象化學方程式（表達式）磷產生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4四、 化合反應和分解反應1. 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。2. 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。3. 化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。五、 氧

7、化反應1. 氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。2. 氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。課題3 制取氧氣一、 實驗室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的

8、裝置。步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。l 注意事項： 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水

9、被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣反應原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。二、 催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積??；不斷

10、運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。2. 一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。二、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現象?！緦嶒灛F象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。

11、【實驗結論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質的分子，故為化學變化）2. 純凈物和混合物（由分子構成的物質）的區(qū)別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。3. 分子和原子的聯系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質分子，不同種原子結合成化合物分子。4. 分子和原子的本質區(qū)別：在

12、化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學變化的實質：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質的分子。四、 物質的組成1. 宏觀角度：例：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2. 微觀角度：例：水是由水分子構成的（水的化學性質由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質由鐵原子保持）。課題2 原子的結構1. 原子的構成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子：帶負電質子：帶正電荷中子（不帶電）原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。原子的種類由

13、核電荷數（質子數）決定。2. 構成原子的各種粒子間的關系：原子序數核電荷數核內質子數核外電子數。3. 相對原子質量的計算方法：原子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相對原子質量質子數中子數4. 原子結構示意圖：+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數字表示該層填充的電子數表示原子核和核內質子數5. 元素的種類元素類別最外層電子數得失電子趨勢性質結論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學反應元素的化學性質由最外層電子數決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構（形成

14、陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結構）極難發(fā)生化學反應6. 離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。7. 離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。8. 物質與其構成粒子之間的關系： 原子直接構成物質。如汞、金剛石直接由原子構成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形

15、成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。課題3 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數量含義化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學變化中，原子種類和數量不變，但最外層電子數可能變化聯系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵。3. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。如

16、果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。4. 描述物質宏觀組成和微觀構成： 宏觀組成（描述物質的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構成（描述物質的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。5. 元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源一、

17、水資源現狀1. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產的用水量不斷增加，另一方面未經處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：提高水的利用效率。 使用新技術，改革工藝和改變習慣。污水處理之后，循環(huán)利用。 “一水多用”， 2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經處理后再排放。c) 農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。課題2 水的凈化一、 水的凈化方法1. 沉淀2.

18、過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離3. 吸附：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。4. 蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。二、 過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙

19、、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水。3. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。課題3 水的組成一、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比

20、約為1：2， 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色?！緦嶒灲Y論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； 化學反應中，分子可分，原子不可分。二、 物質的分類物質混合物純凈物單質（由同種元素組成的純凈物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素）酸、堿、鹽、有機物課題4 化學式與化合價1. 化學式的意義：（H2O）表示水這種物質；表示1個水分子；表示水是由氫元素、氧元素組成；表示水

21、由水分子構成；表示某物質的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；+32. 數字的意義： 元素符號前的數字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。 化學式前的數字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。 元素符號右下角數字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。 元素符號右上角的數字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。 元素符號正上方數字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律一、

22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。n 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。二、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。三、 化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變（微觀）原子的種類、數目、質量。n 一定改變（宏觀）物質的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數。四、 化學反應類型四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或

23、兩種以上其他物質的反應。 置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、 金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。二、 金剛石、石墨的物理性質和用途化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等n 金剛石是天然存在的最硬的物質。n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）?；钚蕴康奈叫愿鼜?。三、

24、 C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。四、 金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。五、 碳的化學性質n 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同n 在常溫下，碳的化學性質不活潑。n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。木炭+氧化銅澄清的石灰水n 碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2單質碳的還原性可用于冶金工業(yè)。六、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗現象】澄清的石

25、灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W方程式】C+2CuO2Cu+CO2課題2 二氧化碳制取的研究一、 實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。二、 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO

26、3CaO+CO2CO2（2）課題3 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：CO2（1）n 無色無味，常溫常壓下為氣體。n 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F象】蠟燭自下而上依次熄滅。n 【實驗結論】 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。n 二氧化碳能溶于水。【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F象】瓶體變癟?！緦嶒灧治觥慷趸既苡谒畷r，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減

27、小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦嶒灲Y論】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化學性質n 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。n 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）n 二氧化碳能與水反應生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象?！緦嶒灛F象】 第一朵小花變紅； 第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅； 第四朵小花被烘烤

28、后由紅色變成紫色。【實驗分析】 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅； 水不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅； 說明碳酸被分解了?！净瘜W方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2On 二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應是吸熱反應。是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、 二氧化碳的用途n 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）原因： 二氧化碳的密度比空氣大； 一般情況下，二氧

29、化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。四、 二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、 一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、 一氧化碳的化學性質n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現象】 發(fā)出藍色火焰； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。n

30、 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。n 一氧化碳具有還原性。七、 一氧化碳的用途：n 可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。n 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。八、 一氧化碳的還原性一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗操作】 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱； 實驗完畢，先熄滅酒精燈； 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰

31、水變渾濁?！緦嶒灲Y論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項】 檢驗一氧化碳純度的目的：。防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸 先通入一氧化碳目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 先停止加熱后停止通入一氧化碳目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化第七單元 燃料及其應用課題1 燃燒和滅火一、 燃燒定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點二、 滅火滅火的原理： 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； 隔絕氧氣（空氣）； 降低

32、可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。課題2 燃料的合理利用和開發(fā)一、 化學反應中的能量變化n 探究化學反應中的能量變化【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現象，并用手觸摸試管外部?！緦嶒灛F象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。【實驗結論】鎂條與鹽酸發(fā)生化學反應并放出熱量。【化學方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2n 有些化學反應可以產生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。二、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）n 煤”：煤中主要含碳元素。u 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、N

33、O2可導致酸雨）n 石油：石油中主要含碳、氫元素。u 汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。n 天然氣：天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。u 甲烷是最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物。u 甲烷的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。u 甲烷的化學性質：可燃性。u 甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃燒會產生明亮的藍色火焰。）n 使燃料充分燃燒的方法： 加大空氣的量； 增大燃料與空氣的接觸面積。實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。三、 燃料燃燒對空氣的影響煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或

34、氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。酸雨危害的模擬實驗【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象。【實驗現象】見下表加入的物質現象水SO2加水植物葉子或果皮無明顯變化植物葉子或果皮變黃鎂條或鋅粒無明顯變化鎂條或鋅粒表面有氣泡產生大理石或石灰石無明顯變化大理石或石灰石表面有氣泡產生，并且變得粗糙【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質發(fā)生反應。四、 酸雨的危害： 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品； 污染江河湖海，使土壤酸化； 影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。 直接危害人體健康，甚至使人死亡。五、 防治燃料燃燒造成的

35、空氣污染酸雨的防治： 工廠廢氣處理后排放； 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤； 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）； 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開發(fā)使用新燃料、新能源。減少汽車尾氣對空氣的污染 改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒； 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質； 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。六、 使用和開發(fā)新的燃料及能源乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O使用車用乙醇汽油的好處： 節(jié)省石油資源； 減少汽車尾氣的污染； 促進農業(yè)生產。七、 其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。第八

36、單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料l 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。l 金屬的物理性質n 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；n 導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。l 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。l 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。l 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低；顏色要鮮艷。l 生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。課題2 金屬的化學性質l 金屬與氧氣的反應u 在常溫下能與空氣中的

37、氧氣反應：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3u 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。l 金屬與酸的反應：活潑金屬酸 鹽H2l 常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱n 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。n 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。n 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。u 鉀、鈣、鈉

38、不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。l 金屬與鹽溶液的反應：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）“濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4l Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。課題3 金屬資源的利用和保護l 常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）l 鐵生銹的條件：。鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。l 防止鐵制品生銹的方法n 保持鐵制品的潔凈、干燥；n 擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：u

39、物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油u 化學方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍l 金屬資源的保護措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）第九單元 溶液課題1 溶液的形成1. 溶液的基本特征：均一性 、穩(wěn)定性l 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。l 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。課題2 溶解度1. 飽和溶

40、液與不飽和溶液l 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。l 不飽和溶液與飽和溶液的轉化（對于大多數固體物質而言）不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑飽和溶液l 固體的溶解度l 定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。80··0t1t2t3Nt/s/gPABCl 溶解度曲線例題：n t3時A的溶解度為 80g

41、 。n P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。n N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫，n 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體。n t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與少量B的混合物，用 結晶 法。2. 氣體的溶解度l 氣體

42、的溶解度隨溫度的升高而減??；，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大。課題3 溶質的質量分數l 牢記下面的公式：ll 配制一定溶質質量分數的溶液用固體配制溶液u 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。用濃溶液稀釋u 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿一、酸堿指示劑定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶

43、液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。二、酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。三、常見的酸濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：散熱）。四、酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 F

44、e+H2SO4=FeSO4+H23. 酸+金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4. 酸+堿 鹽+水（復分解反應、中和反應）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（復分解反應）BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl五、堿的定

45、義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2六、常見的堿氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。七、堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=N

46、a2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O3. 堿+酸 鹽+水（復分解反應、中和反應）4. 堿+鹽 新堿+新鹽（復分解反應）藍色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2課題2 酸和堿的中和反應一、中和反應l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是放熱的反應。l 配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol 中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改

47、良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。碳酸水改良堿性土壤。l 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O二、 酸堿度的表示方法：PH溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。：酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。l 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。第十一單元 鹽 化肥課題1 常見的鹽一、常見的鹽l 鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。l 幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化） 農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水