2020年高考化學(xué)必刷試卷10(解析版)

1、2020年高考化學(xué)必刷試卷10(考試時(shí)間：50分鐘 試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦 干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、選擇題：本題共 7個(gè)小題，每小題 6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.

2、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C.廢舊電池中含有饃、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故 A錯(cuò)誤；B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；C.饃、鎘等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不

3、可用填埋法處理，故 C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成 CO2和H2O,故D錯(cuò)誤；答案：C。8.(南充市2020屆第一次高考適應(yīng)性考試)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯(cuò)誤的是A,每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NaB. Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH -)2-c SQ2C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中THa減小D. NaHSO4不是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】常溫下pH = 2的H2SO4溶液，溶液中不存在 H2SO

4、4分子，但存在HSO4-離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離。A.由pH=2可得c(H ) 0.01mol/L ,每升溶液中的 H+數(shù)目為0.01Na，故A正確；B. NazSO4= 2NaSO42 ，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)>2c(SO42-),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-) >c(H+),所以應(yīng)該為 c(Na+)>2c(SO42)>c(OH-) >c(H+),故 B 錯(cuò)誤；2C.據(jù)已知可知Ka(HSO4) c(一座一4-) ,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(H )會(huì)增大，所以4c(HSO4)-c(4)減小，故C正確； c(HSO4)

5、D. NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為：B。9.(湖南省永州市2020屆高三一模)一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS, S為2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全 反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng) ),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl 2和一定量H2s氣體，且溶液中無 Fe3+。 則下列說法正確的是A,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol L-1B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 2： 1C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD.該磁黃鐵礦中 FexS的x=0.85【答案】C【解析】n(S)=3.2g -32g/mol=0.1

6、mol ,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)= 0.1mol_2_0_ =0.2mol ,則3 2n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol ,所以 n(Fe2+): n(Fe3+)=0.2mol : 0.2mol=1 : 1,以此解答該題。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成 FeCl2的物質(zhì)的量為 0.4mol,根據(jù)Cl原子守恒可得 c(HCl)= 2 0.4mol =8.0mol/L , A 0.1L錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)： n(Fe3+)=1 ： 1, B錯(cuò)誤；1C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s尸一n(HCl)=

7、n(FeCl 2)=0.4mol , V(H 2S)=0.4mol 22.4L/mol=8.96 L , C 正2確；D. FexS 中 n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol , n(Fe)=0.4mol ,所以 n(Fe) ： n(S)=0.4mol : 0.5mol=0.8 ,所以 x=0.8, D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是 Co10.(雅安市2020屆高三第一次診斷考試)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的 2倍。下列敘述不正確的是A. Y、

8、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB. 丫單質(zhì)的熔點(diǎn)高于 X單質(zhì)C. X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的 XZWD.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O, X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明 X為Na,非金屬元素 Y的原子序數(shù)是Z 的最外層電子數(shù)的2倍，說明Y為Si, Z為Cl。A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 HCl > SiH4,故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于 Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正確；C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具

9、有強(qiáng)氧化性的 NaClO,故C正確；D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO32中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為 A?！军c(diǎn)睛】?jī)r(jià)態(tài)絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11.（泰安市2020屆高三上學(xué)期期末）碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為&）°用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：/0"口淮化科也。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D. 1mol碳酸亞乙酯最多可消耗 2molNaOH【答案】C【解析

10、】A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正確；C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有 2mol酯基，因此最多可消耗 2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。綜上所述，答案為 Co12.（荊門市2020屆高三元月調(diào)研）十九大報(bào)告中提出要 打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下

11、列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過 7.5 mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向丫極D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為 2NO3-+10e-+6H2O=N2忤12OH ,周圍pH增大【答案】D【解析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，丫是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng) 2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-,電解質(zhì)里的陽離子移向正極， 陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向X極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.電池總反應(yīng)為：

12、5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH-,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 15個(gè)電子，即轉(zhuǎn)移15個(gè)電子生成4個(gè)氮?dú)猓孰娐分辛鬟^ 7.5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生2mol氮?dú)猓?4.8L, B錯(cuò)誤；C.電流由正極流向負(fù)極，即 Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯(cuò)誤；D. Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH- ,周圍pH增大，故d正確；答案選D。13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加O.lmol / LFeCI 3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B

13、探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1moI/L的KMnO 4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2c2。4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明澳乙烷的消去反應(yīng)后乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱，將廣生的氣體直接通入酸性KMnO 4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3C00Na溶液于試管中并加入幾滴酚酬:試劑，再加入醋酸俊固體（其水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化【答案】D【解析】A. KI過量，且KI與氯化鐵反應(yīng)，則溶液中既含I2又含I-,不能證明反應(yīng)的可逆性，故 A錯(cuò)誤；B. 2KMnO 4+5H2c2O4+3H2SO4=2Mn

14、SO4+K2SO4+10CO2T +8HO,兩只試管中草酸量均不足，高鎰酸鉀過量，溶液不褪色，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故 B錯(cuò)誤；C.乙醇易揮發(fā)，也能與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高鎰酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通過水，排除乙醇的干擾，故c錯(cuò)誤；D.如有CH3COOH2O ? CH3COOH OH，則加入中性的醋酸俊溶液增大醋酸根離子，則應(yīng)當(dāng)平衡向右移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，紅色應(yīng)當(dāng)加深，反之不會(huì)加深，故可以說明醋酸鈉溶液中存在水解平衡，故D正確；故選Do二、非選擇題：共 58分，第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 43分。2

15、6. （14分）1.三氯乙醛（CC13CHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體， 實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：A B制備反應(yīng)原理：C2H50H + 4c12 CC13CHO + 5HC1相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)里熔點(diǎn)/ c沸點(diǎn)/溶解性C2H50H46114.178.3與水互溶CC13CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CC13C00H163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5CI64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是 ,盛放KMnO4儀器的名稱是 (2)反應(yīng)過程中C2H

16、50H和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物 C2H5C1,同時(shí)CC13CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧 化生成CC13C00H(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式： 。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是 ,導(dǎo)致引起的后果是 ,裝置B的作用是 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行 (填是或否)，原因是 。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入 0.1000mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L-1Na

17、2s203溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2s203溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為 (計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 【答案】(14分)(1)濃鹽酸(1分)圓底燒瓶(1分)(2) CC13CH0+HC10CCl3C00H+HCl (2 分)(3)無干燥裝置(1分)副產(chǎn)物增加(2分)除去氯氣中的氯化氫(2分)(4)否(1分)三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液(2分)(5) 73.75% (2 分)【解析】根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一

18、個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可。(1)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放KMnO 4的裝置是蒸儲(chǔ)燒瓶；(2)按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl ；(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個(gè)干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；(4)該方案是不行的，因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸

19、儲(chǔ)的方法最適合；(5)根據(jù)n=cgV=0.02 0.02=4 10-4mol算出消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些Na2s2O3對(duì)應(yīng)著過量的2 10-4mol單質(zhì)碘，而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為n=cgV=0.1 0.02=2 10-3mol ,因此整個(gè)過程中消耗了 1.8 10-3mol單質(zhì)碘，再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)CC13cHO ： I2為1:1,也就是說產(chǎn)品中有1.8 10-3mol三氯乙醛，質(zhì)量為 m=n M=1.8 10-3 147.5=0.2655g ，因此產(chǎn)品的純度為100%=73.75% 。0.360.265527. (14分)(寧德市2020屆高三上

20、學(xué)期期末理綜)隨著人們對(duì)硒的性質(zhì)深入認(rèn)識(shí)及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計(jì)流程如下:含曬物料悴油含腹燃油包化酸浸 一眸H粗.砌一靦COi 流治 程液回答下列問題:(1)脫硫”時(shí)，測(cè)得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì)，其原因是 。最佳溫度是?ul M 70 HU Pfr 95 IU0MWIM 即 奈-噴芝至(2)氧化酸浸"中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)采用硫月尿(NH 2)2CS聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行 控電位還原”，將

21、電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是氧化酸浸”液中主要粒子的電位。(u?7CuZnI+/ZnFCe"'1IhSeOj/S«電位/V0.345-(1.4400.770L51I0.740控制電位在0.7401.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫月尿，可選擇性還原C1O2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為。 為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在 V。(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3) 一 NaS凈化一H2SO4酸化等步驟。凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 m

22、ol L-1,此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為 ,精硒中基本不含 銅。Ksp(CuS)=1.3 便 36 硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為 。(5)對(duì)精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為 32 pg：1 g,則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,與 粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。【答案】(14分，除標(biāo)明外，每空 2分)(1)溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加(1分) 95C ( 1分)(2) 4clO3 + 4H+ + Se = 4ClO 2 T + HO + H2SeO30.345(3) CIO2 + 4H+ + 5e- = Cl + 2H2O(4) 5.0 >10 3

23、5 mol L 1Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se J+ SO + HO(5) 3.2 M0 3 %【解析】硒酸泥(主要含 S、Se Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)加入熱煤油萃取硫，固體加入稀硫酸、氯酸鈉進(jìn)行氧化，過濾，濾渣中含有氫氧化鐵、二氧化硅，氧化浸出液含有H2SeO3,控制電位還原，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成Se。(1)脫硫”時(shí)，脫硫率隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì)，其原因是溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加。最佳溫度是 95 Co(2)氧化酸浸”中，固體加入稀硫酸、氯酸鈉進(jìn)行氧化，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3, ClO3還原成ClO 2,該反應(yīng)的離子方

24、程式為 4ClO 3 + 4H+ + Se = 4ClO 2 T + HO + H2SeO3。(3)控制電位在0.7401.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫月尿，可選擇性還原ClO2, ClO2得電子還原成Cl-,該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為ClO2 + 4H+ + 5e- = C+ 2H2O。為使硒和雜質(zhì)金屬分離，確保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被還原，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在0.345V。(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3) 一 NaS凈化一H2SO4酸化等步驟。凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026 mol L11,此時(shí)溶液

25、中的c(Cu2+)的最大值為c(Cu2+)= Ksp CuS c( S2-)/ -/ - 36,精硒中基本不含銅。13二°=5.0 10 35 mol L- 10.026硒代硫酸鈉酸化生成硒、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Na2SeSO3 + H2SO4 = W2SO4 + Se J + SOt + HO。 3.2 10 6 g一(5)精硒中鐵含量為 32則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100% 3.2 10 3 %,與粗硒中鐵1g含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備以及分離提純，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目涉及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查混合物的分離與提純及反應(yīng)

26、原理的理解與應(yīng)用，難點(diǎn)(3)對(duì)電極電位知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解，并應(yīng)用到解題中。28. (15分)(福建省龍巖市2020屆高三上學(xué)期期末)隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。I .利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH 3(g)+6NO(g) ?5N2(g)+6H 2O(l) AH<0(1)寫出一種可以提高 NO的轉(zhuǎn)化率的方法： 。(2) 一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH 3) : n(NO) =2 : 3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷, 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A. c(NH

27、3) ： c(NO) =2 ： 3 B. n(NH3) ： n(N2)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molNH鍵斷裂的同日生成 1molOH鍵(3)已知該反應(yīng)速率vnk正c4(NH3) c6 (NO) , v逆=k逆cx(N2) cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=k正/k逆，則x=, y=。(4)某研究小組將 2molNH 3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在 Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反 應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：400 5fiii& n<i?onRl Wk在5min內(nèi)，溫度從

28、420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率 v(NO)=;在有氧條件下，溫度 580K之后NO生成 電的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 。n .用尿素(NH 2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。U.S 1 1.9 2 2 5 3 J S 4(5)用尿素(NH 2)2CO水溶液吸收體積比為 1 ： 1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣 體。寫出該反應(yīng)白化學(xué)方程式 。(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是 ?！敬鸢浮?15分，除標(biāo)明外，每空 2分)(1)降低溫度(或增大壓強(qiáng)”、分

29、離出氮?dú)狻?、蹭大氨氣濃度”?(1分)(2) AE(3) 50(4)0.171 mol?L-1 min-1平衡逆向移動(dòng)(5) (NH2)2CO+NO+NO 2 =2N2+CO2+2H2O(6) NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多【解析】(1)該反應(yīng)始變小于零，為放熱反應(yīng)，降溫可以使平衡右移，增大一氧化氮轉(zhuǎn)化率；該反應(yīng)為壓強(qiáng) 減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可使平衡右移；加入氨氣或者移走生成物氮?dú)舛伎梢允蛊胶庥乙圃龃笠谎趸D(zhuǎn)化 率，故答案為：降低溫度(或增大壓強(qiáng)”、分離出氮?dú)狻?、增大氨氣濃度”?；(2) A.根據(jù)方程式可知氨氣與一氧化氮按2： 3反應(yīng)，且按n(NH3)： n(NO) =

30、2 : 3充入反應(yīng)物，所以，任意時(shí)刻都滿足c(NH3)： c(NO) =2 : 3,故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)氨氣的物質(zhì)的量減小，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增多，所以n(NH 3) : n(N2)會(huì)變小，當(dāng)該值不在變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故 B正確；C.平衡正向移動(dòng)壓強(qiáng)減小，逆向移動(dòng)壓強(qiáng)增大，所以壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.生成物中有液態(tài)水，所以平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的總質(zhì)量減小，但總體積不變，所以密度會(huì)減小，所以當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)能說明反應(yīng)平衡，故 D正確；E.lmolNH鍵斷裂即消耗 -mol氨氣，則生成 -mol zK,形成ImolOH鍵，描述的都是正反應(yīng)速率，故 E 32錯(cuò)誤；故答案為A

31、E ;(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有丫正二v逆，即 k正 c4(NH3)c6 (NO) =k 逆 cx(N2)cy(H2。)，變換可得k正 _ cx N2 gcy H2O k逆 一/ NH3 gc6 NOc5 N2該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k/衡狀態(tài)下K=c4NH3gc6NO ,所以x=5, y=0,故答案為：5； °；(4)420K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為 2%,此時(shí)消耗的 n(NO)=3molX 2%=0.06mol , 580K時(shí)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為59%,此時(shí)消耗的 n(NO)=3molx 59%=1.77mol ,此時(shí)段內(nèi)一氧化氮的變化量為：1.77mol-0.06mol=1.71mo

32、l ,1.71mol容器的體積為2L,所以反應(yīng)速率c 2L 1 . 1 ,故答案為：0.171 mol?L-1 min-1;v=0.171mol?, mint 5min該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低；故答案為：平衡逆向移動(dòng);(5) NO和NO2的體積比為一比一， 即反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為一比一，將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體即氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒和電子守恒可知方程式為：(NH2)2CO+NO+NO 2 =2N2+CO2+2H2O,故答案為(NH2)2CO+NO+NO 2 =2N2+CO2+2H2O；(6) 一氧化氮溶解度小，大量的一氧化氮通入之后不能反應(yīng)，導(dǎo)致總還

33、原率降低，故答案為：NO在尿素溶液中的溶解度較低，未參與反應(yīng)的NO增多。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(重慶市第一中學(xué) 2020屆高三期末理綜)(15分)微量元素硼和鎂對(duì)植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為 ,其第一電離能比Be(填大”或小”)。(2)三價(jià)B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH) 4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為,寫出BH4的一種陽離子等電子體 。(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)?/p>

34、結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為 (以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是 。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為 ;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為 p g cM已知阿伏伽彳i羅常數(shù)為 Na,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是【答案】(15分)（2）（1）（1分）小(1分)*LF （2分）011sp3 （ 1 分）NH4+ （1 分）(3) (BO2)nn-(2 分)(4)共價(jià)鍵、氫鍵 (2分)（2分）(5)三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂

35、為離子晶體，范德華力比離子鍵弱(6)六方最密堆積(1分) 12Na - a (2分)【分析】(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為 5,基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1； Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)， 第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成 B(OH) 4-;中心原子B鍵合電子對(duì)數(shù)目為 4,沒有孤電子對(duì)；等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒；(3)根據(jù)均攤思想分析偏硼酸根離子的化學(xué)式；(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力；(5)三氯化硼

36、是共價(jià)型分子，而氯化鎂是離子化合物；(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB的方式堆積；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個(gè)鎂原子2Mr的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個(gè)晶胞的根據(jù) p=A,即可 2a12,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為 1 + 1 X8=2128計(jì)算Mr。(1)基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1，由泡利原理、洪特規(guī)則，電子排布圖為原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能Be>B;(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成 B(OH) 4-,所以形成配位鍵，表示為：HO-I-OH

37、； B鍵合電子對(duì)數(shù)目為 4,沒有孤電子對(duì)，則中心原子的雜化方式為sp3;等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，則與BH 4-互為等電子體的陽離子有：NH4+;1(3)根據(jù)均攤思想，無限長鏈?zhǔn)狡鹚岣x子中，一個(gè) B相當(dāng)于占有O的數(shù)目為1+2X =2,所以其化學(xué)式2可表不為：(BO2) nn-；(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，硼酸分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在氫鍵，分子之間還存在范德華力;(5)三氯化硼是共價(jià)型分子，其晶體為分子晶體，而氯化鎂是離子化合物，其晶體是離子晶體，因范德華力比離子鍵弱，則三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低；(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB的方式堆積，是

38、六方最密堆積；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體占整個(gè)晶胞的,而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為 1+1 X8=2,根據(jù)1282MrP= N,則有 Mr=12NA?a?2a12【點(diǎn)睛】晶胞的計(jì)算，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有。36.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:已知部分信息如下:1 mW Y完全反應(yīng)生成2 mol乙 且在加熱條件卜Z不鹿和新制輕料化制恁濁液 反應(yīng)R(CH=CR K""，川 N Rj-cR1+ RiCOOHO%+ R,CRj C電三十請(qǐng)回答下列問題:（1） Y的化學(xué)名稱是 ；Z中官能團(tuán)的名稱是(2)（填 有”或無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是（3）生成W的化學(xué)方程式為（4） G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)的合成路線（無機(jī)試體有一種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1 ： 2