【化學】22+分子的立體構型（人教版選修3）課件（68張幻燈片）

1、活動：活動：1、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個點、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個點是否一定在同一直線？是否一定在同一直線？遷移遷移:兩個原子構成的分子，將這兩個原子構成的分子，將這2個原子看成兩個原子看成兩個點，則它們在空間上可能構成幾種形狀？分別個點，則它們在空間上可能構成幾種形狀？分別是什么？是什么？O2HCl第一課時第一課時 價層互斥理論價層互斥理論活動：活動：2、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個點、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個點是否一定在同一直線上？是否一定在同一直線上？遷移：三個原子構成的分子，將這遷移：三個原子構成的分子，將這3個原子看成個原子看成三個點，則

2、它們在空間上可能構成幾種形狀？分三個點，則它們在空間上可能構成幾種形狀？分別是什么？別是什么？在多原子構成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結構，這就是所謂的分子的立體構型。一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立體結構、三原子分子立體結構直線形直線形180180V V形形105105一、形形色色的分子一、形形色色的分子 2 2、四原子分子立體結構、四原子分子立體結構HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角錐形三角錐形1071073 3、五原子分子立體結構、五原子分子立體結構一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4正四面體正四面

3、體4 4、其它、其它一、形形色色的分子一、形形色色的分子P4正四面體正四面體6060C2H2直線形直線形180180 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結構卻不分子的空間結構卻不同，什么原因？同，什么原因？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結構也不同，什么原因？間結構也不同，什么原因？二、價層互斥理論二、價層互斥理論1.1.內容內容對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價層電子對價層電子對（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的

4、幾何構型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥以使彼此之間斥力最小，力最小，分子體系分子體系鍵鍵電子對和電子對和孤對電子對孤對電子對排斥力最小排斥力最小二、價層互斥理論二、價層互斥理論2.2.價層電子對（價層電子對（鍵電子對鍵電子對和未成鍵的和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）代表代表物物電子式電子式中心原子結合中心原子結合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對對孤對電孤對電子對子對價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O: : :23422243144042

5、02=鍵個數(shù)鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 與中心原子結合的原子數(shù)與中心原子結合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) =（a-xb)2.2.成鍵成鍵鍵電子對鍵電子對和未成鍵的和未成鍵的孤對電子對孤對電子對鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 與中心原子結合的原子數(shù)與中心原子結合的原子數(shù)a: 對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：對于陽離子：a為中心原子的為中心原子的 最外層電子數(shù)減最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：去離子的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子為中心

6、原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結合的原子數(shù)為與中心原子結合的原子數(shù)b 為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他原子為，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）該原子的最外層電子數(shù)）=鍵個數(shù)鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)中心原子上的孤對電子對個數(shù)價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子或分子或離子離子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對數(shù)子對數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤電子對的計算孤電子對

7、的計算 6 212=（a-xb)二、價層互斥理論二、價層互斥理論 剖析內容剖析內容對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價層電子對價層電子對（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構型總是采取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系力最小，分子體系排斥力最小排斥力最小A3.3.價電子對的空間構型即價電子對的空間構型即VSEPRVSEPR模型模型二、價層互斥理論二、價層互斥理論二、價層互斥理論

8、二、價層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子對電子對數(shù)數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構型及名稱構型及名稱CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應用模型應用預測分子立體構型預測分子立體構型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，二、價層互斥理論二、價層互斥理論分子或分子或離子離子價層電子對價層電子對數(shù)數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體

9、構型及名稱構型及名稱CH4NH3H2O4.4.價電子對的空間構型即價電子對的空間構型即VSEPRVSEPR模型應用模型應用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形應用反饋應用反饋化學式化學式中心原子中心原子 孤對電子孤對電子數(shù)數(shù)鍵電子鍵電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2- -2023空間構型空間構型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面體四面體四面體四面體ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結構和立體結構VSEPRVSE

10、PR模型模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型 電子對的排布模型 立體結構立體結構 實 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價層電子對數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價層電子對數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布分子構型 實 例模型 4正四正四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒有未用于形上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模成

11、共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（型，下列說法正確的（ ） A.若若n=2，則分子的立體構型為，則分子的立體構型為V形形 B.若若n=3，則分子的立體構型為三角錐形，則分子的立體構型為三角錐形 C.若若n=4，則分子的立體構型為正四面體形，則分子的立體構型為正四面體形 D.以上說法都不正確以上說法都不正確C2.用價層電子對互斥模型判斷用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構型的分子構型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面、平面三角形三角形D課堂練習：課堂練習：1、多原子分子的立體結構有多種，三原子分子的立體結構有、多原子分子的立體結構

12、有多種，三原子分子的立體結構有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結構，五原子分子的立體結構中最常見的是形兩種立體結構，五原子分子的立體結構中最常見的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序為的順序為 4、以下分子或離子的結構為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結構為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO

13、42-A、 B、 C、 D、直線V平面三角三角錐 DC正四面體正四面體第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構型分子的立體構型第二課時第二課時雜化理論雜化理論活動：請根據(jù)價層電子對互斥理論分析活動：請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CHCH4 4的立體構型的立體構型1.1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結合形成碳原子與氫原子結合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2 ？C原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s1按照我們已經(jīng)學過的價鍵理論，甲烷的按照我們已經(jīng)學過的價鍵理論，甲烷的4個個C H單鍵單鍵都應該

14、是都應該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是個價層原子軌道是3個相互垂直的個相互垂直的2p 軌道和軌道和1個球形的個球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個氫原子的個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構型原子軌道重疊，不可能得到四面體構型的甲烷分子的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2 由由1個個s軌道和軌道和3個個p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成4個能量與個能量與形狀完全相同的軌道。形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為我們把這種軌道稱之為 s

15、p3雜化雜化軌道軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構型個雜化軌道的伸展方向成什么立體構型? 四個四個H原子分別以原子分別以4個個s軌道與軌道與C原子上的四個原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質、雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質、能量和鍵角都完全相同的能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構成一鍵，從而構成一個正四面體構型的分子。個正四面體構型的分子。 10928三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介1.1.概念：概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干在形成分子時，

16、在外界條件影響下若干不同不同類型能量相近的原子軌道類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。就稱為雜化軌道。2.2.要點：要點：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級組或相近能級組的軌道）；能級組或相近能級組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子

17、軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介2.2.要點：要點：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級組或相近能級組的軌道）；能級組或相近能級組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3 3）雜化前后原子軌道為

18、使相互間）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小排斥力最小，故，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；不同；sp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180每個每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有含有1/2 s 軌道和軌道和1/2 p 軌道的成分軌道的成分兩個軌道間的夾角為兩個軌道間的夾角為180，呈，呈直線型直線型 sp 雜化雜化：1個個s 軌道與軌道與1個個p 軌道進行的雜化軌道進行的雜化, 形成形成2個個sp雜化軌道。雜化軌道。180ClClBe例如：例如：

19、Sp 雜化雜化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 沒有單個電子，沒有單個電子，激發(fā)s2p2p2s2spsp雜化雜化ClClsppxpxsp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/3 s 軌道和軌道和 2/3 p 軌道的成分軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為每兩個軌道間的夾角為120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2雜化雜化：1個個s 軌道與軌道與2個個p 軌道進行的雜化軌道進行的雜化, 形成形成3個個sp2 雜化軌道。雜化軌道。12

20、0FFFB例如：例如： Sp2 雜化雜化 BF3分子的形成分子的形成B B： 1s1s2 22s2s2 22p2p1 1沒有沒有3 3個成單電子個成單電子激發(fā)s2p2p2s2sp2sp2雜化sp3雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3雜化雜化：1個個s 軌道與軌道與3個個p 軌道進行的雜化軌道進行的雜化,形成形成4個個sp3 雜化軌道。雜化軌道。 每個每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/4 s 軌道和軌道和 3/4 p 軌道的成分軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為每兩個軌道間的夾角為10

21、9.5， 空間構型為空間構型為正四面體型正四面體型例如：例如： Sp3 雜化雜化 CH4分子的形成分子的形成激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介3.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3CH4原子原子軌道雜化軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合。 雜化軌道雜化軌道 每個軌道的成分每個軌道的成分 軌道間夾角軌道間夾角( 鍵角鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 109283.

22、3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介H2O原子原子軌道雜化軌道雜化 O原子：原子：2s22p4 有有2個單個單電子，可形成電子，可形成2個共價鍵，鍵個共價鍵，鍵角應當是角應當是90，Why? 2s2p2 對孤對電子對孤對電子雜化雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的 不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對排斥力排斥力：孤電子對：孤電子對- -孤電子對孤電子對 孤電子對孤電子對- -成鍵電子對成鍵電子對 成鍵電子對成鍵電子對- -成鍵電子對成鍵電子對三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介4.

23、4.雜化類型判斷：雜化類型判斷： 因為雜化軌道只能用于形成因為雜化軌道只能用于形成鍵或用來鍵或用來容納孤電子對，故有容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)三、雜化理論簡介三、雜化理論簡介4.4.雜化類型判斷：雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)的價電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)的雜化軌道數(shù)

24、雜化類型雜化類型A的價電子空間構型的價電子空間構型A的雜化軌道空間構型的雜化軌道空間構型ABmABm型分子或離子空型分子或離子空間構型間構型對于對于ABmABm型分子或離子，其中心原子型分子或離子，其中心原子A A的雜化軌道的雜化軌道數(shù)恰好與數(shù)恰好與A A的價電子對數(shù)相等。的價電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角平面三角形或形或V形形正四面體三角正四面體三角錐形或錐形或V形形例例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學

25、填寫下表物質物質價電價電子對子對數(shù)數(shù)中心原中心原子雜化子雜化軌道類型軌道類型雜化軌道雜化軌道/電子對空電子對空間構型間構型軌道軌道夾角夾角分子空分子空間構型間構型鍵角鍵角氣態(tài)氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形正四正四面體面體180180120109.5直線形直線形直線形直線形平面三平面三角形角形正四正四面體面體V形形三角三角錐形錐形180180120109.5109.5104.5107.3107.3課堂練習課堂練習例題二：對例題二：對SO2與與CO2說法正確的是說法

26、正確的是( ) A都是直線形結構都是直線形結構 B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒有孤對電子原子上都沒有孤對電子 D SO2為為V形結構，形結構， CO2為直線形結構為直線形結構D試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況的成鍵情況 C C原子在形成乙烯分子時，碳原子的原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s2s軌道與軌道與2 2個個2p2p軌道發(fā)生雜化，形成軌道發(fā)生雜化，形成3 3個個spsp2 2雜化軌道，伸向平面正雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個三角形的三個頂點。每個C C原子的原子的2 2個個sps

27、p2 2雜化軌道分雜化軌道分別與別與2 2個個H H原子的原子的1s1s軌道形成軌道形成2 2個相同的個相同的鍵，各自剩鍵，各自剩余的余的1 1個個spsp2 2雜化軌道相互形成一個雜化軌道相互形成一個鍵，各自沒有雜鍵，各自沒有雜化的化的l l個個2p2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個個鍵和一個鍵和一個鍵構成。鍵構成。 C C原子在形成乙炔分子時發(fā)生原子在形成乙炔分子時發(fā)生spsp雜化，兩個雜化，兩個碳原子以碳原子以spsp雜化軌道與氫原子的雜化軌道與氫原子的1s

28、1s軌道結合形成軌道結合形成鍵。各自剩余的鍵。各自剩余的1 1個個spsp雜化軌道相互形成雜化軌道相互形成1 1個個鍵，兩個碳原子的未雜化鍵，兩個碳原子的未雜化2p2p軌道分別在軌道分別在Y Y軸和軸和Z Z軸軸方向重疊形成方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結合。叁鍵相結合。大 鍵 C6H6 sp sp2 2雜化雜化CuSO45H2O第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構型分子的立體構型第三課時第三課時 配合物理論簡介配合物理論簡介實驗探究實驗探究2211固體固體溶液溶液顏色顏色無色離子：無色離子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛

29、有固體樣品的試管中，分別加向盛有固體樣品的試管中，分別加1/31/3試管試管水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表什么離子什么離子呈天藍色：呈天藍色：白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 天藍色天藍色 天藍色天藍色天藍色天藍色 無色無色 無色無色 無色無色Na+Cl-K +Br -K +思考與思考與交流交流1 1為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍晶體是藍色而無水色而無水CuSO4 是白色？是白色？思考與思考與交流交流2Cu2+與與H2O是如何結合的呢？是如何結合的呢？ OH2XOXHHXHOXHHX+Cu(H2O

30、)42+1、配位鍵、配位鍵（1）定義）定義（2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件一方提供一方提供孤電子對孤電子對(配位體配位體)一方提供一方提供空軌道空軌道提供孤電子對提供孤電子對的原子與的原子與接受孤電接受孤電子對的原子子對的原子之間形成的共價鍵，之間形成的共價鍵，常見的配位體常見的配位體X-CO CN H2O NH3SCN-注意：注意： 配位鍵與共價鍵性質配位鍵與共價鍵性質完全相同完全相同（3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法HOHHAB電子對給予體電子對給予體 電子對接受體電子對接受體”Cu2+與與H2O是如何結合的呢？是如何結合的呢？思考與思考與交流交流2 2Cu2+H+提供提供空

31、軌道接空軌道接受孤對電子受孤對電子H2O提供提供孤電子對孤電子對H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+配位鍵配位鍵Cu(H2O)42+2、配合物、配合物(2) 配合物的組成配合物的組成Cu(H2O)4SO4中中心心離離子子配配體體配配位位數(shù)數(shù)(1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對接受孤電子對的金屬離子的金屬離子（或原子）與某些（或原子）與某些提供孤電子對提供孤電子對的的分子或離子以配位鍵結合形成的化分子或離子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物合物稱為配位化合物，簡稱配合物(配離子配離子)讀作：硫酸四水合銅讀作：硫酸四

32、水合銅（3）配合物的命名）配合物的命名配離子（從左向右，配位數(shù)配離子（從左向右，配位數(shù)配體配體合合中心原子或中心離子）中心原子或中心離子）配合物配合物類似于酸、堿、鹽類似于酸、堿、鹽六氰合鐵酸鉀六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3練習：練習：天藍色天藍色溶液溶液藍色藍色沉淀沉淀深藍色深藍色溶液溶液除水外，是否有其他電子給予體？除水外，是否有其他電子給予體？實驗探究實驗探究222 2 （取實驗（取實驗2-12-1所得硫酸銅溶所得硫酸銅溶液液1/31/

33、3實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關的離子方程式明你的推斷依據(jù)，寫出相關的離子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深藍色深藍色晶體晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O思考與思考與交流交流3 3+乙醇乙醇靜置靜置常見的配位體常見的配位體常見的中心離子常見的中心離子過渡金屬原子或離子過渡金屬原子或離子X-CO CN H2O NH3SCN-配位數(shù)配位數(shù)一般一般2、4、6、8Fe3+

34、3SCN- = Fe(SCN)3 血紅色血紅色 Fe3+是如何檢驗的？是如何檢驗的？思考思考能形成配合物能形成配合物的離子不能大的離子不能大量共存量共存配位數(shù)可為配位數(shù)可為16向實驗向實驗2222深藍色溶液中滴加硫酸，觀察深藍色溶液中滴加硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么天藍色天藍色溶液溶液+ +過量過量硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+H HN N H HH HH H+深藍色深藍色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天藍色天藍色溶液溶液+ +過量過量氨水氨水配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物具有一定的穩(wěn)定性，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物穩(wěn)定過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物穩(wěn)定（4） 配合物的性質配合物的性質NNNNFeCH3C