32《幾種重要的金屬化合物》課件

1、新課標(biāo)人教版課件系列新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三章 金屬及其化合物教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識與能力知識與能力1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過鈉的化合物有關(guān)知識的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。 2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過碳酸氫鈉分解的實(shí)驗(yàn)操作掌握有些固體的鑒別方法。、掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。、學(xué)會檢驗(yàn)Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)、氧化鋁、氫氧化

2、鋁的兩性 、鐵氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)；、Fe3+的檢驗(yàn)及其氧化性。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的組成結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物 金屬化合物金屬化合物 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氫氧化物金屬氫氧化物 鹽鹽 絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以然界中以化合態(tài)化合態(tài)的形式存在的形式存在一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。

3、顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。是淡黃色固體。一、鈉的氧化物有 和 。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5 把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管處壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)用手輕輕摸一摸試管處壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。發(fā)熱；溶液顏色變紅。Na2O2 + 2

4、H2O = 2NaOH + H2O2 2 + 得得-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O

5、 + O2 Na Na2 2O O2 2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 請思考：請思考：二、二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。碳酸鈉和碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸氫鈉的性質(zhì)的性質(zhì)科學(xué)探究23322CONaCONa33HCONaNaHCO1.Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和堿性的溶解性和堿性實(shí)驗(yàn)探究初步結(jié)論初步結(jié)論滴加滴加酚酞酚酞加水、加水、溶解溶解稱稱量、量、滴水滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末白色粉末,加水結(jié)

6、變成加水結(jié)變成晶體；放熱晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到部分溶解；感受不到熱量變化熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可振蕩時(shí)間長時(shí)可以溶解以溶解固體量減小固體量減小溶液變?nèi)芤鹤兗t紅（較深）（較深）溶液變?nèi)芤鹤兾⒓t色微紅色溶解度大，溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)溶解度小，溶液的堿溶解度小，溶液的堿性比性比Na2CO3弱2.Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象32NaHCO穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定無明無明顯現(xiàn)顯現(xiàn)象象產(chǎn)生水珠、產(chǎn)生水珠、氣體氣體(使澄使澄清石灰水清石灰水變渾濁變渾濁)2232COO

7、HCONa思考：怎樣除去思考：怎樣除去Na2CO3固固體中混有的體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH(2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽生成難溶性鹽的除外，例如的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO22334、碳酸鈉

8、和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或堿或堿 碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合碳水合碳酸鈉（酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失逐漸去結(jié)晶水而在干燥空氣中容易失逐漸去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉(zhuǎn)變成一水碳變成碳酸鈉粉末，主要轉(zhuǎn)變成一水碳酸鈉。酸鈉。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿

9、主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。發(fā)泡劑。 小知識小知識請思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？花是怎么來的嗎？3. 3.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)。 我們在炒菜的時(shí)候，偶有食鹽濺在煤

10、氣火焰上，我們在炒菜的時(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈火焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時(shí)，火焰呈鈉燃燒時(shí)，火焰呈 。黃色黃色 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 36 6 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。問題問題1. 1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌鉑絲為什么要用鹽酸洗滌? ? 2. 2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色? ? 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬，以及鍶

11、、鋇等金屬化就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）Na2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物性氧化物Na2O與與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O主要作氧化劑，主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑主要作還原劑Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行Na2O2是強(qiáng)氧化劑，是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練習(xí)

12、練習(xí)2下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)分別與鹽酸反應(yīng)得得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為213不能用來鑒別不能用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（驗(yàn)操作是（ ）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中石灰水中B、在這兩

13、種物質(zhì)的溶液中加入、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水4有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（是（ ）A、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比比Na2CO3劇烈劇烈C、與同種酸反

14、應(yīng)生成等量的、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的時(shí)，所消耗的酸的量相等量相等D、將石灰水加入到、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀溶液中將會產(chǎn)生沉淀 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？作用嗎？你知道它的成分是什么？ 鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？ 請思考 鋁鋁是地殼中含是地殼中含量最多的金屬元素，量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的它占地殼總質(zhì)量的7.73%，比鐵幾乎，比鐵幾乎多多1倍，是銅的近倍，是銅的近千倍。千倍。 逐漸成為繼

15、逐漸成為繼鐵鐵之后又一對人類發(fā)之后又一對人類發(fā)展產(chǎn)生重大影響的展產(chǎn)生重大影響的金屬。金屬。 制餐具：制餐具： 也也不宜蒸煮或長時(shí)間存放不宜蒸煮或長時(shí)間存放食物。食物。制餐具：制餐具： 不宜蒸煮或長時(shí)間存放不宜蒸煮或長時(shí)間存放食物。食物。你知道嗎？你知道嗎？鋁鋁制餐具的興與衰制餐具的興與衰 A.A.和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)： AlAl2 2O O3 3 +6HCl +6HCl 2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + 2Al2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O B.B.和堿反應(yīng)：和堿反應(yīng)： AlAl2 2O O3 3 +

16、 2NaOH + 2NaOH 2NaAlO2NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2AlO2AlO2 2- - + H + H2 2O O氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是水，所以氧化鋁是兩性氧化物兩性氧化物。 AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。懸浮物，并能吸附色素。2、氫氧化鋁、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 71)制備制

17、備制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素吸附色素 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-73-7滴加滴加氨水氨水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最終生成最終生成白白色色膠狀沉淀膠狀沉淀 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液溶液一滴管一滴管2Al2Al3+3+6NH+6NH3 3HH2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+ 6NH+ 6NH4 4+ + （1 1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的有強(qiáng)的吸附性吸附性，能凝聚水中的懸浮物，能凝聚水中的懸浮物,

18、,并能吸并能吸附色素。附色素。氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁屬于水，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。 氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。氫氧化鋁不溶于弱酸、弱堿，而溶解在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中。Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH

19、)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：C C、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-8實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最終生成最終生成白白色色膠狀沉淀膠狀沉淀 先出現(xiàn)先出現(xiàn)白色白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐漸淀逐漸溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH

20、 = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4硫酸鋁鉀的電離硫酸鋁鉀的電離: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + AlAl3+3+ 2SO2SO4 42-2-溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽離子，一種陰離子。離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬）某些藥物、食物中某些藥物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

21、其成分和性質(zhì)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì): :1 1、晶體中含有、晶體中含有K K+ +的實(shí)驗(yàn)為的實(shí)驗(yàn)為2 2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為3 3、晶體中含有、晶體中含有AlAl3+3+的實(shí)驗(yàn)為的實(shí)驗(yàn)為4 4、晶體中含有、晶體中含有SOSO4 42-2-的實(shí)驗(yàn)為的實(shí)驗(yàn)為5 5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬）無水硫酸銅變藍(lán)無水硫酸銅變藍(lán) 加入過量的氫氧化鈉加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消

22、失P59學(xué)與問學(xué)與問 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；另外，使用氨水過量時(shí)對產(chǎn)物沒有影響。另外，使用氨水過量時(shí)對產(chǎn)物沒有影響。閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀明礬晶體明礬晶體KAl(SO4)212H2O有關(guān)鋁三角的基本圖象：有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一

23、定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏鋁酸鹽溶液中通入向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中

24、加足量的、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。但氫氧化鎂不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氫氧化鎂氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋁Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+鋁鋁“三角三角”：1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？ 思考思考 1、不能只用、不能只用NaOH溶

25、液除去括號中雜質(zhì)的是（溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、實(shí)驗(yàn)室中，要使、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+離子全部沉淀離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C鹽鹽 D氨水氨水練習(xí)練習(xí)3在在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg

26、2+的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2價(jià)價(jià)+3

27、價(jià)價(jià)+2價(jià)、價(jià)、+3價(jià)價(jià)不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫時(shí)，都能與高溫時(shí)，都能與C，CO，H2反應(yīng)，被還原生成反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理) FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液化學(xué)方化學(xué)方程式程式2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物 白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH

28、 = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液起反應(yīng)制得。和堿溶液起反應(yīng)制得。學(xué)與問：學(xué)與問：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3和都是不溶性堿，你能寫出和都是

29、不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化劑）（氧化劑

30、）（還原劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論交流和討論: : 有哪些方法可以簽有哪些方法可以簽別別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入溶液中

31、加入Fe粉，振蕩。再滴入粉，振蕩。再滴入幾滴幾滴KSCN溶液。溶液。在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的的混合溶液中，滴加氯水混合溶液中，滴加氯水(Cl2)。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色溶液變成溶液變成血紅色血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+Fe3、三價(jià)鐵的氧化性、三價(jià)鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

32、象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榧t色紅色 FeCl2溶液無明顯變化溶液無明顯變化（2）Fe3+和和FeFe2+2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氰化鉀加硫氰化鉀 不變?yōu)榧t色不變?yōu)榧t色加氯水加氯水 2）溶液變?yōu)椋┤芤鹤優(yōu)榧t色紅色反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)探究：鐵粉放入實(shí)驗(yàn)探究：鐵粉放入FeCl3溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Fe2+：淺綠色：淺綠色Fe3+棕棕 黃色或黃色黃色或黃色加加NaOH等堿等堿溶液

33、溶液加加KSCN溶液溶液現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象：不變紅色，若現(xiàn)象：不變紅色，若再通再通Cl2則變紅色則變紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變現(xiàn)象：變紅色紅色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)31)與與強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)與與弱氧化劑弱氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe

34、2+的化合物；的化合物；3)與與O2、H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3O44. 鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：）鐵化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會被還原成亞鐵化合物。只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會被還原成亞鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 還原性：還原性：遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、