八年級(jí)語(yǔ)文上冊(cè)第五單元教案人教新課標(biāo)

1、第四節(jié)硫酸硫酸鹽授課人：秦明剛【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：應(yīng)用-濃硫酸的性質(zhì)：難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、氧化性。識(shí)記一-硫酸的用途。識(shí)記一-硫酸鹽：硫酸鈣、硫酸鋅、硫酸鋼等的俗名、化學(xué)式、用途。應(yīng)用-一硫酸根離子的鑒定。2、能力目標(biāo)：學(xué)會(huì)從實(shí)際存在的微粒分析問(wèn)題；3、哲學(xué)目標(biāo)：樹(shù)立量變引起質(zhì)變這一辯證唯物觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)。【教學(xué)難點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性【課型】講授課【課時(shí)】?jī)烧n時(shí)第一課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】一、稀硫酸的性質(zhì)-酸的通性1、抽同學(xué)回答：稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、教師小結(jié)：稀硫酸之所以具有酸的通性，主要是它在水溶液中能電離出氫離子°【板書(shū)】KSQ=2

2、H+SQ2-二、濃硫酸的性質(zhì)：1、濃硫酸是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸2、濃硫酸的強(qiáng)氧化性：和金屬反應(yīng)：【演示實(shí)驗(yàn)】銅和稀硫酸反應(yīng)；銅和濃硫酸反應(yīng)。現(xiàn)象：抽學(xué)生回答?！居懻摗?、為什么銅不與稀硫酸反應(yīng)？2、銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？為什么？【板書(shū)】Cu+HSQ（?。┎环磻?yīng)力口執(zhí)Cu+2H2SQ（濃）上'CuSOSQT+2H0【分析】稀硫酸的微觀構(gòu)成：HS02也OH;I9濃硫酸的微觀構(gòu)成：H、SO、FiQ0H主要是FiSQ分子?！痉治觥肯×蛩嶂袥](méi)有硫酸分子，只能由h+的弱氧化性與還原性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)生成&如：在反應(yīng)Fe+H2SO（?。?FeSQ+FH中，H從+1價(jià)變成。價(jià)，被還原，說(shuō)

3、明在這個(gè)反應(yīng)中H+表現(xiàn)出氧化性，（J具有較弱的氧化性，so2-謝謝觀賞無(wú)氧化性），而銅的還原性較弱，因而不能和稀硫酸反應(yīng)。H十表現(xiàn)的氧化+6性叫酸的氧化性，仍屬酸性；濃硫酸中存在FiSQ分子，硫酸根中的s表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，這種含能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的酸根的酸叫氧化性酸。若酸根沒(méi)被全部還原時(shí)，同時(shí)表現(xiàn)出酸性。如：力口執(zhí)CU+2HSQ（濃）='CuSGSOT+2H0,2Fe+6HSQ=Fe2（SO4）3+6HO+3SOT些反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。【講解】不活潑金屬+HSQ（濃）-SQT活潑金屬+HSQ（濃）-SQT（或者有S、或者有KST）例如：Zn（足）+HSQ（濃尸ZnS

4、Q+HSTZn（不足）+H2SQ（濃尸ZnSO,+S（量變引起質(zhì)變）在常溫下，濃硫酸使Fe>Zn鈍化。加熱氧化非金屬：2HSQ（濃）+0CQT+2HO+2S0T（只表現(xiàn)氧化性）加熱2H2s。（濃）+S=二3SQT+2H0（只表現(xiàn)氧化性）氧化化合物：2HBr+KSQ=2HO+ST+Br2（只表現(xiàn)氧化性）H2s+2HSQ（濃）=S+SQT+2H0（只表現(xiàn)氧化性）【小結(jié)】濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸的吸水性：干燥HCI、COCQ、Ft、Q、SQ等，不能干燥還原性氣體和堿性氣體。t濃硫酸4、脫水性：C12H2O1=12C+11H0【演示實(shí)驗(yàn)】濃硫酸炭化蔗糖。現(xiàn)象：抽同學(xué)回答。【討論】為什么生成的碳疏松多孔？三、硫酸的用途：1、制氣：H、COHCI、HRHS、SQ2、干燥劑：不能干燥堿性氣體（NH）,還原性氣體：HS、HBnHI等。3、重要化工原料：制硫酸鏤、過(guò)磷酸鈣等。【練習(xí)】實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來(lái)制取氣體，試填寫(xiě)硫酸在下列反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：（1）用濃硫酸和NaCI反應(yīng)制HCI;（2）用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H;（3）用濃硫酸和NaCI、MnO共熱制Cl2；（4）用稀硫酸和FeS反應(yīng)制HS;（5）