甘肅天水三中2012高三第四次檢測(cè)考試--化學(xué)

1、甘肅省天水三中2012屆高三第四次檢測(cè)考試（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H- 1 C-12 O-16 N-14 Cl-355 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg24 S-32 第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每題均只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分） 1、分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（ ）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性

2、氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)ABC只有D全部正確2、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 BNF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象C若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol eD反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為213、下列離子方程式書寫正確的是

3、 （）A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH-HCO3-H2O+CaCO3BFe3O4與稀硝酸反應(yīng): 2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2­+8H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH- Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4DFeI2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：Fe2+2I-+2Cl2=Fe3+4Cl-+I24.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是 （） A氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量白

4、色煙霧。C銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液。D用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰。5下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是無(wú)色溶液中：K+，Cl，Ca2+，CO33，SO42，NO3pH=11的溶液中：CO32，Na+， AlO2-，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度c(H+)=1×1012mol·L1的溶液中：Cl，CO32，NO3，NH4+，SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊變紅的溶液中：Fe2+，MnO4，NO3，Na+，SO42中性溶液中：Fe3+，Al3+，N

5、O3，I，Cl，S2A B C D6已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品D在江河入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕8某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五種陰離子?，F(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離

6、子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無(wú)變化） A B C D9下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A40g SO2氣體所占的體積為11.2L B1mol 固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC1 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO離子數(shù)小于NAD常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA10下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是11A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，判斷正確的是（ ）ABCAB形成的單質(zhì)存在同素異形體，C的單質(zhì)不存在同素異形體BC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

7、物能與A的常見氫化物形成三種鹽C常溫下，B的氫化物中無(wú)H+DY的種類比X多12斯坦福大學(xué)BMTrost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來(lái)水消毒劑ClO2，其反應(yīng)原理由三步組成：電解氯化鈉溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2 氫氣和氯氣合成氯化氫生成二氧化氯+此方法的原子利用率最大為 （ ）A376 B536% C622% D931%13. 已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物, 隔絕空氣加熱充分反應(yīng), 冷卻后再加入足量的稀硫酸, 產(chǎn)生2.24升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

8、 則下列說(shuō)法正確的是 A.2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克 B.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8克C.原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵 D.原混合物中一定含有5.6克鐵14 固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A1 mol NH5中含有5 NA個(gè)NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為 D. 它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4+ H+ H2O = NH3·H2O + H215下列敘述正確的是A圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制

9、取并收集少量H2、NO2和Cl2C圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)中1 mol N2和4 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJD如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)16. CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是ACs顯 +3價(jià)，I、Cl均顯 1價(jià) BCs顯 + 1價(jià)，Cl顯 + 1價(jià)，I顯 1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成第卷（非選擇題 共60分）17（12分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+ 、HCO3-、AlO2-

10、、SO42- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，不能確定的離子是 ，其檢驗(yàn)方法是 。（2）按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式H+OH-=H2O 。 。HCO3-+H+=H2O+CO2 。18（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。

11、取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120 干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。（1）攪拌的目的是，選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是： 。（2）40復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）40時(shí)，開始滴加鹵水的目的是。（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)

12、品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。 測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有： 。已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的Ksp如下表：難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10105.4´10138.3´10172×1012顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí)，可用作指示劑的是 （選填序號(hào)：a.NaBr b.NaI c.K2CrO4）。且滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是 。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有: 。充分

13、灼燒后，剩余固體的質(zhì)量灼燒時(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間堿式碳酸鎂的密度19（8分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）SiC_Si； SiCl4_SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？ （填“能”

14、或“不能”），原因是 。（3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子（4）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?SiCl4(g) + 2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g) 計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_20（16分）A、B、C、D、E 5種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。用化學(xué)用語(yǔ)回答相關(guān)問題：（1）A元素在周期表中的位置 。（2）比較C和E簡(jiǎn)單離子半徑大?。?。（3）元素E的一種常見的可溶性鹽

15、溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）： ；XYZ甲乙丙（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體， Z、乙、丙常溫常壓下為液體。則甲的分子式為 ，乙的結(jié)構(gòu)式為 ，丙的電子式為 。(5) 2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E2D6化合物，寫出它在C2中完全燃燒的化學(xué)方程式： 。（6）A、E的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_21.(12分) A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，

16、它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E > D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_，檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是_。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出反應(yīng)的離子方程 _ _ ； 。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的化學(xué)式（寫兩種）_。寫出生成E的一個(gè)離子方程式_?；瘜W(xué)參考答案（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O+ CO2+2NH3 （2分） （3）吸收復(fù)鹽熱解

17、放出的NH3和部分CO2。（2分）（4）容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管 、（移液管） （2分） c （1分） 堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀。（1分）（5）（2分，漏選不給分）19答案（共8分）（1）>，< （2分）（2）不能，物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價(jià)鍵；SiCi4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價(jià)鍵弱得多。因此不能都根據(jù)鍵能來(lái)判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低。··········（3）（2分）（4）+236kj.mol-（2分）20（每空2分16分）（1）第二周期A族。 （2）O2-Al3+。 （3）AlO+2H2OAl(OH)3+OH （4）C2H6 N2H4 H:H （5）A12H6+3O2Al2O3+3H2O (6) Al - 3e- + 4OH-