湖南省四校聯(lián)考2014屆高三上學(xué)期第三次-化學(xué)

1、 湖南省攸縣二中、醴陵二中等四校2014屆高三上學(xué)期第三次聯(lián)考 化 學(xué) 試 題總分:100 時量：90分鐘所需要的相對原子質(zhì)量：Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16一選擇題（每小題只有一個正確的答案，16x3=48分）1.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（ ） A嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的還原性2.下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()。A B C D3下列各組

2、物質(zhì)的分類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、 SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)A B C D4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3 NAB.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA C0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3 NA D標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2為0.2 NA，吸收O2為1.12 L5只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列

3、溶液(濃度均為0.1molL-1)是( ) ACaCl2和Na2CO3, B稀H2SO4,和BaCl2CBa(OH)2和NaHCO3 DNaA1O2和鹽酸6某溶液中大量存在的四種離子：NO3、SO42、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，則M可能為： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ （ ）A B C D7在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A強堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C強堿性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3D酸性溶液中：Fe2、

4、Al3、NO3、I 8下列各離子方程書寫正確的是 ( )A在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2OB用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH3COOH+CaCO3= Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al34NH3H2O = AlO4NH2H2O9“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精

5、的說法不正確的是 ( )克倫特羅clenbuterol 萊克多巴胺 ractopamineA克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)C克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na310.列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）11下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中 C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中12分別含有1mol的NaOH、B

6、a(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的關(guān)系正確的是 （ ）13關(guān)于除雜的實驗操作合理的是()。A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶14.某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置C

7、Cl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 ( ) A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是 15.已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2； KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列說法正確的是： ( )A. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C. 中1mol氧化劑

8、參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：616有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為( ) molL1A B C D 二填空題（每空2分）17某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。 0（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子

9、方程式為 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為 要標(biāo)明離子符 號，如n（Na+）。 （2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為 按陽離子在前，陰離子在后18、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得

10、到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反

11、應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學(xué)方程式表示）。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （填序號）。（ ）AA之前 BAB間 CBC間 DCD間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 19. 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液綠色)(1) 從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3) 將PbO2投入到酸性MnSO4溶

12、液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)。a. 氧化性：PbO2KMnO4b. 還原性：PbO2KMnO4c. 該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué)方程式： _KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。20【化學(xué)有機化學(xué)】近年來，我國科學(xué)家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子插在烷基的碳?xì)滏I（CH）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：寫出碳烯的電子式 某有機物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳烯與烴A反應(yīng)生成烴B，一定量的B完全燃燒生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共