浙江余姚第五中學2014高三上摸底考試-化學

1、相對原子質量（原子量）：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、選擇題（本題共17小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。共51分）1分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質 ABCD2某同學在實驗報告中寫有以下實驗數(shù)據(jù)： 用托盤天平稱取

2、11.7g食鹽； 用量筒量取5.26mL的鹽酸； 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定鹽酸時用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ） A. B. C. D. 3下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液4根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等

3、于密度之比C恒溫恒容下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比D同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比5.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml,質量分數(shù)為，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ）A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. C. D. C=1000V/(17V+22400) 6配制0.10molL-1的含有2.0g溶質氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器托盤天平500mL燒杯100mL燒杯50mL容量瓶500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒漏斗酒精燈移液管。其中必不可少的儀器是 （ ）A B C D7.下列離

4、子組一定能大量共存的是 ( )A能使PH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水電離的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-8.某溶液中大量存在五種離子：、Fe3 、H 、X ，其物質的量之比為： n () ：n () ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為( )AFe2 B Mg2 CCl DBa29下列敘述正確的是( )A1.00mol NaCl中含有6.02102

5、3個NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配置1.00L ,1.00 molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA來10.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4B在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C向NaAlO2溶液中通入過量CO2

6、制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32DCa（HCO3）2與過量 Ca（OH）2溶液反應：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O11.用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是A陰極：2H+ +2e- H2 陽極：4OH-4e- = 2H2O+O2B陰極：2H+ +2e-H2 陽極：2Cl- -2e-Cl2C陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：4OH- -4e- =2H2O+O2D陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：2Cl- -2e-Cl212.下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有

7、酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D常溫下，若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的13.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 放電充電AMg2+ 向正極遷移 B正極反應為：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x-CMo3S4發(fā)生氧化反應D負極反應為：xMg - 2xe- = xMg2+14同時加熱氯化鎂晶體（MgCl26H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO47H2O

8、)時，氯化鎂易發(fā)生水解反應，其原因是（）A氯化鎂水解是熵增反應 B硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應C硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應 D氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少15已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ）A25時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)

9、，則a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 16.室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.810-9，下列說法中不正確的是 （ ） Ax的數(shù)值為210-5Bc點時有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點Db點與d點對應的溶度積相等17.25時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是 ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶

10、液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)二、填空題（26分）18（5分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）科研小組制Cl2的離子方程式 。（2）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = _（3）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_19（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離

11、產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題： （1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。 （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H=-a kJmol-1。請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 。 （4）若25時C、E溶液pH=4，則E

12、溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度 倍。 （5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或1）濃度由大到小的順序為： 放電 充電20.(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH3O2 2CO24H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ mol-1）（1）該裝置中 （填a或b）為電池的負極，其電極反應為 。（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g

13、）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)表達式K= ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將 （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將 （填增大、減小、不變）；逆反應速率將 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）H=+akJmol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) H=+b kJmol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子

14、的電量。三、實驗題(23分)21.（8分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166 gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3。(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是 。 (3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（H

15、ClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置 ； 該裝置按補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 C中應裝的試劑為 。C中發(fā)生反應的化學方程式為： 。 22(15分)高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。（1）高錳酸鉀溶液應 （填保

16、存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式 。（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因 。（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定

17、的物質草酸鈉Na2C2O4（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高錳酸鉀溶液應裝在 （填下圖中的儀器編號）。 為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是 。若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是 。A未潤洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡C定容時，俯視刻度線D錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度

18、為 。2013學年第一學期高三摸底考化學答題卷一、選擇題（本題共17小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。共51分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、填空題（26分）18（5分）（1） 。 （2）SO2+2NaOH = _ 。（3） 。19（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20.（11分）（1） ， 。（2）K= ； ， ， ， 。（3） 。三、實驗題(23分)21（8分）（1）消毒效率由大到小的順序是 。（2） 。（3） 。 ， 。 ， 。22（15分）（1） ； 。（2） MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）