溶液中的離子反應(yīng)(13單元)

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng)（13單元）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量3.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(

2、 )A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為( )A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生

3、成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )NaOH固體H2ONH4Cl固體CH3COONa固體NaNO3固體KCl溶液A. B. C. D. 7.1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于( )A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是( )A. B. C. D. 9.若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿

4、溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)10.下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)1×10-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11.25時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)1×10a mol/L，下列說(shuō)法不正確的是( )Aa7時(shí)，水的電離受到抑制 Ba7時(shí)，水的電離受到抑制Ca7時(shí)，溶液的pH一定為a Da7時(shí)，溶液的pH一定為14a12.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.

5、 1mol/L甲酸溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱13. 已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是( )A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL14.將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中Ca2+的數(shù)目15.將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是( )Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）16. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是( )A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所

7、得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)17某溫度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。將該溫度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7。下列說(shuō)法正確的是( )A.該溫度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為110C.該溫度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7D.該溫度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸鈉溶液等體積混合后

8、，混合液的pH=4.718. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是( )A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a L19室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( )A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，

9、醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多第二部分 非選擇題(共60分)三、填空題20.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： _ (用離子方程式表)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 （3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。21（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

10、 （填“酸性”1“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。 22.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可

11、能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管23(1) 下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性K2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。(2)（4分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)

12、2、NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?。24（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）_ 。A9 B13C1113之間 D911之間（2）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_ A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)， 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比

13、OH多0.05mol。(4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（

14、NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。專題3溶液中的離子反應(yīng)（13單元）自測(cè)題答案第一部分 選擇題(共90分)題號(hào)12345678910答案CBDCBACABB題號(hào)111213141516171819答案ADADCBBCCBDCCD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共34分)20（16分）（每空2分，共16分）（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。21（12分）（每題各3分，分別1分，2分）（1）堿性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。22.（6分）（每個(gè)2分，錯(cuò)選1個(gè)倒扣2分）A、D、E四、（本題包括2小題，共26分）23.（1）CO