湖北省武漢市魯港中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版

1、質(zhì)量守恒定律【課標(biāo)解讀】1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律。2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力?！局攸c(diǎn)與難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用【教學(xué)過程】引言以前，我們研究化學(xué)反應(yīng)，都是從“質(zhì)”的方面來研究：即，誰與誰“能否”發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是什么，生成物是什么？但在我們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活中，不僅僅是從質(zhì)的方面來研究，而往往是研究，“多少”物質(zhì)與物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，生成“多少”物質(zhì)。即，生產(chǎn)一定量的產(chǎn)品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生產(chǎn)多少產(chǎn)品。這就要從“量”的方面來研究化學(xué)反應(yīng)。而要從“量”，要掌握的第一定

2、律就是：(推出標(biāo)題：質(zhì)量守恒定律)首先，我們從以前所學(xué)知識(shí)，看能否推斷、理解這一定律。復(fù)習(xí)提問分子、原子的定義：化學(xué)變化中_分子_可分，_原子_不可分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 分子原子新分子新物質(zhì)化學(xué)變化前后物質(zhì)種類、分子種類發(fā)生了變化，原子種類、原子個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化。重溫一個(gè)以前見過的化學(xué)反應(yīng)： HgO Hg + O2 + 2Hg、2O 2Hg + 2O 原子種類(Hg、o)反應(yīng)前后 原子個(gè)數(shù) 沒變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變。 原子質(zhì)量從以上分析，我們可知，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和沒變發(fā)。實(shí)際上是不是這樣呢？我們看實(shí)驗(yàn)：【活動(dòng)與探究】探究1：圖5-3 4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象：瓶中產(chǎn)生大

3、量白煙，天平平衡。學(xué)生分析 4P與 10O 反應(yīng)生成 2P2O5 (包含 4P、10O)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量沒變，所以物質(zhì)質(zhì)量總和沒變?！居懻摗棵荛]容器；氣球作用；瓶底墊沙的作用。探究2：圖5-4Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液從藍(lán)色變成淺綠色；天平仍保持平衡。補(bǔ)充 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)后天平仍然保持平衡科學(xué)家經(jīng)過無數(shù)的實(shí)驗(yàn)(最早在1756年拉瓦錫，實(shí)驗(yàn)手段，實(shí)驗(yàn)儀器的不斷提高，改進(jìn)。這一定律也被世人承認(rèn)) 證明：一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是不是任何化學(xué)反應(yīng)都是這樣？再看兩個(gè)探究：探究3： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2敞開容器；密閉容器（注意氣球浮力的影響）。探究4：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 【注意】白煙的影響。質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變 （分子的種類呢？）原子的數(shù)目沒有增減 （分子的數(shù)目呢？）原子的質(zhì)量沒有變化 補(bǔ)充：哪些一定要變？（物質(zhì)的種類或分子的種類）解析三大關(guān)鍵詞：參加化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和、生成的各物質(zhì)理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)： (1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)

5、，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。 (2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。舉例分析1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2中65公斤Zn與1噸H2SO4反應(yīng)能生成1.065噸 ZnSO4 + H2嗎？2、若將左盤中鋅粒加入到燒杯中，天平還能平衡嗎？ZnZnH2SO4H2SO4 3

6、、A + B = C + D 中a+b=c+d ：只能用“+”號(hào)，不能用別的。5、在2XY2+Y2=2A的反應(yīng)中，A 的化學(xué)式為 A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y典型題型：X+O2點(diǎn)燃H2O+CO2無數(shù)據(jù)：一定有C、H元素，可能有O元素；告訴CO2和H2O以及O2質(zhì)量，進(jìn)行判斷；告訴CO2和H2O以及X質(zhì)量，進(jìn)行判斷；寫出X的化學(xué)式。例1、2.3g某物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O，判斷有機(jī)物的化學(xué)式。例2、(2001年陜西省)某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時(shí)只生成4.4 g二氧化碳和3.6g水。則該化合物中一定含有 元素；其化學(xué)式為 。練

7、、(2002年天津)一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機(jī)物可能是下列的 。  CH4 C2H4 C2H6 C2H5OH確定反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。1、4P + 5O2 = 2P2O5 124g 160g ？124g 200g ？2、A + B = C A + B = C + D5g ？ 8g 3g 10g 2g ？3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若x克A和B 恰好完全反應(yīng)，生成m克C和n克D，則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為_克。4、24.5克KClO3與5克MnO2混合加熱，待完全反應(yīng)冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為19.9克，則生成氧氣_克，同時(shí)生成氯化鉀_克。典型題型：表格式：例1甲乙丙丁反應(yīng)前251515反應(yīng)中18待測19反應(yīng)后11abc可以確定：反應(yīng)物、生成物；反應(yīng)類型；各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系；催化劑問題。練：甲乙丙丁反應(yīng)前2241002反應(yīng)后2170