《元素周期律》 說課稿

1、?元素周期律? 說課稿一、 教材分析(一) 教材內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容選自普通高中課程標準實驗教科書化學必修2第一章?物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律?第二節(jié)第二課時。教材以118號元素為例 ,從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面 ,闡述元素性質(zhì)的周期性變化 ,導出元素周期律。(二) 教材的地位和作用本節(jié)教材的教學安排在原子結(jié)構(gòu)的教學之后 ,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的根底上歸納得出的 ,原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論根底 ,如此安排 ,既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律 ,又有利于穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學安排在元素周期表的教學之后 ,在學生根本了解元素周期表的

2、結(jié)構(gòu)之后 ,再去探索周期表的內(nèi)在規(guī)律 ,形成了一個由表及里、由淺入深的學習過程。本節(jié)教材內(nèi)容屬于根底理論的教學 ,在學生學習了必修1的金屬與非金屬的性質(zhì)以及上一節(jié)的堿金屬、鹵素知識和原子結(jié)構(gòu)的理論知識等根底上引導學生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系 ,揭示元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學習 ,既能穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識 ,又加深了對元素周期表的認識;通過本節(jié)內(nèi)容的學習 ,可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合 ,實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以此為理論指導 ,來探索研究以后將要學習的化學知識。(三) 教學目標知識技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性

3、變化;認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果 ,從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過元素周期律的推出及運用 ,初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力;在學習中提高自學能力和閱讀能力科學思想：結(jié)合元素周期律的學習 ,使學生樹立由量變到質(zhì)變、“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的以及事物開展的主要矛盾和次要矛盾的區(qū)別的辯證唯物主義觀點?？茖W品質(zhì)：從周期律的導出 ,培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W方法：結(jié)合周期律的推出 ,使學生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學抽象方法。(四) 教學的重點和難

4、點1、重點：(1)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律(2)元素周期律的實質(zhì)2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律 由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的根底 ,元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強弱提供了理論根底 ,因此是本節(jié)教材的重點。二、 學情分析到目前為止 ,學生已經(jīng)學習了金屬與非金屬元素及其化合物的知識;還學習了堿金屬、鹵素知識;初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識 ,了解了元素周期表的相關知識 ,這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象 ,理論性強 ,為使學生真正理解及靈活運用 ,須加強演練。三、教學方法為增強啟發(fā)性 ,教材不是直接給出周期律 ,而是通過課堂討論和邊講

5、邊做實驗 ,引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析 ,總結(jié)歸納出周期律。 采用啟發(fā)式、探究式、實驗比照式等教學方法四、教學過程1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性組織學生根據(jù)上節(jié)課的內(nèi)容完成書本P14-15頁的表格 ,對原子核外電子排布的知識復習 ,從而揭示核外電子排布規(guī)律2、 研究原子半徑變化的規(guī)律性組織學生對表中的1-18號元素的原子半徑數(shù)據(jù)進行分析 ,請同學們以橫坐標表示元素原子核外最外層電子數(shù) ,以縱坐標表示原子半徑來畫下各原子在坐標軸中的位置 ,并從圖形中得出相關規(guī)律。設計意圖：通過畫曲線來形象地認識到原子半徑所呈現(xiàn)的周期性變化 ,體驗科學的探究方法 ,從而對周期律有了一個初步的認識。從半徑的

6、變化理解量變到質(zhì)變的過程等辯證思想3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性組織學生同樣對P14-15頁表格中的化合價數(shù)據(jù)進行分析 ,同樣可以用圖形的方法進行分析。并總結(jié)出相關規(guī)律。之后完成P15頁的表格填寫。4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性(1)推測隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學生討論并指出：當電子層數(shù)相同時 ,隨著原子序數(shù)的遞增 ,最外層電子數(shù)從1遞增到8(或2) ,原子半徑逐漸減小 ,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強 ,因而失電子能力逐漸減弱 ,得電子能力逐漸增強 ,即元素的金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強。(2)實驗驗證對1118號元素的金屬性、非

7、金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反響的實驗 ,通過鈉、鎂分別與水反響現(xiàn)象的比照;鎂、鋁分別與鹽酸反響現(xiàn)象的比照。邊講邊做實驗 ,學生自己分析實驗現(xiàn)象得出鈉、鎂、鋁的金屬性大小順序 ,并填寫P16頁表格。設計意圖：通過類比舊知識 ,聯(lián)想新知識 ,以層層推進的方式得出元素的金屬性變化 ,加深學生對知識的理解和掌握 ,另外通過實驗還能培養(yǎng)學生動手實驗和觀察實驗的能力在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時 ,教師可和學生一起閱讀P16頁的內(nèi)容 ,從非金屬與氫氣反響生成氣態(tài)氫化物的難易程度和元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ,歸納得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結(jié)論。設計意圖：通過閱讀課

8、本材料來學習知識 ,培養(yǎng)學生的閱讀學習能力 ,對性質(zhì)比照分析的能力還應當指出 ,對其他元素進行研究 ,如從鉀到溴 ,從銣到碘 ,也會出現(xiàn)類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。5、概括元素周期律組織學生將本節(jié)內(nèi)容歸納 ,總結(jié)得出元素周期律。設計意圖：將前面得出的規(guī)律在一個周期中進行歸納總結(jié) ,不僅加深了學生對于知識的理解 ,更是對知識的一種提升 ,從大范圍上來認識金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 ,完善學生的知識體系 ,提高學生歸納總結(jié)的能力6、布置作業(yè)：課本第19頁五、板書設計第二節(jié) 元素周期律一、核外電子排布的周期性二、原子半徑的周期性變化三、元素主要化合價的周期

9、性變化四、元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素周期律的內(nèi)容：元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的附：教學設計過程教師活動學生活動教學意圖創(chuàng)設情景、導入新課前面我們學習了元素周期表和原子核外電子排布規(guī)律 ,知道對本局部知識 ,做出奉獻最大的科學家是：( ) 下面我們繼續(xù)門捷列夫的探究歷程 ,首先大家完成兩個練習學生回憶上節(jié)課的知識完成P14-15的表格目的是創(chuàng)設熟悉情景 ,激發(fā)學生興趣 ,回憶已有知識 ,為后面的學習歸納提供素材和元素金屬性、非金屬性的遞變提供判斷依據(jù)。學生相互點評、修正激發(fā)學生的學習積極性

10、和主動地參與意識;表達知識的嚴謹性順勢提出問題 ,導入新課觀察上面表格 ,思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?承前啟后 ,以舊引新問題驅(qū)動 ,探究學習適時引導 ,個別點撥在學生探究過程中 ,老師要巡視、傾聽 ,適時引導點撥 ,引領學生朝著正確的方向邁進。幫助學生尋找共性 ,歸納規(guī)律。學生針對問題 ,依據(jù)表格數(shù)據(jù) ,將這個大問題分解為3個小問題：1、隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?2、隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?3、隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的主要化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化?通

11、過表格及圖形測繪來進行分析完成表格填寫通過畫曲線來形象地認識到原子半徑所呈現(xiàn)的周期性變化 ,體驗科學的探究方法 ,從而對周期律有了一個初步的認識。從半徑的變化理解量變到質(zhì)變的過程等辯證思想歸納總結(jié) ,成果交流 通過剛剛的分析 ,我們發(fā)現(xiàn) ,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價在每一周期都會出現(xiàn)相同的變化規(guī)律。我們把這種變化稱之為周期性變化。 得出探究成果：隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。并于同學交流分享。 培養(yǎng)知識的歸納整合能力享受探究的成果學以致用 ,性質(zhì)預測既然 ,隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素原子的核外電子排布、原子半徑和

12、主要化合價都呈現(xiàn)周期性變化。那么 ,元素金屬性、非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化而呈現(xiàn)規(guī)律性的變化呈現(xiàn)什么樣的規(guī)律性變化?試從結(jié)構(gòu)的角度解釋。學生應用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論 ,進行思考、結(jié)論 ,甚至可以是爭論每一周期都是原子半徑逐漸減小(不考慮稀有氣體) ,最外層電子數(shù)逐漸增多 ,失電子的能力減弱 ,得電子能力逐漸增強 ,所以 ,元素金屬性減弱 ,、非金屬性增強。而且隨著原子序數(shù)的遞增也應該呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。提高學生的自信心、知識應用能力、語言表達能力資料閱讀、實驗驗證、總結(jié)歸納提醒：學生實驗平安、操作標準和現(xiàn)象觀察。針對問題-提出假設-驗證假設(設計實驗或閱讀資料)-得出結(jié)論針對鈉、鎂、鋁 ,做

13、鈉、鎂與水 ,鎂、鋁與鹽酸的分組試管實驗 ,觀察現(xiàn)象 ,書寫化學方程式 ,通過實驗事實 ,得出結(jié)論 ,金屬性：Na > Mg > Al針對Si、P、S、Cl ,采用資料閱讀的方法歸納總結(jié)得出結(jié)論 ,非金屬性Si歸納總結(jié)出第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。1、落實探究學習的環(huán)節(jié)2、培養(yǎng)學生的實驗的動手能力和觀察能力以及資料閱讀能力 ,并能夠根據(jù)實驗事實和提供資料 ,歸納總結(jié)出結(jié)論。3、認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律 ,對他們進行辯證唯物主義教育。4、通過類比舊知識 ,聯(lián)想新知識 ,以層層推進的方式得出元素的金屬性變化 ,加深學生對知識的理解和掌握 ,另外通過

14、實驗還能培養(yǎng)學生動手實驗和觀察實驗的能力深化概括 ,拓展提升引領學生進行歸納總結(jié) ,成果回憶。1、依據(jù)前面的探究成果 ,歸納總結(jié)出元素周期律的涵義。2、依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論 ,得出元素周期律的實質(zhì)。3、進行本節(jié)總結(jié) ,回扣教學目標。 歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)將前面得出的規(guī)律在一個周期中進行歸納總結(jié) ,不僅加深了學生對于知識的理解 ,更是對知識的一種提升 ,從大范圍上來認識金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 ,完善學生的知識體系 ,提高學生歸納總結(jié)的能力反響訓練 ,應用落實讓學生完成學案的穩(wěn)固練習做課堂針對性練習1、以下各組元素中 ,按最高正價遞增順序排列的是( )A、C、N、O、F B、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、I D、Li、N