河北省定州市屆高三化學畢業(yè)班上學期第二次月考試題

1、高四第一學期第2次考試化學試題一、選擇題1. 在恒容密閉容器中進行反響：(g)+Y 2(g) = Z(g)。、Y Z的起始濃度分別為 0.1111mol?L 、0.3mol?L 、0.2mol?L。在一定條件下，當反響到達平衡時，各物質(zhì)的量濃度可能是A. Z 為 0.3mol ? L -1 B. Y 2 為 0.4 mol L -1C. X2為 0.3mol ? L -1 D. Z為 0.4mol ? L -12. 少量鐵粉與 100mL0.01molL_1的稀鹽酸反響，反響速率太慢，為了加快此反響速率而不改變Hz的量，可以使用如下方法中的加HO加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸 加CHCOON固體

2、加NaCI溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10mL 0.1mol L 一1鹽酸A. B. C. D. 3反響C (s) +HO(g) ?CO(g) +H2 (g)在一密閉容器中進行，以下說法或結論能夠成立的 是( )A. 當v (CO(正)=v ( H2)(正)時，反響達平衡狀態(tài)B. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時HO(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反響速率一定增大D. 其他條件不變，適當增加C (s )質(zhì)量會使平衡正向移動4將11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反響產(chǎn)生的氣體X(假定

3、產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中參加足量的 NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。氣體X的成分可 能是A. 0.3 mol NO 2 和 0.3 mol NOB. 0.6 mol NOC. 0.2 mol NO 2和 0.1 mol N 2QD. 0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2 和 0.05 mol N 2C45.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaCIO NaCIQ共存體系。以下判斷正確的選項是A. 與NaOH反響的氯氣一定為 0.3 molB. nNa+ : nCI可能為 7 : 3C. nNaCI

4、 : nNaCIO ： nNaCIOs可能為 11 : 2 : 1D. 假設反響中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，貝U 0.15 < nv 0.256用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中參加0.1 molCuOH2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A. 0.2 mol B. 0.4 molC. 0.6 mol D. 0.8 mol7.己知：12+SO2+H2O=2+SO2+2M。某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SQ2-、S&-、I-、NO-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗不考慮

5、鹽類的水解及水的電離：1 一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；2另一份參加氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀以下說法不正確的選項是A. 溶液中可能含有X B.溶液中可能含有SQ2-C.溶液中可能含有Fe3+ D.溶液中可能含有SO2-&以下物質(zhì)均為ag，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，那么過氧化鈉固體增重為 a g的是 CO H2 ch hcho chcooh hcoohA. B. C. D. 9用右圖所示裝置進行以下實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是i i> | q 毎 r-Jt"U利S l -除鈿M fluft iVi

6、 柿勺 tl£ A ftV臥燈 ll|> y- q 、皿iTh nunt frt 侏 t 1 問 i i rrj f/i 不rSR f t;杠 I E產(chǎn)人 rrt I" 1mirxViff 祀斉*心隆巾4ij«-bl fiv mnrr 計 sit" M1 gA. A B. B C. C D. D10. 以下說法中正確的選項是A. 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子B. 標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為 22C. 標準狀況下， 18g 水的體積約為 22.4LD. 1mol H 2 的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2g11. 在3.2g

7、某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01 x 1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為-1-1A. 64mol B. 32g molC. 64g mol D. 32g12 .物質(zhì)的體積一 定是 22.4 L 的是A. 標準狀況下 44 gCO2 B. 17 g 氨氣5C. 1 mol 水蒸氣 D. 0 C、2x 10 Pa 時 2 gH213 .以下說法中，正確的選項是-1A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L mol-B. 在標準狀況下， 1mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4L-1C. 在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L molD. 1mol H 2的質(zhì)量是1g,它所占的體積

8、是 22.4L mol-114. 在以下物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol 的是A. 4.4gCO 2 B. 49gH 2SO4 C. 3.2gO2 D. 3.6gH2O15. 以下說法中，正確的選項是-1 -A. 1mol O 的質(zhì)量是 32g mol- B. OH -的摩爾質(zhì)量是 17 g-1 -1C. CO2的摩爾質(zhì)量是 44g mol- D. 1mol H2O的質(zhì)量18g mol-16. 實驗中的以下操作正確的選項是A. 用試管取出試劑瓶中的N32CO溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可將含有 Ba(NO3) 2 的廢液倒入水池中，

9、再用水沖入下水道C. 用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，有大量固體析出時即停止加熱。D. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸17. 以下關于萃取的操作說法正確的選項是A. 從溴水中提取溴，可參加酒精作萃取劑B. 萃取時，所參加的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反響C. 用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層應在上層D. 萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出18. 以下事故處理不正確的選項是A. 眼睛里不慎濺進藥品 , 應立即用手揉眼睛 ,以便產(chǎn)生眼淚擠出藥液B. 將CO中毒者移到通風處搶救C. 不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒時，立即

10、用濕抹布撲蓋D. 濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹稀碳酸氫鈉溶液19. 在蒸餾實驗中，以下表達不正確的選項是A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B. 蒸餾時參加沸石或碎瓷片的目的是防爆炸C. 冷水從冷凝管下口入，上口出D. 制作蒸餾水的主要儀器是：燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶20. 能正確表示以下反響的離子方程式是()A. 將銅屑參加 Fe3+ 溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3+ +4H 2OC. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H + +NO3=Fe3 +2H2O+NOD. 將鐵粉

11、參加稀硫酸中：2Fe+6H =2Fe3 3H2二、實驗題21直接排放含SQ的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關 SQ性質(zhì)和含量測定的探究活動。裝置A中儀器a的名稱為(2) 選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:甲同學認為按 At 3 Ft尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理 , 其理由是 。丙同學設計的合理實驗方案為：按照At Ct t Et t Ft尾氣處理 (填字母)順序連接裝置。 E 裝置的作用是 ，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是 。(3) 為了測定裝置 A殘液中SQ的含量，量取lO.OOmL殘液于圓底燒瓶中

12、，加熱使SQ全部蒸出，用的酸性KMnQ溶液吸收。充分反響后，再用0.2 000mol/L 的K I標準溶液滴定過量的 KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。- 2+ 2- + ：5SQ2+2MnQ4-+2H2Q=2Mn2+5SQ42-+4H+- - + 2+10I - +2MnQ4-+16H+=2Mn2+ +5I 2+8H2Q 殘液中SO2的含量為g L-1。 假設滴定過程中不慎將KI 標準溶液滴出錐形瓶外少許， 使測定結果 (填“偏高、 “偏低或“無影響 )。三、計算題22.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO混合氣體在標準狀況下的體積為 11.2L 。請答復：(1) NO的體積為 L, NO的體積為 L。( 2)參加反響的硝酸的物質(zhì)的量是 mol 。(3) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液參加VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為 mol/L 。(結果不需化簡)(4) 欲使銅與硝酸反響生成的氣體在NaOH